湖北省黄梅国际育才高级中学学年高二化学周考试题.docx
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湖北省黄梅国际育才高级中学学年高二化学周考试题
湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高二化学4月周考试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题（每小题3分）
1．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
下列错误的是
AgCl
AgI
Ag2S
KSP
1.8×10﹣10
8.51×10﹣16
6.3×10﹣50
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl溶解度减小，KSP（AgCl）减小
D．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S水溶液中，c（Ag﹣）最小的是Ag2S饱和溶液
2．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。
下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是
A．在催化剂存在下可发生加聚反应
B．与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应
C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面
D．其一氯代物有5种
3．常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。
若将下列溶液加热至90℃（忽略溶液体积变化），则溶液pH不变的是
A．硫酸钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸
4．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的电离方程式：
HClO=H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：
Cu－2e－=Cu2+
D．已知中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114.6kJ/mol
5．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法不正确的是
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．M是阴离子交换膜
D．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－=I3－
6．下列说法正确的是（）
A．28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB．1mol甲基的电子数为9NA
C．石油的裂化是物理变化D．在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃
7．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化
B．甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应
C．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成
D．有机物
是苯的同系物
8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A．③④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②⑥⑦⑧D．③④⑦⑧
9．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
10．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：
CO（NH2）2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1molCO（NH2）2，消耗标况下氧气33.6LO2
11．下列有关电池叙述正确的是
A．锌锰干电池中，正极是锰
B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池
C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质
D．太阳能电池主要材料为二氧化硅
12．0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被3molCl2完全取代，则该烃是（ ）
A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯
13．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C．向Fe（SCN）3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色
D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
14．下列各项关系中正确的是（）
A．常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:
108
B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C．25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：
①>②>③
15．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）
A．2种B．4种
C．5种D．7种
16．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．反应放出的氯化氢可以用水吸收
C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
17．对于下列实验现象的解释，不合理的是
实验
现象
解释
A
②中产生气体的速率比①慢
乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂
B
③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀
苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代
C
⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色
甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化
D
水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银
碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛
A．AB．BC．CD．D
18．有关物质结构、性质的说法中正确的是（）
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16
⑤
互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A．①②⑤B．③④⑦C．③⑤⑥D．①④⑦
19．萘的结构简式可表示为
，其二氯取代产物异构体数目为（ ）
A．6种B．8种C．10种D．12种
20．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C21H24O4
B．该有机物共有四种官能团，分别是：
羟基、羧基、苯环、碳碳双键
C．该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:
1
D．1mol该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、解答题（28分，每空2分）
21．
（1）对于反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线如图:
①比较p1、p2的大小关系：
________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（“增大”或“减小”）。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合气体，此时速率关系v（正）____v（逆）。
（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：
______
22．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：
用质谱法分析得知A的质谱图如图1：
方法二：
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：
2：
2：
3。
如图2。
方法三：
利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3。
（1）A的摩尔质量__________。
（2）A的分子式为_____________。
（3）该物质属于哪一类有机物___________。
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是________（填序号）。
a．A的相对分子质量b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为_______________________。
三、实验题（18分，每空2分）
23．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（_______）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液
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