四川省遂宁市高中学年高二下学期期末教学水平监测化学试题Word版含答案.docx
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四川省遂宁市高中学年高二下学期期末教学水平监测化学试题Word版含答案
遂宁市高中2018级第四学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12Fe-56Au-197Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）
1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A.甘油加水作护肤剂
B．明矾[KAl（SO4）2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌
C．目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题
D．用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同
2．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D．铝片不用特殊方法保存
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
C．等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多
D.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28g
B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA
5．下列操作能达成实验目的是
A．用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C．在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D．用PH试纸测次氯酸溶液的PH
6．下列说法正确的是
A．氨水能将分别含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开
B．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：
Al3＋、Na＋、Cl－
B．使甲基橙变红的溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C．0.1mol/LAlCl3的溶液：
NH4＋、AlO2－、ClO－
D．0.1mol/LFeCl3溶液：
K＋、Br－、SCN－
8．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是
A．该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗
Br2和H2分别为4mol和7mol
C．该分子中的所有碳原子不可能共平面
D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
9．下列说法正确的是
A．常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+l）,物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D.NH4＋浓度相同的下列溶液：
①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，各溶液浓度大小顺序：
③＞②＞①
10.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:
S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓
B．用石墨作电极电解AgNO3溶液：
4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H+
C．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）+2OH－（aq）
D．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：
2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O
11．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类数是
A．9B．12C．14D．16
12．常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系中，正确的是
A．c（Na＋）>c（CN－）>c（H＋）>c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－）
C．c（HCN）＋c（CN－）＝0.04mol·L－1D．c（CN－）>c（HCN）
13．已知：
PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
A．2.8×10－4B．5.6×10－4C．4.2×10－4D．8.4×10－4
14．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解解和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
15．下列有关说法不正确的是
A．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：
2：
1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇
D．有机物
的系统名称为3-甲基-1-戊烯
16．取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是
A．c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L
B．c（Na＋）=c（X－）+c（HX）=0.2mol/L
C．混合溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－8mol/L
D．c（OH－）﹣c（HX）=c（H＋）=1×lO－6mol/L
17．下列有关说法正确的是
A．将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质
D．将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
18．室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH4＋）－c（NH3·H2O）
B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，
且溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．当滴定氨水消耗V（HCl）＝20mL时，
有：
c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．滴定氢氧化钠溶液,V（HCl）>20mL时一定有：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
19．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
C.已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
20．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。
该装置工作时，下列说法不正确的是
A．乙电极附近溶液的pH减小
B．电极丁的反应式为：
MnO42――e－===MnO4－
C．KOH溶液的质量分数：
c%＞a%＞b%
D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区
第Ⅱ卷（填空题，满分54分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、必做题（注意：
19题至23题为每位考生必做题。
）
21.（12分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=▲，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是▲。
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者▲后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为▲。
（4）体积相同、c（H＋）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是▲（填序号）。
（5）已知，H＋（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为▲。
22．（12分）能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。
某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
（1）甲池是▲装置，通入CH4气体的电极上的反应式为▲。
乙池中SO42－移向▲电极（
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