C
取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉没有发生水解反应
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面产生气泡
金属铁比铜活泼
A．AB．BC．CD．D
11．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+
C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+
12．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2
P4O10＋3SO2
D．1molP4S3分子中含有9mol共价键
13．现有
碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是
A．
B．
C．
D．
14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．最高正化合价：
③＞②＞①B．原子半径：
③＞②＞①
C．电负性：
③＞②＞①D．第一电离能：
③＞②＞①
15．某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是
A．分子式为C10H14O3B．可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
C．与足量溴水反应后官能团数目不变D．1mol该有机物可与2molNaOH反应
16．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述错误的是
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
17．下列有关物质的性质与氢键有关的是（）
①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下很稳定,不易分解
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
18．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A．晶格能：
NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：
MgO＞CaO＞BaO
C．熔点：
NaF＞MgF2＞AlF3D．阴离子的配位数：
CsCl＞NaCl＞CaF2
19．（6分）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH发生反应
20．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲可以判断出反应A（g）+B（g）
2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。
有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g．cm﹣3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一：
制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。
（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________
实验二：
提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。
（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
（5）最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________（小数点后保留1位有效数字）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为________________________。
（2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）F与G的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（4）C→D的化学方程式为_______________________________________。
（5）M的结构简式为____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：
_______________。
B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。
其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：
______________________________________________。
（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。
该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。
A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。
写出该反应的离子方程式：
________________________________________________。
（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。
已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。
设化合物A的晶胞边长为
pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
24．（10分）氮化俚（Li3N）是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下（已知:
Li3N易水解）。
请回答下列问题：
（1）Li3N水解的化学方程式为__________________。
（2）实验时首先点燃A处酒精灯。
写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
（3））装置D的作用是_______________。
（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。
（5）测定氮化锂的纯度。
假设锂粉只与氮气反应。
称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。
①判断滴定终点的现象是___________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。
③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
分析：
本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。
详解：
A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反应③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正确；D.生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。
故选D。
2．A
【解析】
【详解】
NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以NH3算。
A．根据
，则
，选项中的表达式利用的是
，
，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1L）的加和，A项错误，符合题意；
B．根据公式
，得
；B项正确，不符合题意；
C．
，
；
，
，C项正确，不符合题意；
D．
，带入
有
，D项正确，不符合题意；
本题答案选A。
【点睛】
两个体积不同的溶液混合在一起，混合后的溶液体积不等于混合前两溶液的体积之和，所以混合后的溶液的体积一般根据
计算，此外注意单位的换算。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．聚四氟乙烯分子无确定的相对分子质量，因此属于高分子化合物，A错误；
B．该物质是高聚物，单体是CF2＝CF2，B正确；
C．可由CF2＝CF2发生加聚反应得到，C正确；
D．由于在该高聚物中无不饱和的碳碳双键，所以不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误。
答案选D。
4．D
【解析】分析：
A.H3PO4溶液的体积未知；
B.根据Na2O2与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算；
C.反应中氯气不足，只氧化溴离子；
D.根据钠转化为氧化钠或过氧化钠时消耗的氧气利用极限法解答。
详解：
A.pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不一定含有0.1NA个H+，A错误；
B.在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每转移NA个电子时，标准状况下消耗22.4L的CO2，B错误；
C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时，氯气不足，转移的电子数为2NA，C错误；
D.23gNa的物质的量是1mol，与O2充分反应如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧气，如果全部转化为Na2O2，消耗0.5mol氧气，所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。
答案选D。
5．D
【解析】
【详解】
A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以反应生成氯气，稀盐酸不行，A项错误；
B.二硫化亚铁与空气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B项错误；
C.氯化铝会发生水解，氯化铝溶液加热灼烧后生成三氧化二铝，C项错误；
D.氮气和氢气合成氨气，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D项正确；
答案选D。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；
B．该晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=
apm=
a×10-10cm，晶胞体积=（
a×10-10cm）3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×
+6×
=4，晶胞密度=
，故B正确；
C．该晶胞中二氧化碳分子个数=8×
+6×
=4，故C错误；
D．二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；
故选：
B。
【点睛】
六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.SO42－是正四面体结构，S原子是sp3杂化；
B.氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化；
C.因为分子中碳原子全部形成4个单键，因此是sp3杂化；
D.SO2中是V形结构，S原子是sp2杂化。
所以选D。
8．D
【解析】
干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，答案选D。
点睛：
本题主要考查了晶体熔沸点大小的因素，在比较时，晶体的类型不同，比较的方法也不同，注意区分。
根据分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低来解答。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A错误；B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B正确；C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：
苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C错误；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D错误。
故选B。
10．A
【解析】
分析：
A.碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；B.依据沉淀转化的实质分析判断；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．金属活动性Fe大于Cu。
详解：
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以A选项是正确的；
B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：
ZnS＞CuS，故B错误；
C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误；
D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故D错误。
所以A选项是正确的。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池原理、盐类的水解、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大。
11．D
【解析】
【详解】
A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；
B.HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C.Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；
D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
12．A
【解析】
【详解】
A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；
C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；
D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，D正确。
答案选A。
【点睛】
把握P与S形成的化学键的特点为解答的关键，注意P-P键及P-S键的区别。
选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。
13．D
【解析】
A.0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要满足电荷守恒，故有c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正确；B.在碳酸钠溶液中，氢离子和氢氧根全部来自水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的总量相同，而水电离出的氢离子被CO32-部分结合为HCO3-和H2CO3，根据质子守恒可知：
c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正确；C.在碳酸钠中，钠离子和碳酸根的个数之比为2：
1，而在溶液中，碳酸根部分水解为H2CO3、HCO3-，根据物料守恒可知：
c（Na+ ）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正确；D.0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要满足电荷守恒，故有c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D错误；本题选D。
14．D
【解析】
【详解】
由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：
①＞②，但F没有正化合价，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正确；故答案为D。
15．B
【解析】A.根据该有机物的结构简式可知，分子式为C10H12O3，选项A错误；B.该有机物含有碳碳双键，可发生加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应（取代反应），选项B正确；C.该有机物含有碳碳双键，与足量溴水发生加成反应，官能团数目由原来5个增加到8个，选项C错误；D.该有机物含有羧基，1mol该有机物最多可与1molNaOH反应，选项D错误。
答案选B。
16．B
【解析】分析：
氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：
H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。
详解：
A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；
B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；
C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；
D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。
答案选B。
17．B
【解析】分析：
本题考查的氢键的存在和性质，注意氢键的存在影响到物质的熔沸点，溶解度，密度等，而非金属性强弱只影响到分子的稳定性，不影响沸点。
详解：
①HF分子间存在氢键，所以其熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故
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