青岛农业大学考研初试真题611化学.docx

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青岛农业大学考研初试真题611化学

青岛农业大学

2013年硕士学位研究生招生考试试题

（科目代码：

611科目名称：

化学）

注意事项：

1、答题前，考生须在答题纸上填写考生姓名、报考专业和考生编号。

2、答案必须书写在答题纸上，写在该试题或草稿纸上均无效。

3、答题必须用黑色或蓝色笔迹的钢笔或签字笔，其它无效。

4、考试结束后，将答题纸和试题一并装入试题袋中。

第一部分普通化学（75分）

一、单项选择题：

1-15小题。

每小题1分，共15分。

下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.下面所列几种溶液的性质，其中不属于稀溶液的依数性的是：

A.导电性B.蒸气压下降C.沸点上升D.渗透压

2.丙烷的燃烧反应为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），己知132gC3H8（g）完全燃烧时放出6600kJ热量，则该反应的反应热是：

A.-1100kJmol-1B.-2200kJmol-1C.-3300kJmol-1D.-6600kJmol-1

3.将AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶胶，测得该溶胶的聚沉值为：

Na2SO4，140mmol；Mg（NO3）2，6.0mmol。

则该溶胶的胶团结构式为：

A.[（AgI）mnI-（n-x）K+]x-xK+B.[（AgI）mnI-（n-x）NO3-]x-xNO3-

C.[（AgI）mnAg+（n-x）NO3-]x+xNO3-D.[（AgI）mnAg+（n-x）I-]x+xI-

4.反应A（s）+4B（g）

3C（s）+4D（g），在密闭容器中进行，rHm＞0，若使平衡常数减小，则应：

A.增加体积B.加入惰性气体C.加入A（s）D.降低温度

第1页（共8页）

5.若两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，下列叙述正确的是：

A.两溶液凝固点下降值相等B.两溶液物质的量浓度相等

C.两溶液体积相等D.两溶液质量摩尔浓度相等

6.同浓度下列化合物的水溶液中，pH最大的是：

A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl

7.在一定温度时，水在饱和蒸汽压下汽化，下列各函数不发生改变的是：

A.UB.HC.SD.G

8.下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是：

A.BeCl2和BF3B.BF3和H2OC.CCl4和H2SD.PC13和NF3

9.AgCl（s）在纯水、0.01molL-1CaC12溶液、0.01molL-1NaCl溶液和0.05molL-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2和S3，则其大小关系为：

A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3

C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S1

10.某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂后，将导致：

A.k1增大，k2减小B.k1减小，k2增大

C.k1增大，k2不变D.k1、k2均增大

11.已知2NO+2H2=N2+2H2O的反应历程为：

2NO+H2=N2+H2O2（慢），

H2O2+H2=2H2O（快），则该反应对NO的反应级数为：

A.零级B.一级C.二级D.三级

12.下列各组卤化物中，其离子键成分按从大到小的顺序排列正确的是：

A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaI

C.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr

13.难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2（s）

A2+（aq）+2B-（aq），当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度smol·L-1与溶度积

（AB2）的关系是：

A.

B.

C.

D.

。

14.已知（Fe3+/Fe2+）=+0.77V，（Fe2+/Fe）=-0.44V，则（Fe3+/Fe）等于

A.+0.33VB.-0.055VC.-0.037VD.+0.165V

第2页（共8页）

15．在25 ºC时，反应2A3++3B=2A+3B2+组成原电池，标准电动势为Eθ，改变反应体系中物质的浓度后，电动势变为E。

则该反应的lgK值为：

A.

B.

C.

D.

