高一化学福建省厦门市学年上高一质量检测《化.docx
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高一化学福建省厦门市学年上高一质量检测《化
厦门市2018—2018学年（上）高一质量检测
《化学必修1》试题
说明：
1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间100分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27Cu：
64
K：
39S：
32N：
14Cl：
35.5
A卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生运用所学知识研究钠的性质：
将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来
研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：
①假说法②实验法③分类法
④比较法
A．①② B．①③C．②④D．①③
2．下列物质中能够导电的是
A．二氧化碳气体 B．盐酸溶液C．液氯D．固体氯化钠
3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是
（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）
ABCD
4．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是
A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥
6．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是
A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液
7．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗
D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
8．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠
9．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8mol乙醇B．标准状况下4.48L氨气
C．0.36g水D．含NA个氢原子的甲烷
10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
11．现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤
维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。
这种纤维是
A．硫纤维B．木纤维C．碳纤维D．棉纤维
12．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
13．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉
14．检验氨气可以用
A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
15．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是
A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜
C．铜氯化铜硝酸铜D．铜 氧化铜硝酸铜
16．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．石灰石溶于盐酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
二、填空题（本题有4小题，共30分）
17．（8分）按要求完成有关化学方程式：
（是离子反应的写离子方程式）
⑴钠在空气中燃烧。
⑵氯气通入亚硫酸溶液中。
⑶除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体。
⑷实验室用NH4Cl固体与熟石灰制取少量的NH3气体。
18．（6分）
⑴用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
SO2+2H2S=3S+2H2O
⑵用下列反应制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O
该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24LCl2时,消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g。
19．（8分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组
不属于同类的物质
理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
（4）CaO、SO2、CO2、SiO2
20．（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
⑴若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
⑵若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
⑶若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。
三、实验题（本题有2小题，共16分）
21．（8分）某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为（）克（保留小数点后一位）
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑴上述实验中使用容量瓶前应检验。
⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
（填写偏高、偏低、不影响）。
⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。
22．（8分）
（1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。
下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是：
。
①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱
（2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：
实验步骤
实验方法
实验现象
结论
①证明氯和溴单质的氧化性强弱
②证明溴和碘单质的氧化性强弱
四、计算题 （6分）
⑴（4分）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为。
⑵（2分）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
24．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是
A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应
25．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－
C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－
26．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子
27．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是
A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③
28．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3C．4∶1D．3∶1
29．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（ｎ）为
A．1mol＜n＜2molB．1mol≤n＜4mol
C．2mol＜n＜4molD．1mol＜n≤4mol
六、实验题（本题有1小题，共16分）
30.（16分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
⑴课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：
、、
②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：
⑵实验室提供的下列试剂：
锌粒、铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。
根据氧化还原的有关原理，小明说Fe2+既有还原性又有氧化性；为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe2+具有氧化性
⑶小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态。
七、推断题（8分）
31．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：
________B：
C：
_______I：
________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
八、计算题 （8分）
32．已知将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中发生如下反应：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：
将两瓶溶液编A号、B号，若将20mL的A溶液逐滴加到30mL的B溶液中，结果产生112mL的CO2气体。
若将30mLB溶液逐滴加到的20mL的A溶液中，结果产生224mL的CO2气体。
则
（1）A是溶液，B是溶液
（2）A和B的物质的量浓度各为多少mol·L―1
座号班级姓名
厦门市2018—2018学年（上）高一质量检测
《化学必修1》试题（答题卷）
A卷
一
二
三
四
总分
一、选择题（各3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（30分）
17．⑴
⑵
⑶
⑷
18．
⑴ SO2+2H2S=3S+2H2O
⑵ ，；mol，g。
19．
不属于同类的物质
理由
20．
⑴
⑵，。
⑶，。
三、实验题（16分）
21．
实验步骤
有关问题
①
需要KCl的质量为（）克（保留小数点后一位）
②
称量需要用到的主要仪器是：
③
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
22．
（1）
（2）
实验方法
实验现象
结论
四、计算题（6分）
23.⑴；；；
⑵（最小整数比）
B卷
五
六
七
八
总分
五、选择题（18分）
24
25
26
27
28
29
六、实验题（16分）
30．⑴
①、、；
②．
⑵
实验方案
实验现象
⑶
七、推断题（8分）
31．
⑴A：
B：
C：
I：
⑵
八、计算题（8分）
32．解：
（1）A是；B是
（2）
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化学《必修1》试题参考答案与评分标准
A卷
注意：
本试题具有一定的开放性，只要考生的答案合理就可给分；化学（离子）方程式评分时没有配平扣一半分。
一、选择题（48分，每3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
C
B
C
A
B
C
B
C
C
D
A
D
B
二、填空题（30分）
17．（8分，各2分）
⑴
Cl2+H2O+H2SO3=4H＋+2Cl―+SO42―
⑵
⑶
⑷
18．（6分）
⑴ SO2+2H2S=3S+2H2O
（电子转移方向和数目，对一个给1分，共2分）
⑵ MnO2，HCl；0.1mol，7.3g。
（各1分，共4分）
19．（8分，各1分）
（1）NONO是化合物
（2）CH4CH4是有机物
（3）NH3·H2ONH3·H2O是碱（4）CaOCaO是金属（碱性）氧化物
20．（8分）⑴2SO2+O2
2SO3（2分）
⑵过氧化钠（1分）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）
⑶N2（或NH3）（1分）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
三、实验题（16分）
21．（8分，每空1分）①7.5②托盘天平③搅拌（或适当加热）④转移过程中用玻棒进行引流⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切.
⑴容量瓶是否漏水
⑵偏低 ⑶重新配制。
22．（8分）
（1）①②④（2分，答对1个或2个给1分，有错就不给分）
（2）（每空1分，共6分）
实验方法
实验现象
结论
将氯水滴入溴化钠溶液，再加入四氯化碳后振荡
下层呈橙色
氯的氧化性比溴强
将溴水滴入碘化钠溶液，再加入四氯化碳后振荡
下层呈紫色
溴的氧化性比碘强
四、计算题（6分）
23.⑴1∶2；2∶1；29.3g；16.8L。
（各1分，共4分）
⑵36∶69∶92（2分）
B卷
五、选择题（18分，各3分）
24
25
26
27
28
29
B
A
C
B
C
D
六、实验题（16分）
30．⑴①Fe、FeCl2、FeCl3（其它合理的答案都可）；（各1分，共3分）
②Fe+2FeCl3==3FeCl2．（2分）
⑵（各2分，共8分）
实验方案
实验现象
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入锌粒充分反应
加入锌粒后，溶液由浅绿色变无色，锌粒表面有黑色物质产生（其它合理答案也可）
⑶取少量药液，加水稀释后加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明药液中含Fe3+（3分）
七、推断题（8分）
32．⑴A：
AlB：
Al2O3C：
Fe2O3I：
Fe（OH）3（各1分，共4分）
⑵Al2O3+2OH―+H2O＝ 2[Al（OH）4]―（2分）
八、计算题（8分）
33．A盐酸溶液BNa2CO3溶液
盐酸：
1mol·L―1，Na2CO3溶液0.5mol·L―1
（各2分，共8分）
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