高二化学下册测评检测试题14.docx
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高二化学下册测评检测试题14
（时间：
60分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．下列目的能达到的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液
解析：
A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2mol·L－1.
答案：
C
2．下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
解析：
溶液是均一稳定的，A正确；0.5L×10mol/L＝5mol，5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；N（Ba2＋）＋N（Cl－）＝（0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2）×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，其浓度为18.4mol/L，D不正确．
答案：
D
3．（2010·新课标全国卷）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·L－1 B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1
解析：
由反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol.由电荷守恒：
n（K＋）＝n（Cl－）－2n（Ba2＋）＝（b－2a）mol，故c（K＋）＝（b－2a）mol÷0.1L＝10（b－2a）mol/L.
答案：
D
4．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%.此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1.则c1和c2的关系是（ ）
A．c1＝2c2B．c2<2c1
C．c2>2c1D．c2＝2c1
解析：
由c＝
可知，
＝
＝
，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1.
答案：
C
5．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO
完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶3∶6
C．2∶3∶6D．6∶2∶1
解析：
同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO
完全沉淀，说明这三种溶液中SO
的物质的量相等．假设有1molBaCl2，则有2/3molFe3＋、1molZn2＋、2molK＋，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6.
答案：
C
6．（2009·全国卷Ⅰ）将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4B．3
C．2D．1
解析：
Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn＋恰好完全沉淀为碳酸盐．碳酸盐呈电中性，则CO
和Mn＋所带的电荷数相等，有15×10－3L×2mol/L×2＝40×10－3L×0.5mol/L×n，解得n＝3.
答案：
B
7．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO
，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
解析：
依题意知，c（SO
）＝
mol·L－1，c（Fe3＋）＝
×2÷3＝
mol·L－1，故有
×0.5V＝2V×cB，cB＝
mol·L－1.
答案：
A
8．（2011·开封模拟）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/LB．6mol/L
C．6.25mol/LD．6.75mol/L
解析：
设原溶液的质量为m，则m×14%＝（m－100g）×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为
＝0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol/L.
答案：
C
9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
解析：
由c＝
可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2mol/L，D不正确．
答案：
C
10．（2010·四川高考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
解析：
本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力．选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立．
答案：
A
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（12分）（2011·高唐模拟）实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．
（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．
（2）用已知质量为yg的表面皿，准确称取________gNaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：
_________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）________．在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：
_____________________________________.
（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
解析：
（1）现需用480mL1.0mol/L的NaOH溶液，但实验室没有480mL规格的容量瓶，可考虑先配制500mL，再从中取出480mL（或移走20mL）溶液．配成500mL，浓度应仍为1.0mol/L，则计算可得，需准确称取NaOH固体0.5mol×40g/mol＝20g.
（2）称量时，“指针在不停的晃动，且偏向右边”，说明左侧表面皿中尚未加到20gNaOH固体，但已接近20g，因此需要继续加入极少量NaOH固体，此时应该右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡．
（3）溶液配制的顺序为：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀．其中NaOH具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒中进行，因此①错误；在转移溶液时，应先让溶液冷却到室温再转移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的内壁上，因此③错误；定容时，视线应与凹液面最低处的刻度线水平相切，因此⑤错误．
（4）按图所示配得的NaOH溶液的体积偏大，即浓度偏小，根据c（HCl）·V（HCl）＝c（NaOH）·V（NaOH），该式中c（NaOH）·V（NaOH）是定值，由于NaOH溶液实际浓度偏小，则耗掉的V（HCl）偏少，因此测得的c（HCl）浓度偏大．
答案：
（1）500mL
（2）20.0g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
（3）①③⑤ 将②得到的溶液冷却到室温再转移
（4）偏大
12．（14分）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL.
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
解析：
（1）24.4gNaOH的物质的量为0.61mol.
c（NaOH）＝0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L.
（2）100mLNaOH溶液的质量为
100mL×1.219g/mL＝121.9g；
NaOH的质量分数为
×100%＝20%.
（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10.
（4）这10mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为
6．1mol/L÷10＝0.61mol/L.
答案：
（1）6.1mol/L
（2）20% （3）6.1mol/L 20%
1．219g/mL 2.44g 0.061mol （4）0.61mol/L
13．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中______________为______________．
解析：
（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝
mol/L.
（2）NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝
×100%＝
%.
（3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝
×100%＝44.9%.
（4）白色固体为Al2O3，n（Al2O3）＝
mol，n（AlCl3）＝
mol，c（AlCl3）＝
＝
mol/L.
答案：
（1）NaOH的物质的量浓度
mol/L
（2）氢氧化钠的质量分数
%
（3）HCl的质量分数 44.9%
（4）AlCl3的物质的量浓度
mol/L
14．（12分）（2011·海口模拟）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL.
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体________g.
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
________________________________________________________________________.
（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
解析：
配制480mL的0.50mol/L的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶．m（NaCl）＝0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol＝14.6g（托盘天平精确到0.1g）．用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：
计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签．定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低．
答案：
（1）500mL容量瓶 胶头滴管
（2）14.6
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 （8）偏低
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