二、填空题：

16-28小题，每空1分，共20分。

16．某反应的活化能为83.14kJ·mol-1，当反应温度由t1=100℃升高到t2=120℃时，则该反应的速率常数k2/k1为  

（1）  。

17．在含有CaF2和CaCO3沉淀的溶液中，已知c（F-）=2.0×10-4mol·L-1，则c（CO32-）=

（2）mol·L-1。

已知

，

18．已知[Co（NH3）6]3+的μ=0，则Co3+杂化轨道的类型是  （3） ，配离子的空间构型是  （4）  。

19．[A1（H2O）6]3+的共轭碱是（5）。

20．向浓度均为0.010mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中，滴加 K2CrO4溶液，先产生的沉淀是 （6） 。

已知：

Kθsp （Ag2CrO4）=1.1×10-12，Kθsp （PbCrO4）=1.8×10-14。

21.己知反应N2+2O2=N2O4的△rHm=9.16kJmol-1。

若降低温度，反应速率将（7），（填“升高”、“降低”、“不变”）该化学反应方向将（8）移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。

22.Cr的价层电子构型为（9），Cu的价层电子构型为（10）。

23.尼古丁（C10H14N2）是二元弱碱。

0.050molL-1尼古丁水溶液的pH=（11），其中c（C10H14N2H22+）=（12）molL-1。

已知：

Kb1（C10H14N2）=7.0×10-7，Kb2（C10H14N2）=1.4×10-11。

24.在306K时，反应N2O4（g）

2NO2（g）的K=0.26。

在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4和1.0molNO2，则开始时p（总）=（13）kPa，平衡将（14）移动。

（填“左”、“右”、“不”）

25.某体系向环境放热2000J，对环境做功800J，该体系的内能变化U=（15）。

第3页（共8页）

26.某反应的速率方程是v=kcm（A）cn（B），当c（B）不变，c（A）减少50%时，v为原来的1/4；当c（A）不变，c（B）增大至原来的2倍时，v为原来的1.41倍，则m等于（16），n等于（17）。

27.共价键具有（18）性和（19）性的特点。

28.在40g水中溶有0.56g某非电解质，测其冰点为-0.2℃（Kf=1.86），则此物质的摩尔质量为（20）。

三、简答题：

29-31小题，每小题5分，共15分。

29．（5分）下列元素基态原子的电子排布式是否正确?

若不正确，违背了什么原理?

请写出正确的电子排布式。

（1）Li：

1s22p1    

（2）A1：

ls22s22p63s3   （3）N：

ls22s22px22py1   

30.（5分）试解释下列事实：

（1）碘的熔沸点比溴的高；

（2）乙醇的熔沸点比乙醚的高。

31.（5分）有一组成为CrCl3·5NH3的配合物，向其水溶液中滴加AgNO3溶液，能沉淀出组成中含氯量的2/3。

写出这种配合物的结构式，并指出中心离子、配体、配位数，同时命名此配合物。

四、计算题：

32-34小题，共25分。

32.（5分）在298K时，6.50g苯在弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ。

求该反应的△rUm和△rHm。

已知：

M（C6H6）=78gmol-1。

33.（10分）已知电极反应：

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O=1.51V

Cl2+2e-=2Cl-=1.36V

若将以上电极反应设计成原电池，则

（1）写出电池符号及电池反应方程式；

（2）计算电池的标准电动势；

第4页（共8页）

（3）计算电池反应的标准平衡常数。

34.（10分）一种混合液含有1.0×10-2mol·L-1Mn2+和1.0×10-2mol·L-1Cr3+，若向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略体积变化），Mn2+和Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。

