元素周期律说课关凌燕.docx

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元素周期律说课关凌燕

《元素周期律（第一课时）》说课稿

尊敬的各位评委、老师，大家好。

我是来奎屯市第三中学的关凌燕。

今天我说课的题目是《元素周期律》，下面我将从教材分析、学情分析，教学目标，教法和学法，教学过程五个方面来进行我的说课。

一、教材分析

1、教材的地位和作用

《元素周期律》是新课程人教版《化学（必修II）》第一章第二节的内容，是选修化学的基础。

本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。

通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，还可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识

本节包括三个部分内容：

原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。

第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

二、学情分析

学生已经学习了元素及其化合物，在第一节还学习了元素周期表、碱金属元素和卤素元素的性质和原子结构的关系，在初中初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。

高一学生正处于感性认识到理性认识的转型期，处于具体思维向抽象思维发展的前期。

但对抽象理论、性质的完整归纳尚有一定困难。

三、教学目标

1、教学三维目标

知识与技能：

1.能说出元素的原子核外电子的排布。

2.掌握元素原子的电子层排布、原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

过程与方法：

通过对元素周期律的初探，学会利用图表分析处理数据，以此提高分析推理、归纳总结的探究式学习的能力。

情感、态度与价值观：

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。

2、教学重点和难点

教学重点：

元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化

教学难点：

发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识

四、教法和学法

在长期的教育教学实践中人们已经认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。

新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构的过程。

根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

五、教学过程

环节一：

引入新课、复习久知：

复习原子结构，以学生已有知识为基础，创设问题情境，激发学生的学习兴趣，从而产生探求知识的欲望，并由此开始衔接初、高中原子结构的知识。

问题：

1、元素的性质由什么决定？

（原子核外电子）

2、原子的构成？

【投影】　　　

环节二：

探究原子核外电子的排布

（讨论）：

给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征（质量小、速度快、运动空间小）

①核外电子的质量：

9.10×10-31kg

②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s

③乒乓球半径：

4×10-2m；原子半径：

n×10-10m

问题：

上述事实说明什么问题？

学生分组讨论，代表归纳结论：

原子核外电子运动的特点：

电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大；电子在核外做高速（光速）运动。

由具体的数据让学生自己发现微观运动与宏观运动的不同，从而为后面学习核外电子分层运动打下伏笔。

在这个环节中采用了讨论法教学，同时培养学生分析资料，归纳总结得出结论的能力。

展示一：

多媒体展示电子层模型示意图（书P13图1－7），

【投影】　　　　　

讲解：

现在表示原子的模型是科学家们进行了无数的实验后得到的修正模型，并在此讲解电子层和电子分层排布的概念。

由此引入原子核外电子的排布规律的学习。

在这个部分我采用了讲述法来进行教学。

展示二：

学生自主阅读课本第二自然段，讨论总结电子层能量排布规律

【投影】

【学生归纳总结】

核外电子排布基本规律：

⑴.能量最低原理：

核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起，即：

排满K层排L层，排满L层排M层（后有特殊情况）。

电子层（n）

1

2

3

4

5

6

7

……

字母表示

K

L

M

N

O

P

Q

……

与原子核

的距离

近---------------------------------------------------远

能量

低---------------------------------------------------高

给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。

通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，因为读书是最好的学习方法。

展示三：

（学生活动）复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，总结出核外电子的排布规律。

在这个部分我采用了归纳法教学，让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律。

问题：

每个电子层最多可以排布多少个电子呢？

【投影】稀有气体元素原子的电子排布示意简图，以辅助分析。

书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律。

【学生归纳总结】

⑵.各电子层最多能容纳的电子数为2n2。

⑶.最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）

