广州市高考模拟考试理综化学.docx
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广州市高考模拟考试理综化学
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2016年广州市高考模拟考试理综化学
可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24S32Cr52Fe56Br80
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
B
用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+
Na2S具有强还原性
C
用氧化铁制作红色涂料
氧化铁能与酸反应
D
用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键的数目为3NA
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
9.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增加,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
化合物XZ是重要的调味品,Y原子的最外层电子数等于其电子层数,Z-的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是
A.元素W与氢形成原子比为1:
1的化合物有多种
B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C.离子Y3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同
D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
10.用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术,发生如下反应:
①
CaSO4(s)+CO(g)
CaS(s)+CO2(g)ΔH1=–47.3kJ∙mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH2=+210.5kJ∙mol-1
③CO(g)
C(s)+
CO2(g)ΔH3=–86.2kJ∙mol-1
下列说法错误的是
A.反应①达到平衡时,增大压强平衡不移动
B.反应②的平衡常数表达式为
C.反应①和②是主反应,反应③是副反应
D.2CaSO4(s)+7CO(g)
CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放热反应
11.常温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液的pH=5
B.pH=2的盐酸与等体积0.01mol·L-1醋酸钠混合溶液后,溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.氨水中通入过量CO2后,溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-)
12.肉桂酸异戊酯是一种香料,其结构简式如图。
下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是
O
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.能与FeCl3溶液反应显紫色
D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
13.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl
C
Si
B
稀硫酸
Na2S
滴加少量AgNO3的KI溶液
KSP(AgI)>KSP(Ag2S)
C
浓盐酸
KMnO4
AgNO3和稀硝酸混合溶液
Cl2溶于水有Cl-生成
D
浓硫酸
蔗糖
Ba(OH)2溶液
SO2能与碱溶液反应
26.(14分)
实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料,充分振荡后加入几粒沸石,安装装置Ⅰ。
加热至沸腾,反应约40min。
待反应液冷却后,改装为装置Ⅱ,蒸出粗产品。
部分物理性质列表如下:
B
物质
正丁醇
正溴丁烷
沸点/℃
117.2
101.6
熔点/℃
-89.12
-112.4
密度/g·cm-3
0.8098
1.2758
水中溶解性
微溶于水
不溶于水,易溶于乙醇
将所得粗产品倒入分液漏斗中,先用10mL水洗涤,除去大部分水溶性杂质,然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。
分离出有机层,加入无水氯化钙固体,静置1h,过滤除去氯化钙,再常压蒸馏收集99~103℃馏分。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________,冷却水从A的________(填“上”或“下”)口通入。
(2)在圆底烧瓶中加入的原料有:
①10ml水;②7.5ml正丁醇;③10g溴化钠;④12mL浓硫酸。
上述物质的加入顺序合理的是________(填正确答案标号)。
a.①④②③b.④①②③c.③④①②
(3)烧杯B中盛有NaOH溶液,吸收的尾气主要是________(填化学式)。
本实验使用电热套进行加热,总共使用了________次。
(4)用浓硫酸洗涤粗产品时,有机层从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
最后一次水洗主要是洗掉________。
(5)制备正溴丁烷时,不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物,其原因是________。
(6)本实验得到正溴丁烷6.5g,产率为________(只列式,不必计算出结果)。
27.(15分)
重铬酸钾(K2Cr2O7)在生产、生活中应用广泛,其水溶液中存在平衡:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(1)已知有关物质溶解度如图1。
用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是:
向Na2Cr2O7溶液中加入________(填化学式),搅拌溶解,调节溶液pH约为5,加热溶液至表面有少量晶体析出时,________,抽滤得到粗产品,再用________法提纯粗产品。
图2
(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极,写出该电极的电极反应式________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________。
③当铬酸钾的转化率达到x时,阳极液中K与Cr的物质的量之比为________。
(3)铬对环境能造成污染。
某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH约为8使铬元素沉降,分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度,低于0.5mg·L-1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________。
②经上述工艺处理后的废水,理论上Cr3+浓度约为________mg·L-1。
(已知KSP[Cr(OH)3]≈6×10-31)
28.(14分)
乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应:
—CH=CH2(g)+H2(g)
(1)一定温度下,将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中,发生上述反应,反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/100kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
①平衡时,容器中气体物质的量总和为________mol,乙苯的转化率为________。
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K________。
(2)根据化学反应原理,分析减小压强对该反应的影响________。
B