问

（1）哪种离子先被沉淀？

（2）若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

已知：

，

。

第二部分有机化学（75分）

一、命名或根据名称写构造式（每小题1分,共8分）。

二、选择题（单项选择，每小题1分,共15分）。

1.下列试剂中，与苯酚、苯胺、乙烯、葡萄糖都能发生反应的是（）。

A.HClB.Br2C.HNO2D.FeCl3

2.下列化合物，与卢卡斯试剂反应最快的是（）。

A.正丁醇B.2-丁醇C.2-甲基-2-丙醇D.水

3.下列化合物中，酸性最强的是（）。

A.乙醇B.水C.苯酚D.乙酸

4.下列化合物能与斐林试剂反应的是（）。

A.环己基甲醛B.苯甲醛C.环己酮D.乙醚

5.下列化合物加热时，不发生脱羧反应的是（）。

A.乙二酸B.丙二酸C.丁二酸D.β-丁酮酸

6.下列化合物中，碱性最强的是（）。

第5页（共8页）

A.CH3NH2B.（CH3）2NHC.（CH3）3ND.NH3

7.生物标本防腐剂“福尔马林”的成份是（）。

A.甲醛水溶液B.甲酸水溶液C.乙醛水溶液D.丙酮水溶液

8.下列化合物，能与FeCl3反应生成紫色化合物的是（）。

A.苯酚B.甲烷C.己醇D.环己醇

9.下列说法正确的是（）。

A.外消旋体是一种纯净物，没有旋光性

B.内消旋体是等量的左旋和右旋异构体的混合物，没有旋光性；

C.具有手性碳原子的分子一定有旋光性。

D.对映异构体的比旋光度大小相等，旋光方向相反。

10.下列化合物中最易发生亲电取代反应的是（）。

A.甲苯B.苯胺C.对硝基苯D.苯甲酸

11.下列物质中不能发生碘仿反应的是（）。

A.2-丙醇B.乙醛C.丙酮D.丙醛

12.油脂的皂化值越大，表示（）。

A．油脂的不饱和程度越大B.油脂平均相对分子质量越大

C．油脂的不饱和程度越小D.油脂平均相对分子质量越小

13.下列物质为非还原糖的是（）。

A.葡萄糖B.蔗糖C.果糖D.麦芽糖

14.在下列化合物中，不与酸性高锰酸钾反应的是（）。

A.甲苯B.1-己烯C.1-己炔D.叔丁基苯

15.在pH＝9的溶液中，谷氨酸（pI=3.22）在电场中向（）移动。

A.正极B.负极C.不移动

三、完成反应题（每空1.5分，共24分）。

第6页（共8页）

四、用化学方法鉴别下列化合物（每小题4分，共8分）。

1.甲基环丙烷1-丁炔2-丁炔丁烷

2.苯酚苯甲醇苯甲酸苯甲醛

五、推导结构（每小题5分，共10分）。

1.某化合物A的分子式为C5H12O，氧化后得B，B的分子式为C5H10O，B能和苯肼反应，遇到I2的NaOH溶液有黄色结晶生成。

A和浓硫酸共热得化合物C，C的分子式为C5H10，C经酸性KMnO4氧化后得一分子酮和乙酸。

试推断A，B，C的结构，并写出相关化学反应式。

2.有一芳香化合物A，分子式为C7H8O，A与金属钠不反应，与浓的HI作用生成

第7页（共8页）

B和C两种产物，B能溶于NaOH溶液，与FeCl3作用生成紫色，C与AgNO3与作用生成AgI黄色沉淀。

试推断A，B，C的结构，并写出相关化学反应式。

六、合成题（无机试剂任选，每小题5分，共10分）。

1.以乙烯为唯一有机原料合成正丁醇

第8页（共8页）

青岛农业大学

2014年硕士学位研究生招生考试试题

（科目代码：

611科目名称：

化学）

注意事项：

1、答题前，考生须在答题纸填写考生姓名、报考专业和考生编号。

2、答案必须书写在答题纸上，写在该试题或草稿纸上均无效。

3、答题必须用黑色或蓝色笔迹的钢笔或签字笔，其它无效。

4、考试结束后，将答题纸和试题一并装入试题袋中。

第一部分普通化学（75分）

一、单项选择题：

1-20小题。

每小题1分，共20分。

1.某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致（）。

A.k1增大，k2减小；B.k1增大，k2不变；

C.k1减小，k2不变；D.k1、k2都增大。

2.某反应速率方程为v=k[c（A）]3/2[c（B）]1,则对反应物A的反应级数和总反应级数分别为（）。

A.1，2.5；B.1.5，2；C.1.5，2.5；D.2，2。

3.     浓度均为0.1mol·L-1NaCl、Na2SO4、CH3COOH、蔗糖溶液，渗透压由大到小的顺序（）。

A.CH3COOH>蔗糖>NaCl>Na2SO4；B.NaCl>Na2SO4>CH3COOH>蔗糖；

C.Na2SO4>NaCl>CH3COOH>蔗糖；D.蔗糖>CH3COOH>NaCl>Na2SO4。

4.下列物质的

的是（）。

A.Br2（g）；　　B.Br2（l）；　　C.Br2（s）；　　D.Br-（aq）

第1页（共8页）

5.反应MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）在100kPa，298K时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。

