辽宁省本溪一中届高三第三次月考化学试题.docx
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辽宁省本溪一中届高三第三次月考化学试题
辽宁省本溪市第一高级中学2020┄2021学年高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Fe56S32Cu64N14
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共16小题，每小题3分，满分48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）
A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
B、在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化。
C、食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠。
D、木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体。
2、下列物质的分类全部正确的是（ ）
A、NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物
B、汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质
C、纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏达—酸式盐
D、液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
3、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A、在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na+ NO3-S2-SO42-
B、水电离的H+浓度c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：
Cl- CO32— NH4+ SO32-
C、加入Al能放出H2的溶液中：
NH4+ Na+ Fe2+ NO3—
D、pH=2的溶液中：
Na+ SO42- ClO- SO32-
4、下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A、常温常压下，4gD216O中所含中子数为2NA
B、78gNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA
C、25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D、电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64g
5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I—+IO3—+3H2O=3I2+6OH—
B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH—
NH3↑+H2O
C、将过量SO2通入冷氨水中：
SO2+NH3·H2O=HSO3—+NH4+
D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3—=Ag＋+NO↑+H2O
6、下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
醋酸钠溶于水：
CH3COO+H2O=CH3COOH+OH-
正确
B
在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
C
铁加入到过量的稀硝酸溶液中：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
正确
D
在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1:
3
7、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）
A、pH：
②>③>④>①
B、c（CH3COO—）：
②>④>③>①
C、溶液中c（H＋）：
①>③>②>④
D、c（CH3COOH）：
①>④>③>②
8、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A、HCl通入Fe（NO3）2溶液中
B、SO2通入溴水中
C、NH3通入CuSO4溶液中
D、CO2通入Ba（NO3）2溶液中
9、某溶液只含有Fe2+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种离子（不考虑水电离），且所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，而溶液中阴离子种类不变（不考虑水解）。
下列有关溶液说法不正确的是（ ）
A、该溶液所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、若向该溶液中加入BaCl2，一定会产生白色沉淀
C、若向该溶液中加入氨水，溶液颜色会发生变化。
D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，会产生沉淀，将生成的沉淀过滤、洗涤，在空气中灼烧、称重，所得固体的质量为72g
10、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）
A、原子半径：
Z＞W＞R
B、对应氢化物的稳定性：
R＞W
C、W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
11、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ/mol
B、CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+566.0kJ/mol
C、H2的燃烧热是285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝+285.5kJ/mol
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
12、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段，被破坏的粒子间主要相互作用依次是（ ）
A、氢键；分子间作用力；非极性键
B、氢键；氢键；极性键
C、氢键；极性键；分子间作用力
D、分子间作用力；氢键；极性键
13、分子式为C5H10O2且遇小苏达能产生气体的有机物最多有（不考虑立体异构）（ ）
A、10种 B、8种 C、6种 D、4种
14、红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。
其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是（ ）
A、分子中环上的所有原子都在同一平面上
B、既能发生银镜反应，又能被氢气还原
C、1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应
D、1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH
15、取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份，进行如下实验：
A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，生成NO气体4.48L（标况下），则转化过程中加入的HNO3的浓度是（ ）
A、3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、4.4mol/L
16、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是（ ）
A、B点时溶液中含有I-和Br-
B、DE段表示n（Fe2+）的物质的量的变化
C、原溶液中n（Fe2+）:
n（I-）:
n（Br-）=3:
1:
2
D、当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应为：
2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
17、（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。
单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）；
（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。
②将物质C溶于水,其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为。
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
18、（16分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
（1）已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=＋206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=＋247.4kJ/mol
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为。
（2）工业合成氨的原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol。
某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10min内的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min），该温度下该反应的平衡常数K=。
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为。
②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
该同学据此得出结论：
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论
（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）。
19、（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价。
（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
实验
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？
。
若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
。
②实验：
Ⅱ推出相应的结论是否合理？
若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：
。
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱。
A中反应的离子方程式为：
，C中应放人的试剂是。
20、（10分）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
离子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
浓度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H20，过程如下：
注：
离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16（填“<”、“>”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______（填化学式）
③加入的过量试剂X为_______（填化学式）
④加入过量HCl的作用为____________
2020┄2021学年度上学期高三年级第三次月考化学答案
一、每题3分，共48分
1—5 ABAAC 6—10 BBDDC 11—16 BBDCAD
二、共52分
17、共14分
（1）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑（2分）
（2）Fe2O3（2分）
①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3分，或其它合理答案）
②酸性（2分） Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（3）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4＝2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑（3分，NaHSO4也可）
18、共16分，每空2分
（1）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
（2）0.18mol/（L·min） 3.6 增加氢气浓度或分离出氨气或降温
（3）①MnO42--e-=MnO4-②d③不严密 2Fe3++Fe=3Fe2+
19、共12分，每空2分
（1）①不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性
②不合理制的氯气中含HCI能与NaHCO3反应产生气体
（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OKBr或NaBr
20、共10分，每空2分
（1）
（2）①＞ ②Fe（OH）3 ③Ba（OH）2
④使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
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