(3)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气,利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。
[M=n(H2O)/n(乙苯)]
①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小:
KA________KB
②图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。
③随着反应的进行,催化剂上的少量积炭使其活性减弱,水蒸气有助于恢复催化剂的活性,原因是________(用化学方程式表示)。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
(1)路布兰法制备纯碱:
①食盐与硫酸反应生成硫酸钠;②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合,高温下共熔制得碳酸钠,反应有硫化钙生成。
第②步反应的化学方程式为________。
(2)索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下,石灰石用于制备CO2和石灰乳。
Ⅳ
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+,结合生产实际,精制盐水需要的试剂是________、________。
(填化学式)
②步骤Ⅱ保持在30~35℃进行,反应的化学方程式为________,该反应能发生的原因是________。
该工艺中循环利用的物质是________。
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是________(填正确答案标号)。
A、吸氨塔B、蒸氨塔C、碳酸化塔D、沸腾炉E、石灰窑
④该工艺中食盐的利用率大约只有70%,食盐损失的主要原因是________。
我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产,向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体,降温结晶得到副产品________(填化学式),剩余母液返回“吸氨”步骤,大大提高了食盐的利用率。
(3)纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。
用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)=________。
(列出算式,所需数据用字母表示,并说明各字母的含义)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:
A
B
C
D
E
F
G
(1)G的基态原子核外电子排布式为________。
原子的第一电离能:
D________E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:
l-l>>l-b>b-b(l为孤对电子对,b为键合电子对),则关于A2C中的A-C-A键角可得出的结论是________。
A.180°B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)化合物G(BC)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于________晶体,该物质中存在的化学键类型有________,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为________。
(4)化合物BCF2的立体构型为________,其中B原子的杂化轨道类型是________,写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.424nm。
每个晶胞中含有________个E2+,列式计算EC晶体的密度(g·cm—3)________。
C
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:
CH3
已知以下信息:
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;
②羰基化合物可发生以下反应:
R’
(注:
R’可以是烃基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,A生成B的反应类型为________。
(2)B生成C的化学方程式为________。
(3)D的结构简式为________,分子中最多有________个原子共平面。
(4)E的化学名称为________。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是________(写出其中一种的结构简式)。
(6)聚乳酸(
O
)是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线________。
(示例:
反应条件2
)
2016年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案和评分标准
7.A8.B9.C10.C11.D12.D13.B
26.(14分)
(1)球形冷凝管(1分)下(1分)
(2)a(2分)
(3)HBr(2分)三(2分)
(4)上口倒出(1分)NaHCO3(1分)
(5)正溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小(1分),若边反应边蒸馏,会有较多的正丁醇被蒸出(1分),使产率降低。
(2分)
(6)
7.5×0.8098×137
(2分)
27.(15分)
(1)KCl(1分)冷却结晶(1分)重结晶(1分)
(2)①阴(1分)2H2O+2e—=2OH—+H2↑(2分)
②阳极OH—放电,溶液中H+浓度增大(1分),使Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动(1分),部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区(1分),使阳极区主要成分是K2Cr2O7。
(3分)
③2-x(2分)
(3)①3S2O52—+2Cr2O72-+10H+=6SO42—+4Cr3++5H2O(2分)
②3×10-8(2分)
28.(14分)
(1)①1.4a(2分)40%(2分)
②设有xmol乙苯发生转化,
—CH=CH2(g)+H2(g)
起始(mol)a00
变化(mol)xxx
平衡(mol)a-xxx
a-x+x+x=1.4ax=0.4a
(0.6a/V)mol·L-1
(1分)(1分)(1分)
(2)该反应分子数增加,减小压强使平衡右移,乙苯转化率增大,苯乙烯产率增加(1分)。
减小压强使乙苯浓度减小,反应速率减小(1分)。
(2分)
(3)①<(2分)
②M1>M2>M3(2分)
③C+H2O
CO+H2(1分)
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
(1)Na2SO4+CaCO3+4C
Na2CO3+CaS+4CO↑(2分)
(2)①Ca(OH)2(或CaO)(1分)Na2CO3(1分)
②NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
常温下,NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中,NaHCO3溶解度最小(1分)
CO2、NH3(2分)
③D(1分)
④NaHCO3未完全析出(1分),母液中的Na随废液排放(1分)(2分)
NH4Cl(1分)
(3)84(m1-m2)/31m1m1是样品质量,m2是样品受热分解后的质量(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2(1分)<(1分)
(2)D(1分)
(3)分子(1分)配位键、共价键(2分)
4Fe(CO)5+13O2
2Fe2O3+20CO2(2分)
(4)平面三角形(1分)sp2(1分)CO32-、NO3-(2分)
(5)4(1分)
=3.49g·cm-3
(2分)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)CH2=CH-CH3(1分)加成反应(1分)
(2)
+NaCl
(2分)
(3)
O
(1分)6(1分)
(4)2-甲基-2-羟基丙酸(2分)
(5)8(2分)
CH2—COOH
或:
COOH
(2分)
(6)(3分)
催化剂