A. △rHmθ >0，△rSmθ<0；         B. △rHmθ >0，△rSmθ>0；

C. △rHmθ <0，△rSmθ>0；D. △rHmθ <0， △rSmθ<0 。

6.在多电子原子中，具有下列量子数（n、l、m、ms）的电子能量最高的是（）。

A.3，2，+1，+（1/2）；B.2，1，+1，－（1/2）；

C.3，1，0，+（1/2）；D.3，1，－1，－（1/2）。

7.测得某难溶电解液M（OH）2的饱和溶液的pH值为11.0,则Kspθ （M（OH）2）为（）。

A．1.0×10-9；B．5.0×10-10；C．1.0×10-6；D．4.0×10-9。

8.配合物[Co（en）2Cl2]Cl的配位数和配位体个数为（）。

A．4和6；B．6和4；C．4和4；D．6和6。

9.NF3分子为三角锥体型，则NF3分子采取的杂化类型为（）。

A．sp；B．sp2；C．sp3；D．sp3不等性。

10.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的标准电池电动势为0.323V，则该电池的平衡常数Kθ=（）。

A.2.89×105；B.5.89×104；C.8.17×1010；D.2.35×108。

11.0.1mol·L-1的NaHCO3水溶液的pH值为（）。

已知H2CO3Kθa1=4.2×10-7，Kθa2=4.7×10-11

A.10.25；B.9.35；C.8.35；D.8.25。

12.在TK时化学反应H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）KӨ1

CO2（g）=CO（g）＋1/2O2（g）KӨ2

则TK时反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）,KӨ3为（）。

A.KӨ3=KӨ1KӨ2;B.KӨ3=KӨ1/KӨ2;

C.KӨ3=KӨ1－KӨ2　;　　　　D.KӨ3=KӨ1＋KӨ2。

第2页（共8页）

13.已知HCN的电离常数KӨa==6.2×10-10，则其共轭碱KӨb值为（）。

A.6.2×10-10；B.1.6×10-5；C.1.6×105；D.6.2×10-5。

14.氢元素原子的原子轨道E3s、E3p、E3d的能量高低顺序为（）。

A.E3s＜E3p＞E3d;B.E3s＜E3p＜E3d;C.E3s=E3p=E3d;D.E3s＞E3p＞E3d。

15.相同温度下，将AgCl溶于以下溶液中，其中AgCl的溶解度最大的是（）。

A.纯水;B.0.01mol·L-1NaCl;C.0.01mol·L-1CaCl2；D.0.01mol·L-1AgNO3。

16.已知电极反应O2（g）+4H++4e==2H2O，当pO2=pӨ时电极电位与酸度的关系为（）。

A.=+0.0592pH；B.=－0.0592pH；

C.=+0.0148pH；D.=－0.0148pH。

17.已知反应2KClO3（s）==2KCl（s）+3O2（g）的定压反应热

，其定容反应热为

等于多少（）。

A.-96.9kJ；B.-82.1kJ；C.96.9kJ；D.82.1kJ。

18.已知反应C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）的焓变为△rHm，下列说法中何者是不正确的（）