⑷.次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。

【注意】①四条规律相互制约。

②最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构。

考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。

在这个过程中，让学生参与到课堂活动中来，充分调动学生的积极性让其自主探究，自主学习。

在整个过程中教师为主导，学生为主体。

环节三：

探究元素核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化

（第一部分：

展示时钟、四季交替）

在这个环节中，我将从生活出发，从学生感兴趣的一张时钟的图片，与一年四季的图片，让学生们思考这两幅图分别显示了什么信息，引出规律性变化的概念。

在以前的教学中，关于周期性的概念，一般停留于横行的变化情况，而纵列的变化以及行与行之间的关系研究的不够。

因此在教学中应首先通过时钟、一年四季的比喻帮助学生理解“周期”的概念，还可要求学生查阅中文字典来理解“周期”，强调“周期”是螺旋式上升的。

（第二部分：

科学探究）

一、指导学生观察书P14表1，并填写元素符号和画出元素原子核外电子排布。

在这个过程中，让学生复习初中所学知识，做好与高中知识衔接的准备。

二、为了突破重点和难点，在这里我增加了一个探究过程。

我将提供两张坐标图，分别是原子序数-原子最外层电子数坐标图与原子序数-原子半径坐标图。

让学生根据P14表1中的数据绘制图表，并且小组讨论得出原子最外层电子数与半径呈现周期性变化的结论。

对于原子半径，同一横行，原子半径逐渐减小；同一纵列，原子半径逐渐增大；那么对于行与行之间表现出来的变化趋势将是：

螺旋式的周期性变化。

在这个部分，通过图象的绘制，把抽象的理论知识转化成具体的图形，增加了理论知识学习的趣味性。

通过学生动手，让学生自主探究、自主分析、自主总结归纳，从而体现教师为主导，学生为主体的教学理念。

同时让学生在这个过程中充分体验探究的过程，体验探究的乐趣，从而激发学生学习化学的兴趣。

结论：

随着元素核电核数递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子数重复呈现1—8的变化规律。

结论：

同一横行，电子层数相同，随着最外层电子数的增加，半径减小

同一纵行，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，半径增大

三、根据科学探究一、二，让学生完成书P15表2，并在此基础上让学生自主分析化合价随原子序数的递增，在横行上和纵列上是怎样变化的。

并利用多媒体展示这些变化。

问题：

1.最高正化合价与最外层电子数有什么关系？

2.最高正价与最低负价有什么关系？

3.稀有气体化合价有什么特点？

总结：

常见元素化合价的一般规律

（1）1~20号元素中，除了O、F外，

元素最高正化合价=元素原子最外层电子数，

最低负价与最高正价的关系为：

元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8。

（2）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）

既有正价又有负价的元素一定是非金属元素

设计意图：

这部分让学生利用图表分析处理数据，以直观形象的方式加深学生对元素周期律的理解，并以此提高学生分析推理、归纳总结的探究式学习的能力。

环节四：

课堂小结、练习巩固：

邀请学生总结本节课的学习内容。

如此设计的目的是将总结本课知识的机会留给学生，让学生理清了知识的脉络，亦让教师在第一时间了解学生对于本课的学习情况，进而根据学生的掌握情况给出练习，及时查漏补缺加以巩固。

1、判断下列原子结构示意图是否正确。

　　　⑴　　

　　　⑵　

⑶　

　　　　　　⑷

　2、画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。

　3、某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（A）

A.14B.15C.16D.17

4、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；（Si）

⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；（B）

⑶C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；（Ne）

5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A、C、N、O、FB、K、Mg、C、S

C、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb

四、板书设计

第二节元素周期律

一、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的

2、核外电子排布规律

（1）能量最低原则

（2）每个电子层不超过2n2个电子

（3）最外层不超过8个（K为最外层不超过2个）；次外层不超过18个；倒数第三层不超过32个。

二、元素周期律

项目

核外电子排布

原子半径

化合价

元素的

金属性

元素的

非金属性

横行

最外层电子数递增

递减

递增

纵列

电子层数递增

递增

不变

行与行之间

周期性变化

周期性变化

周期性变化

然后让学生对除P之外的1~18号排序混乱的元素进行排序。

提供元素的核电荷数，原子结构示意图与原子半径三个已知条件。

学生通过不同的排布，循序渐进最后导出正确的排序。

如此设计，将学生带入浓厚的学习氛围，激发学生学习兴趣。

然后由金属元素活动性顺序引出，开始探究金属性与非金属性强弱顺序。

进行实验，钠、镁、铝与水反应与镁、铝与盐酸反应，通过现象分析得出金属性递变规律。

由书本探究活动2得出非金属元素非金属性递变规律。

最后由书本探究活动3得出11~17号元素化合价地变规律。

这一环节是本节课的重点难点部分，通过实验探究活动，学生展开讨论得出结果，让学生掌握知识并且学会学习，乐于学习。

（3）理论推导，根据结构决定性质，根据已学的元素的金属性、非金属性与原子结构的关系，根据原子结构的周期性变化，推测元素金属性、非金属性的周期性变化。

（通过实验证明元素金属性、非金属性的周期性是第二课时的内容）。