北京市房山区届高三模拟一模化学试题有答案.docx

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北京市房山区届高三模拟一模化学试题有答案

北京市房山区2018届高三第一次模拟考试

理综化学试题2018.4

6．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是

A

冰刀片——抗腐蚀合金钢

B

速滑服——芳纶纤维

C

防切割手套内层材质——聚乙烯纤维

D

防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A．用明矾处理水中的悬浮物

B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+

 D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

8．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水制取Cl2：

2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

B．氯气用于自来水消毒：

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：

HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是

A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱

B．原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）

C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2OΔH<0

已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如下表：

物质

苯

硝基苯

间二硝基苯

浓硝酸

浓硫酸

沸点/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

难溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列说法不正确的是

A．制备硝基苯的反应类型为取代反应

B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

12.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是

实验1

实验2

A.溶液A的pH=2原因是：

SO2+H2OH2SO3H++HSO3－

B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

25.（17分）有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：

已知：

R—CNR—COOH

回答下列问题：

（1）A的结构简式是______________。

（2）B中含有的官能团是______________。

（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是______________。

（4）I发生缩聚反应的化学方程式是______________。

（5）G→H的反应类型是______________。

（6）E→F反应的化学方程式是______________。

（7）下列说法正确的是

①物质I能发生消去反应

②F→G过程产生的副产物与物质G互为同分异构体

③B、D均存在顺反异构

（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：

26.（15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：

镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmolH2时放出10.27kJ热量。

该可逆反应的热化学方程式是____________________________________。

在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3

发生上述反应，实验测得反应平衡体系中

NH3的体积分数与压强P和温度T的关系

曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：

KA_____KC（填“＞”“＝”或“＜”），

理由是_____________________________。

（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源____极相连。

（填“正”或“负”）

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应

生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是

_____________________________。

27．（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是：

FeTiO3+4H++4Cl－==Fe2++TiOCl42－+2H2O、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

Fe2++_____+H3PO4===FePO4+____+_____

（6）过程

中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

28.（14分）某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号

实验操作

实验现象

将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中

铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色

取少量实验

中上层清液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是

____________________。

（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验

实验序号

实验操作

实验现象

取少量实验

中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡

产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

查阅资料：

Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN

乙同学判断有Fe3+，理由是____________________。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号

实验操作

实验现象

IV

取少量实验

中上层清液，滴加几滴稀盐酸

有白色沉淀生成

V

取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液

溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

实验IV的目的是____________________；

用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。

（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。

按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

其中X溶液是____________________；

由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是

____________________；

丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。

房山区2017-2018学年度高三化学一模试题答案

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

C

B

A

D

B

B

第II卷

25.（17分）

（1）CH3—CH==CH2

（2）碳碳双键、酯基

（3）

（4）n+（n-1）H2O

（5）取代反应

（6）CH2=CHCH2—Cl+NaOHCH2=CHCH2—OH+NaCl

（7）

（8）CH2=CH2CH3—CH2—BrCH3—CH2—CNCH3CH2COOH

26.（15分）

△

（1）第四周期第

A族

一定条件下

（2）2Ga+6H2O====Ga（OH）3+3H2↑

1000℃

（3）

Ga+NH3==========GaN+3HCl

2Ga（l）+2NH3（g）========2GaN（s）+3H2（g）△H=—30.81kJ/mol（答案合理即可）

KA

（4）

正

GaO2－+3e－+2H2O====Ga+4OH－

27.（12分）

（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）MgO+2H+====Mg2++H2O

（3）100℃3小时

（4）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降

高温

（5）2Fe2++H2O2+2H3PO4==2FePO4+4H++2H2O

（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4====2LiFePO4+3CO2↑+H2O

28.（14分）

（1）2Ag+＋Fe====Fe2+＋2Ag

（2）溶液局部变红

（3）

证明实验I上层清液中存在Ag+

Fe3+＋3SCN－

Fe（SCN）3，加入硝酸银后，Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN，SCN－浓度降低促使平衡逆向移动红色褪去。

（4）

Fe（NO3）2（aq）

Ag+＋Fe2+====Ag＋Fe3+

不合理，有可能空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+（其他答案合理即可）