化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题.docx

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化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题

四川省成都市九校2016-2017学年高二下学期期中联考试题

考试时间共90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：

H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28

一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共30分）

1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p6

C．Cu　[Ar]3d94s2D．Ca　[Ar]4s2

2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．CO2H2SB．NH3HCl

C．P4CCl4D．C2H4CH4

3．下列描述中正确的是（）

A．ClO3-的空间构型为平面三角形

B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C．CS2为V形的极性分子

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）

A．电负性：

④＞③＞②＞①B．原子半径：

④＞③＞②＞①

C．第一电离能：

④＞③＞②＞①D．最高正化合价：

④＞③>②＞①

5．已知An+，B（n+1）+，Cn-，D（n+1）-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）

A．A>B>C>DB．D>C>A>B

C．C>D>B>AD．A>B>D>C

6．下列现象与氢键有关的是（）

①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF在标况下为液态

⑤H2O比H2S稳定

A．①②③　B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

7．下列叙述正确的是（）

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）

A．CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—

B．HCO3—+H2O

CO32—+H3O+

C．CH3COOH+OH—

CH3COO—+H2O

D．NaCl+H2O

NaOH+HCl

10．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B．将水加热，Kw增大，pH不变

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）/c（OH-）增大

D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

　　A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热

ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍

C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L·s）

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

13．在298K、100kPa时，已知：

H2O（g）=

O2（g）＋H2（g）　△H1

H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）　△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）

A．△H3=2△H1＋2△H2B．△H3=2△H1—△H2

C．△H3=2△H1—2△H2D．△H3=2△H1＋△H2

14．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（NO2与CCl4不反应）（）

A．U形管中液面无变化　　　　

B．a端下降，b端上升

C．a端上升，b端下降

D．无法判断

15．根据下图，下列判断中正确的是（）

A．烧杯b中发生还原反应

B．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．烧杯a中的溶液pH升高

二、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共18分）

16．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．I2＞Br2＞Cl2＞F2

C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

17．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

C．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

D．36g戊烷中共价键的个数为10NA

18．下列热化学方程式正确的是（）

　　A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

　　B．500℃、30MPa下，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中充分反应生成

NH3（g），放热3.86kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

　　　C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641.6kJ·mol－1

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝+283.0kJ·mol－1

19．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

20．可逆反应mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是（）

A．达平衡后，若升温，则K减小

B．达平衡后，加入催化剂C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

21．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：

c（SO

）＞c（NH

）＞c（Fe2+）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO

）＋c（OH－）

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

三、填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）

22．（12分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

A的周期序数等于其主族序数；

B、D原子的L层中都有两个未成对电子；

E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；

F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为　　　　　　　。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为　。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：

BA4小于A2D，原因是。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为　。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

蓝色沉淀溶解的离子方程式为。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：

已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

23.（10分）科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。

该反应的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____。

（填编号）

A．H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．v（H2）=3v（H2O）

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_________________，升高温度该平衡常数________________

（填“增大”、“减小”、“不变”）   

（3）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。

回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

（填编号）

A．CO2的浓度减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3

D．H2的体积分数减小

②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

24．（16分）常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为，滴定时眼睛注视。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH-）=__________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：

_______________。

（4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）______2c（A-）。

（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）

①C（H+）②C（H+）/C（OH-）③C（OH-）④C（OH-）/C（M+）

25．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）操作

的名称为，沉淀C的化学式为。

（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是

。

（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：

已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）⇋2SO3（g）△H1=-197kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是。

（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）

。

（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=mol•L-1（填近似数值）。

（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为。

化学参考答案

一．选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共30分）

1C、2D、3D、4A、5D、

6B、7B、8B、9A、10C、

11C、12C、13A、14B、15D。

二．选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共18分）

16B、17C、18C、19D、20A、21D.

三．填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）

22、答案：

【第

（1）

（2）每空1分，其余每空2分，共12分】

（1）M，3d104s1

（2）O>N>C，四面体

（3）H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（5）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或

Cu（OH）2+4NH3∙H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，

（6）M/（NAa3）。

23、答案（每个空2分，共10分）

（1）BC

（2）

、减小（3）

CD

20.8g/mol

24、答案：

（每空2分，共16分）

（1）强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化

（2）小于、

（3）

（4）等于（5）③

25、答案：

（

（1）小题每空1分，其余每空2分，共14分）

（1）过滤、Al（OH）3

（2）形成铁铜原电池，加快了反应速率

（3）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol

（4）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe2+或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水,显血红色,则证明D中有Fe2+。

（其它合理答案也得分）

（5）Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+、5×10-4

（6）Cu+H2O2 +H2SO4 +3H2O==CuSO4·5H2O

或Cu+H2O2 +H2SO4 ==CuSO4 +2H2O