A.△rHm和△rUm的数值不相等；B.△rHm是CO2（g）的生成热；

C.△rHm是C（石墨，s）的燃烧热；

D.△rHm是CO2（g）的生成热又是C（石墨，s）的燃烧热。

19.下列分子中，沸点最低的是（）。

A.H2O；B.H2S；C.H2Se；D.H2Te。

20.各组分浓度均为0.1molL-1的下列溶液中，pH最小的是

A.HAc-HCl混合溶液；B.HAc-NaAc混合溶液；C.NH4Cl溶液；D.HCl溶液。

二、填空题：

21-30小题，每空1分，共15分。

21.根据酸碱质子理论，[Fe（H2O）4（OH）2]的共轭酸是（）。

22.已知

（Ca（OH）2）=5.510-2，则Ca（OH）2饱和溶液的pH值为（）。

23.核外电子排布遵循的三个原则是（）、（）和（）。

第3页（共8页）

24.已知反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的

=－393.5kJ·mol-1，

CO（g）+1/2O2（g）→CO2（g）的

=－283.0kJ·mol-1，

则1.0molC（s）与适量O2（g）反应生成CO（g）和CO2（g）的

（CO,g）=（）kJ·mol-1，

（CO2,g）=（）kJ·mol-1。

25.CH2CH2分子中，碳原子采取的杂化方式为（），CS2分子中，碳原子采取的杂化方式为（）。

26.反应2N2O5

4NO2+O2，反应速率v（N2O5）、v（NO2）、v（O2）之间关系为（）。

27.欲使0.01mol·L-1Fe3+开始生成Fe（OH）3沉淀所需的最低pH值是（）。

已知

。

28.298时反应：

Sn2+（0.001mol·L-1）+Cd2+（0.1mol·L-1）→Sn4+（0.1mol·L-1）+Cd（s）组成原电池。

该电池符号（），电池反应的平衡常数Kmθ=（）。

（已知：

=0.151V，

=－0.4030V）

29.体系从环境吸收250kJ，而环境又对体系做100kJ功，内能的变化值是（）。

30.AgNO3和NaCl溶液制备AgCl溶胶，在AgNO3过量的情况下AgCl溶胶的胶团结构是（）。

三、简答题：

31-33小题，每小题5分，共15分。

31.（5分）第二周期元素原子的第一电离能I1随元素原子的原子序数的增加而增大，但Be比B，N比O的第一电离能I1反而高，解析之。

32.（5分）解析在298.15K，标准状态下的酸性溶液中H2O2分子的稳定性。

已知标准电极电势（H2O2/H2O）=1.776V，（O2/H2O）=1.229V。

33.（5分）HF的沸点为19℃，HCl沸点为-85℃，HBr沸点为-66℃，HI沸点为-36℃，解析其变化规律和原因。

四、计算题：

34-36小题，共25分。

34.（5分）欲使0.01mol固体AgBr溶解在1.0L氨水中，所需氨水的最低浓度是多少？

（已知Kθf[Ag（NH3）2]+=1.1×107；Kθsp（AgBr）=5.35×10-13。

）

第4页（共8页）

35.（10分）已知反应MgCO3（s）＝CO2（g）＋MgO（s），试判断：

（1）100kPa，500K时，此反应能否自发进行？

（2）该反应自发进行的温度是多少？

（假设ΔrHmθ，ΔrSmθ不随温度而改变）。

已知在100kPa，298.15K时的有关数据如下：

ΔfHmθ（MgCO3,s）=－1013kJ·moL-1，ΔfGmθ（MgCO3,s）=－1029kJ·moL-1

ΔfHmθ（CO2,g）=－393.5kJ·moL-1，ΔfGmθ（（CO2,g）=－394.4kJ·moL-1

ΔfHmθ（MgO,s）=－601.8kJ·moL-1，ΔfGmθ（MgO,s）=－569.6kJ·moL-1

36.（10分）已知反应Fe2+（aq）+Ag+（aq）==Ag（s）+Fe3+（aq）。

（1）判断298.15K时，c（Fe2+）=1mol.L-1，c（Fe3+）=0.1mol.L-1，c（Ag+）=0.01mol.L-1时反应的方向。

（2）用电池符号表示在

（1）条件下原电池的组成和电池反应。

（3）求出此原电池的K、△rGm及△rGm。

已知在100kPa，298K时标准电极电势：

（Fe3+/Fe2+）=0.771V,（Ag+/Ag）=0.7996V

第二部分有机化学（75分）

五、命名或根据名称写构造式（每小题1分,共8分）。

第5页（共8页）

六、选择题（单项选择，每小题1分，共15分）。

1.根据取代基次序规则，下列基团正确的优先次序是（）。

①-CH3②-CH2D③-CH=CHCH3④-COCH2Cl

A.①④③②B.③④①②C.④③②①D.③④②①

2.下列化合物与Br2/Fe作用速率最快的是（）。

3.实验室中常用Br2的CCl4溶液鉴定碳碳双键，其反应历程是（）。

A.亲