名师整理最新人教版化学9年级上册第3单元《物质构成的奥秘》单元检测试题含答案解析.docx

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名师整理最新人教版化学9年级上册第3单元《物质构成的奥秘》单元检测试题含答案解析

第三章《物质构成的奥秘》单元测试卷

一．选择题（共10小题）

1．不能说明分子间有间隔的是（　　）

A．物质的热胀冷缩现象

B．食盐溶解在水中

C．食盐和蔗糖混合均匀

D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

2．下列物质中含有氧分子的是：

（　　）

①过氧化氢②空气③高锰酸钾④二氧化碳⑤液氧。

A．②④⑤B．②⑤C．①②⑤D．①③④⑤

3．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

4．原子和分子的根本区别是（　　）

A．大小不同

B．在化学反应中能否再分

C．能否保持物质的物理性质

D．能否直接构成物质

5．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．食用瘦肉可以补铁．这里的“铁”指的是（　　）

A．原子B．元素C．分子D．单质

7．地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．氮元素B．氧元素C．硅元素D．铝元素

8．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）

A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞

9．下列属于金属元素的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．据2014﹣11﹣27广州日报报道：

近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒．相关铅元素信息如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．铅原子核内有82个质子

B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒

C．相对原子质量为207.2g

D．铅属于非金属元素

二．多选题（共5小题）

11．测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：

K+＝3：

4，则SO42﹣：

Cl﹣的比值可能是（　　）

A．3：

2B．1：

3C．1：

8D．2：

5

12．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（　　）

A．质子数B．质子数和中子数之和

C．中子数D．元素的种类

13．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（　　）

A．分子能再分，原于不能再分

B．原子一定由质子、电子构成的

C．分子、原子、离子都能构成物质

D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

14．决定原子种类的是（　　）

A．质子数B．中子数

C．电子数D．最外层电子数

15．下列元素符号中，书写正确的是（　　）

A．MnB．CAC．alD．Hg

三．填空题（共5小题）

16．有下列现象：

①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．请把上述现象的序号填在相应的横线上．

（1）微粒是不断运动的　　．

（2）微粒之间有空隙　　．

（3）微粒的质量很小　　．（4）不同种物质的微粒性质不同　　．

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中?

①表示的是　　，‚②表示的是　　

（2）下列说法正确的是　　（填字母）

A．过氧化氢是由氢、氢两种元素组成的

B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的

C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的

D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的。

18．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：

①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）　　．为什么？

　　．

19．元素是具有　　的总称，原子是　　中的最小微粒．

20．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：

（1）图中表示出的金属元素有　　种；

（2）地壳中氢元素的含量为　　；

（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为　　．

四．实验探究题（共2小题）

21．海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等．

（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是　　；由原子构成的是　　；由离子构成的是　　

（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I，根据中文名称猜测碘应属于　　（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表　　（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．

（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：

①　　②　　③　　．

22．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为　　．

（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　　相同．

（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　　（填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为　　．

（4）表中不同种元素最本质的区别是　　．

A．质子数不同B．中子数不同

C．相对原子质量不同　D．最外层电子数不同．

五．计算题（共1小题）

23．已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数．

六．推断题（共1小题）

24．如图是构成纯净物的粒子间的关系图．请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填分子、原子或离子）．

A：

B：

C：

D：

　　．

七．解答题（共2小题）

25．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上．

描述现象　　

说明理由　　．

26．茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图．请回答：

①图中钙、钾、铁、硒等指的是　　．

A．原子B．分子C．离子D．元素

②荔枝中所含糖类的质量分数是　　．

③有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于　　（填“物理变化”或“化学变化”）．

参考答案

一．选择题（共10小题）

1．不能说明分子间有间隔的是（　　）

A．物质的热胀冷缩现象

B．食盐溶解在水中

C．食盐和蔗糖混合均匀

D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

【分析】A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔．

B、溶液的均一性，溶质与溶剂分子之间都有间隔；

C、食盐和蔗糖均匀混合不能说明分子之间有间隔；

D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔．

【解答】解：

A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔；

B、将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔；

C、食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；

D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。

故选：

C。

【点评】了解分子的性质及其应用：

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；熟练掌握并会应用之．

2．下列物质中含有氧分子的是：

（　　）

①过氧化氢②空气③高锰酸钾④二氧化碳⑤液氧。

A．②④⑤B．②⑤C．①②⑤D．①③④⑤

【分析】物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可。

【解答】解：

①过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧分子。

②空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的；③高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，④二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，⑤液氧就是液态的氧气，氧气中含有氧分子，

