秋九年级化学下册第十单元酸和碱101常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸练习新版新人教版.docx

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秋九年级化学下册第十单元酸和碱101常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸练习新版新人教版

能力提升

1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（　　）

选项

A

B

C

D

m

氧化物

纯净物

酸

化合反应

n

化合物

单质

碱

氧化反应

2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是（　　）

A.H2OB.H2SO4

C.NaOHD.CaO

3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）

A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤

B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤

C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤

4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。

在烧杯乙中装入浓盐酸。

用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。

几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。

对上述现象的解释正确的是（　　）

（1）甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;

（2）大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;

（3）乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;

（4）盐酸能使紫色石蕊溶液变红。

A.

（1）（4）B.

（2）（3）

C.

（1）

（2）D.（3）（4）

5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。

（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（如图）正确的是　　　（填“甲”或“乙”）。

（2）随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 

　。

（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）,反应的化学方程式是 

　。

6.甲酸（HCOOH）是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是　　　　（填字母）。

A.塑料B.钢筋

C.铜片D.玻璃

（2）使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 

　。

7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?

（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:

Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O。

反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。

★8.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。

（1）复习酸的化学性质:

①酸与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色

酸溶液不能使无色酚酞溶液变色

②酸与活泼金属反应

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

③酸与某些金属氧化物反应

Fe2O3+HCl

FeCl3+H2O

……

④……

由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:

　。

（2）讨论交流:

小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质　　　　　（填序号“①”“②”或“③”）。

你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如　　　　　　　　　　　　　　　（任写一点食醋在生活中的妙用）。

（3）反思:

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有　。

探究创新

9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取）,对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。

但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

若剩余溶液显酸性（含有H+）,说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加 

现象:

溶液变为红色

溶液显酸性（含有H+）,溶质中有氯化氢

乙同学

取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒

现象:

反应的化学方程式是 

丙同学

取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石

现象:

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的　　　　　　　　（填化学式）,经过滤、蒸发等操作后即可完成。

答案：

1.B

2.B　解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。

3.B　铁粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2（SO4）3,但溶液中会混有稀硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。

4.D　这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。

浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的HCl运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。

由以上分析可以判断（3）（4）解释正确。

5.解析本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。

由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减少。

盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,注意不能写成FeCl2。

答案

（1）乙

（2）浓盐酸有挥发性,HCl的逸出使盐酸质量减少

（3）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

6.解析

（1）钢筋中的铁容易与酸反应。

（2）甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。

答案

（1）B

（2）HCOOH

CO↑+H2O

7.解析

（1）根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10mL×1.84g·cm-3×98%=x×9.8%,x=184g。

（2）浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。

答案

（1）解:

设可配制成9.8%的硫酸的质量为x。

10mL×1.84g·cm-3×98%=x×9.8%　x=184g。

答:

可配制成9.8%的硫酸184g。

（2）随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。

8.解析

（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。

（2）食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。

（3）盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。

答案

（1）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（2）②　除水垢（其他合理答案也可）

（3）氢离子（H+）

9.解析从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。

以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。

要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。

答案紫色石蕊溶液　锌粒逐渐溶解,有气泡产生

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑　石灰石逐渐溶解,有气泡产生　CaCO3