新课标高一化学必修1第一章单元三套测试题附上答案.docx
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新课标高一化学必修1第一章单元三套测试题附上答案
新课标高一化学必修1第一章单元测试题（A）
（从实验学化学）
班别学号姓名成绩
相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cu64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABCD
．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
二、非选择题（40分）
．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：
C和a组合，用于制取气
体。
①A与组合，用于，②B与组合，用于，
③B与组合，用于，④D与组合，用于，
．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：
量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③定容的正确操作是
。
（2）乙：
用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处
。
．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）
A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤D．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列说法中不正确的是（）
A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．18g水中所含的电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32g
C．64g/molD．32g/mol
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB.g
C.gD.g
11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气
②标准状况下22.4L氦气
③4℃时9mL水
④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④②③
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
（ ）
①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④B．③④②①
C．④①②③D．③①②④
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为__________mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；
（3）该气体在标准状况下的密度为________g/L；
（4）该气体所含原子总数为__________个；
（5）该气体的一个分子的质量为__________g。
18．
（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
（2）1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
①只允许用一种试剂：
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：
用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解（ ）
B．天平的砝码已锈蚀（ ）
C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ）
D．定容时俯视刻度线（ ）
23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
高一化学（必修1）第一章练习
（满分：
110分）2008.9.9
第Ⅰ卷
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1．下列实验中正确的是（）
A、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上
B、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D、在量筒中稀释浓硫酸
2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）
A、用胶头滴管吸出超过的那一部分
B、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
D、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B、1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C、常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
4．某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（）
A、Mg
B、
g
C、
g
D、
g
5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
A、①和②B、①和③C、③和④D、①和④
6.已知
个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A、16gB、32gC、64
D、32
7．下列溶液中
离子的物质的量浓度与1
氯化铝溶液中
离子的物质的量浓度相等的是（）
A、150
1
氯化钠溶液
B、75
1
氯化钙溶液
C、150
3
氯化钾溶液
D、50
3
氯化镁溶液
8.
、
下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（）
A、所得盐酸的物质的量浓度为1
B、溶液中
C、溶液中水分子数与
数之比为1︰1
D、溶液的物质的量浓度稍小于
9.用酒精灯或者电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）
A、烧杯B、蒸发皿C、试管D、坩埚
10．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）
A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖和食盐的混合物
D、铁粉和泥沙的混合物
11．在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）
A、锥形瓶B、分液漏斗C、玻璃棒D、温度计
12.摩尔是（）
A、表示物质质量的单位
B、表示
个粒子的集合体
C、计量微观粒子的物质的量的单位
D、国际单位制的一个基本物理量
13．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（）
①0.5mol的氯气②标准状况下22.4L氢气③
时9mL的水④0.2mol的磷酸
A、①④③②
B、④③②①
C、②④③①
D、①④②③
14．下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A、用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液
B、用100mL量筒量取85.50mL的盐酸
C、用托盘天平量取25.20g的NaCl
D、用100mL容量瓶配制50mL
盐酸
15．在过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）
A、天平B、蒸发皿C、酒精灯D、漏斗
16．容量瓶上需标有（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式
A、①③⑤B、②④⑥C、③⑤⑥D、①②③
17．浓度为2
的NaOH溶液的正确含义是（）
A、在2L水中溶有80gNaOH
B、80gNaOH溶于水配成的溶液
C、每升溶液中含有80gNaOH
D、每2L溶液中含有80gNaOH
18．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（）
A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均要求
19．0.5mol的氢气约含有（）
A、0.5个氢分子
B、
个氢原子
C、
个氢分子
D、
个电子
20．等物质的量的NaCl、MgCl2两种固体，其中
的物质的量之比是（）
A、1：
2B、2：
1C、1：
1D、3：
1
21．下列说法正确的是（）
A、1mol任何气体的体积都是22.4
B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
22．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（）
A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数
23．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）
A、4.48LB、11.2LC、22.4LD、44.8L
24．以下操作过滤中，不正确的是（）
A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
25．下列做法正确的是（）
A、用手接触药品
B、用嘴吹灭酒精灯
C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处
D、将带有溶液的滴管平放在实验台上
第Ⅱ卷
26．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用方法。
（4）淡化海水，可采用方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用方法。
27．（4分）用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③试管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗
（1）可以加热但必须垫石棉网的有；
（2）使用时必须检验是否漏水的有。
28．（10分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
①只允许用一种试剂：
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是。
②不用任何试剂：
用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是。
（2）氯化钠溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是。
29.（11分）实验室用氯化钠固体配制1
的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）
A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，砝码重
需要NaClg，实际用托盘天平称量的质量是g。
（2）所需仪器为：
容量瓶（规格：
）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。
30．（8分）
（1）一个典型病毒微粒的直径是
，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是cm。
（2）19g某二价金属氯化物（
）中含有0.4mol
，则
的摩尔质量是；A的相对原子质量是；
的化学式是。
溶液
31．（9分）为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：
较纯净的KCl溶液
加过量C
溶液
过滤
加过量B
溶液
过滤
加入过量A
（1）写出三种试剂的化学式：
A、B、C、
（2）加过量A的原因是，有关反应的化学方程式是
（3）加过量B的原因是，有关的化学反应方程式为，
。
（4）欲得到较为纯净的KCl溶液，试剂C加到时方为适量。
32．（8分）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁粉反应。
计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）参加反应的铁的质量；
（3）生成的H2体积。
第1章从实验学化学单元测试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分）。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列有关仪器的使用正确的是（）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发
A．试管 B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗
4．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头
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