最新上海市高三第一次质量调研一模化学试题及答案.docx
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最新上海市高三第一次质量调研一模化学试题及答案
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上海市嘉定区高三第一次质量调研（一模）化学试题
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Al-27
Mg-24Cl-35.5Cu-64As-75Si-28Sn-119Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．难溶于水的金属氧化物是
A.SiO2B.CO2C.Na2O2D.MnO2
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羟基丁烷
C．二氧化碳的结构式：
O=C=OD．乙烯的球棍模型：
3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是
A．亚硫酸B．次氯酸C．硝酸D．苯甲酸
4．下列说法正确的是
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多
D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．还原性强弱F-＜Cl-＜I-
7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强
8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）
9．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是
A．a端是直流电的负极
B．通电使氯化铜发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2＋+2e→Cu
D．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生
10．常温下，在含有H+、SO42-、Fe2+的溶液中，加入含有下列离子
的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是
A．MnO4-B．CH3COO-C．S2O32-D．Br-
11．少量
通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：
A.H2SO3＋ClO－→2H++SO42―＋Cl―
B.SO2＋ClO－＋H2O→2H++SO42―＋Cl―
C.SO2＋ClO－＋H2O→SO32―＋HClO
D.SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl―＋H2O
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
C中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
C
稀硫酸
FeS
H2S
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
13．下列有关实验的叙述正确的是
A．检验溶液中SO42—的方法是：
先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B．从溴水中提纯单质溴的方法是：
先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：
将该气体通入KMnO4酸性溶液
D．除去CO2中少量HCl的方法是：
将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
14．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大
D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大
15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：
Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③④D．只有①③
16．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
（羟基扁桃酸）
下列有关说法正确的是
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24NA
C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
17．将一镁铝合金（含0.1molMg,0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
A
B
C
D
Na2O2（mol）
0.2
0.4
0.6
0.7
沉淀（mol）
0
0.2
0.3
0.1
气体（mol）
0.3
0.4
0.5
0.6
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4（浓）
Ag2SO4+SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是
A．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20
D．C2H5OH+2H2SO4（浓）
2C+2SO2↑+5H2O
19、天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A．HCO3－+CO32-+3H+
2H2O+2CO2↑
B．2HCO3－+CO32-+4H+
3H2O+3CO2↑
C．CO32-+H+
HCO3－
D．HCO3－+3CO32-+7H+
4H2O+4CO2↑
20．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表
实验编号
起始浓度（mol/L）
反应后溶液的pH
C（HA）
C（NaOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）
B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中C（A－）+C（HA）=0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）
21、固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH＞7
D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
22.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是：
A.A点所表示的沉淀是：
Al（OH）3、BaSO4
B.B-C段所发生反应的离子方程式是：
H++OH-→H2O
C.A-B段发生反应的离子方程式：
Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.拐点E的横坐标为70mL
四、探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：
Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：
______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：
______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：
______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：
_______________________________________________________________________25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：
________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表
该同学得出的结论是：
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
五、常温下有五种溶液：
①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
29.取10mL0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出
的c（H+）=mol/L.
③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是.
30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出该反应化学方程式：
_______________________________________________________。
31.最新“人工固氮”的研究报道：
常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）-Q，如果反应的平衡常数K值变小，该反应（选填编号）。
A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．
（N2）/
（O2）=23D．容器中气体的密度不随时间而变化
33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在
这段时间内O2的平均反应速率为。
六、坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：
34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。
35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。
36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。
向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______________________________________________________________
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值 （保留二位小数），相对误差 。
七、昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。
39.操作1和操作4的名称分别是________和__________
40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________
八．咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
44.D分子中的官能团是__________；高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
45.写出A→B反应的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
46.B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
47.A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
48.以下对A具有的性质描述正确的是＿＿
a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应d．能发生取代反应
九．某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。
已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。
F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。
请回答下列问题：
49.F的电子式为，A的结构简式
B转化为C的条件是
A．水解、酸化、氧化、还原B．氧化、水解、酸化、还原
C．水解、酸化、还原、氧化D．氧化、酸化、水解、还原
50.以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
52.H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
。
（写两种即可）
①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2
十、计算题
53．某同学查得Ba（OH）2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为______________________（答案保留2位小数）。
54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。
工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。
现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。
那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba（OH）2•nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）。
请计算：
55．在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g?
（写出计算过程）
56.化学式Ba（OH）2•nH2O中n的值为多少？
（写出计算过程）
参考答案：
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
D
C
A
C
D
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
C
A
D
D
C
B
B
A
D
C
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18
19
20
21
22
AC
AB
AD
BC
BD
四23.+6、+4、+2、0；H+﹤Na+﹤O2-﹤S2-（2分）
24.
；水比硫化氢稳定、硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫、氧可以置换硫化氢中的硫等（合理即可）（2分）
25.剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；硫化镁（MgS）（2分）
26.（2分）结论1：
其它条件一定时（相同温度下），反应物浓度越大速率越快
结论2：
其它条件一定时（相同浓度下），温度越高，速率越快
27.（4分）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32—很少，因此没有沉淀。
通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32—离子浓度增大，有沉淀产生。
SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl，2BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
2H2S+SO2→3S↓+2H2O生成S沉淀
五、28.①③（2分）HCO-3+H2O
H2CO3+OH―（1分）
29.10—12（1分）；
（1分）
30.8Al+3KNO3+5KOH+2H2O→8KAlO2+3NH3↑（2分）
31.（2分）CD
32.（1分）B
33.0.00125mol·L-1min-1（2分）
六、34.联合制碱法（或侯德榜制碱法）化肥（或电解液或焊药等）（2分）
35.I漏斗、玻璃棒（3分）
36.NH4HCO3（NaHCO3）（1分）增大NH4＋浓度，使NH4Cl更多析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度（2分）
37.18.621±0.001（1分）
38.5.25 （2分） +5%（2分）
七、39.过滤、蒸发结晶（2分）
40.CaO+H2O→Ca2++2OH―CaO+2H+→Ca2++H2OFe3++3OH―→Fe（OH）3↓（3分）
41.取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。
（2分）
42.用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素（1分）
43.取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素。
（3分）
八44.羟基
（2分）
45.
（2分）
46.取代反应加成反应（2分）
47.3（2分）
48.d（2分）
九．49.
（2分），CH3CH=CH2（2分）A（2分）
50.
（2分）
51.
（2分）
52.（任写1种2分）
、
、
、
、
53．2%（0.02）（3分）54．15.3吨（3分）。
55．5.91g（4分）。
56．.n=1（4分）。
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