届辽宁省大连市高三双基测试化学试题.docx
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届辽宁省大连市高三双基测试化学试题
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选摔题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题,共42分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.金属氧化物均为碱性氧化物
B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
2下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. CS2的比例模型：
C. CH2F2的电子式：
D. 氯原子结构示意图：
3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=2的透明溶液：
K+、SO42-、Na+、MnO4-
B. 使酚酞变红的溶液：
Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C. 与Al反应生成H2的溶液：
NH4+、K+、NO3-、SO42-
D. c（NO3-）=1.0mol•L-1的溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
4.偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：
（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应在任何情况下都能自发进行
B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键
C. 反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2
D. 反应中，生成1molCO2时，转移8mole-
5如图所示装置能实现实验目的的是（ ）
A. 图甲用于实验室制取氯气
B. 图乙用于实验室制取氨气
C. 图丙用于酒精萃取碘水中的I2
D. 图丁用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O
6煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。
下列说法中正确的是（ ）
A.煤的液化是物理变化
B.石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质
二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项正确）
7《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）
A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A. 18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA
B. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C. 1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D. 2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA
9下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. Fe3+的检验：
Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+
B. 氯气用于自来水消毒：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C. 证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl-
10下列说法正确的是（ ）
A. C4H8BrCl的同分异构体数目为10
B. 乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
D. 淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
11已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D. 若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
12硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：
-101℃，沸点：
33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaBH4中H元素显+1价
B. 操作③所进行的分离操作是蒸馏
C. 反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6
LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，正极质量增加
B. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
C. 充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6
D. 放电时，Li+移向石墨电极
14X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）
A. Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
B. X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小
C. Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
D. X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15根据下列实验操作所得结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。
浓度越大，反应速率越快
B
向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应。
得到Fe（OH）3胶体
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
16.25℃下，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. A-的水解常数约为10-11
B. 水的电离程度：
e＞d＞c＞b＞a
C. c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）
D. b点溶液中粒子浓度关系：
c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
二、非选择题（本题共5小题，17-19为必考题，20-21为选考题，共56分）
（一）必考题，共3题，共43分
17.为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。
回答下列问题：
（1）a的名称______。
（2）A是实验室中制取CO2的装置。
写出A中发生反应的离子方程式：
______。
（3）填写如表中的空白。
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
D
（4）写出C中发生反应的化学方程式：
______。
（5）F中得到气体的检验方法______。
（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：
在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示剂，然后用0.2000mol•L-1 HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为______。
已知：
Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
滴定时实验数据列表如表：
实验次数编号
0.2000mol•L-1 HCl溶液的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
1
1.00
31.50
2
5.00
34.50
3
7.00
42.50
选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为______。
18中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。
从银精矿（其化学成分有：
Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。
（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。
（2）步骤③反应的化学方程式为______。
（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。
（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。
该反应的离子方程式为：
______。
25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______mol•L-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
19中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。
甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成•CH3、
等自由基，在气相中经自由基：
CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。
物质
燃烧热（kJ•mol-1）
氢气
285.8
甲烷
890.3
乙烯
1411.0
（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______。
（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H4O，不含双键）。
该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是______（填结构简式）。
（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述
（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%．则：
①用CH4表示该反应的平均速率为______。
②在该温度下，其平衡常数K=______。
③下列说法正确的是______。
a．升高温度有利于提高C2H4的产率
b．向平衡体系中充入少量He，CH4的转化率降低
c．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
d．向上述平衡体系中再充入1molCH4，达到平衡后H2的体积分数减小。
e．若实验测得：
v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）•c（C2H4）。
其中k（正）、k（逆）为受温度影响的速率常数，该反应的平衡常数K=
。
（4）以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式______。
（一）选考题，共2题，共15分
20.【选修三】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。
所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式______，核外电子占据最高能级的电子云形状为______；基态As原子最高能层上有______个电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：
kJ•mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为______和+3，砷的第一电离能比镓______（填“大”或“小”）。
（3）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为______。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中Ga原子的杂化方式为______，AsH3分子的空间构型为______。
（5）相同压强下，AsH3的沸点______NH3（填“大于”或“小于”），原因为______。
（6）GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以______（填“共价键”或“离子键”）键合。
设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为apm则GaAs晶体的密度为______g•cm-3（列出计算式即可）。
21.【选修五】M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：
已知：
请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。
（2）化合物C的结构简式为______。
（3）①和④的反应类型分别为______，______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A．化合物B能发生消去反应
B．化合物H中两个苯环可能共平面
C.1mol化合物F最多能与5molNaOH反应
D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构）
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。
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