故选：

B。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

3．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中质子数一定等于中子数

C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成

D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的

【分析】A、从电子的质量很小去分析；

B、从在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等去分析；

C、从氢原子原子核内只有质子，没有中子去分析；

D、从原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性去分析；

【解答】解：

A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。

故正确；

B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误；

C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误；

D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误；

故选：

A。

【点评】记住原子中各粒子数之间的关系，在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；氢原子中没有中子这些特例．

4．原子和分子的根本区别是（　　）

A．大小不同

B．在化学反应中能否再分

C．能否保持物质的物理性质

D．能否直接构成物质

【分析】分子和原子不能比较大小，有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，它们都能构成宏观物质，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子就是原子了．

【解答】解：

A．分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，但不能作为它们的本质区别，故A错误；

B．分子在化学反应中先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以说在化学反应中分子可分，原子不能再分，这就是分子与原子的根本区别，故B正确；

C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是对于由分子构成的物质而言的，由原子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子就是原子了，并不能保持物质的物理性质，故C错误；

D．金属、稀有气体等都是由原子直接构成的，水、二氧化碳、氧气等都是由分子构成的，所以它们都能直接构成宏观物质，故D错误。

故选：

B。

【点评】分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．

5．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】A、根据分子、原子、离子的电性进行分析判断．

B、根据构成物质的粒子进行分析判断．

C、根据原子的概念进行分析判断．

D、根据都是保持物质化学性质的最小粒子进行分析判断．

【解答】解：

A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。

B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。

C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。

D、都是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。

故选：

B。

【点评】本题难度不大，考查同学们对分子、原子、离子的概念及三者与物质之间的关系的理解与应用．

6．食用瘦肉可以补铁．这里的“铁”指的是（　　）

A．原子B．元素C．分子D．单质

【分析】分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物，食品、药品中的铁，碘等都是指的元素．

【解答】解：

食用瘦肉可以补铁。

这里的“铁”指的是元素，是因为这些食品中有含有铁元素的物质，铁元素以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子。

故选：

B。

【点评】本题主要考查了分子、原子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解．

7．地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A．氮元素B．氧元素C．硅元素D．铝元素

【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

【解答】解：

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：

氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。

A、地壳中含量最多的金属元素不是氮，故选项错误。

B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。

C、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。

D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。

故选：

D。

【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．

8．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）

A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞

【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的27种元素符号，经过互相比较即可解答

【解答】解：

A、锰：

Mn，钛：

Ti，第一个字母不相同，故A正确；

B、氩：

Ar，金：

Au，第一个字母相同，故B错；

C、铅：

Pb，铂：

Pt，第一个字母相同，故C错；

D、氦：

He，汞：

Hg，第一个字母相同，故D错。

故选：

A。

【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二氩、金个字母要小写，即“一大二小”规则。

9．下列属于金属元素的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】根据粒子的结构示意图中核内质子数判断元素及元素的类别，找出属于金属元素的选择项．

【解答】解：

由粒子的结构示意图可知：

A、质子数是11，属于钠元素，属于金属元素；

B、质子数是7，属于氮元素，属于非金属元素；

C、质子数是9，属于氟元素，属于非金属元素；

D、质子数是16，属于硫元素，属于非金属元素。

故选：

A。

【点评】本题很简单，考查元素的分类，掌握根据化学元素汉字名称的偏旁辨别元素的种类的方法即可正确解答本题．

10．据2014﹣11﹣27广州日报报道：

近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒．相关铅元素信息如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．铅原子核内有82个质子

B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒

C．相对原子质量为207.2g

D．铅属于非金属元素

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

【解答】解：

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82，表示原子序数为82；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则铅原子核内有82个质子，故选项说法正确。

B、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含铅，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、铅带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

故选：

A。

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

二．多选题（共5小题）

11．测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：

K+＝3：

4，则SO42﹣：

Cl﹣的比值可能是（　　）

A．3：

2B．1：

3C．1：

8D．2：

5

【分析】根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数考虑本题．

【解答】解：

设Cu2+和K+个数分别为3和4则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，将答案分别代入如果SO42﹣：

Cl﹣的比值为1：

3或1：

8时负电荷总数都能达到10个。

故选：

BC。

【点评】根据回答本题知道了在一溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等．

12．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（　　）

A．质子数B．质子数和中子数之和

C．中子数D．元素的种类

【分析】原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，利用这一关系式结合元素的概念得出正确结果．

【解答】解：

原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，只知道原子的核电荷数无法推算元素的种类。

故选：

AD。

【点评】本题考查了原子序数与质子数、核电荷数和核外电子数之间的数量关系，属于简单题．

13．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（　　）

A．分子能再分，原于不能再分

B．原子一定由质子、电子构成的

C．分子、原子、离子都能构成物质

D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

【分析】A、根据分子、原子构成分析；

B、根据原子的构成分析；

C、根据构成的物质的粒子的种类分析；

D、根据分子、原子定义的分析．

【解答】解：

A、化学变化中，分子能再分，原子不能再分；不在化学变化中时，原子也是可以再分的，原子是由原子核和电子构成的。

故A错误；

B、原子中一般含有质子、中子、电子，故B错误。

C、分子、原子、离子都能构成物质。

故C正确；

D、由分子构成的物质其物质的化学性质是由分子保持的，由原子构成的物质其化学性质是由原子保持的，故D正确。

故选：

AB。

【点评】通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成处理问题，了解原子和离子的转化方式．

14．决定原子种类的是（　　）

A．质子数B．中子数

C．电子数D．最外层电子数

【分析】质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。

【解答】解：

原子中质量数＝质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。

故选：

AB。

【点评】本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数。

15．下列元素符号中，书写正确的是（　　）

A．MnB．CAC．alD．Hg

【分析】当元素符号含有两个字母时前面的字母要大些后面的字母要小写，利用这一知识解决．

【解答】解：

当元素符号含有两个字母时，第一个字母要求大写第二个字母要小写，所以BC均错，AD选项符合元素符号的书写要求。

故选：

AD。

【点评】此题是对元素符号的书写考查，只要知道元素符号第一个字母大写，第二个字母小写的要求即可．

三．填空题（共5小题）

16．有下列现象：

①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．请把上述现象的序号填在相应的横线上．

（1）微粒是不断运动的　③　．

（2）微粒之间有空隙　①　．

（3）微粒的质量很小　④　．（4）不同种物质的微粒性质不同　②　．

【分析】了解微粒的性质：

有一定的大小和质量；微粒间有一定的间隔；微粒在不停的运动；同种物质的微粒性质相同，不同种物质的微粒性质不同．

【解答】解：

（1）能说明微粒是不断运动的是漫步在花园里可以闻到花香．

（2）能说明微粒之间有空隙相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大．

（3）能说明微粒的质量很小1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．

（4）能说明不同种物质的微粒性质不同一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂．

故答案为：

（1）③；

（2）①；（3）④；（4）②．

【点评】此题主要考查微粒具有的性质：

有一定的大小和质量；微粒间有一定的间隔；微粒在不停的运动；同种物质的微粒性质相同，不同种物质的微粒性质不同．根据此知识点可解释一些相关的现象．

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中?

①表示的是　原子　，‚②表示的是　分子　

（2）下列说法正确的是　A　（填字母）

A．过氧化氢是由氢、氢两种元素组成的

B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的

C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的

D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的。

【分析】

（1）根据汞是由汞原子构成的，而水是由水分子构成的进行解答；

（2）根据物质是由元素组成的进行解答；

【解答】解：

（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；

（2）A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；

B、过氧化氢属于纯净物，是由氢、氧两种元素组成的，故B错误；

C、过氧化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故C错误；

D、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故D错误；

答案：

（1）原子；分子

（2）A

【点评】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、常见化学用语（原子符号、化学式、化合价等）是正确解答本题的关键。

18．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：

①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）　①②③　．为什么？

　原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确．　．

【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子．

【解答】解：

原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误，一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．

故答案为：

①②③；

原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确．

【点评】通过回答本题知道原子的构成，知道一个原子的质量主要集中在原子核上，同一类原子的质量不一定相同，原子不是实心球体．

19．元素是具有　相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子　的总称，原子是　化学变化　中的最小微粒．

【分析】据元素的概念、原子在化学变化中不可分分析．

【解答】解：

元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称；原子是化学变化中的最小微粒．

故答案为：

相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子；化学变化；

【点评】解答本题关键是要熟悉元素的定义，知道化学变化的实质．

20．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：

（1）图中表示出的金属元素有　6　种；

（2）地壳中氢元素的含量为　0.76%　；

（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为　Al2O3　．

【分析】

（1）根据地壳里所含各种元素的质量分数图，找出金属元素；

（2）根据地壳里所含各种元素的质量分数图，查出氢元素的含量；

（3）根据地壳里