高考化学二轮复习 仿真冲刺卷三.docx

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高考化学二轮复习仿真冲刺卷三

仿真冲刺卷（三）

可能用到的相对原子质量:

H—1　O—16　S—32　Ca—40　Cu—64

第一部分

一、选择题（本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

）

7.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是（　　）

A.变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质（如溴化银）

B.日常生活中,花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化

C.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,不能促进高级脂肪酸钠的析出

D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（　　）

A.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C.n（H2CO3）和n（HC

）之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA

D.100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75NA

9.某研究团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）。

下列说法不正确的是（　　）

A.b的分子式为C18H17NO2

B.b的一氯代物有9种

C.1molb最多能与8molH2加成

D.b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是（　　）

11.有关下图装置的叙述中,正确的是（　　）

A.若X为铁棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法

B.若整个装置为电解精炼铜的装置,则X为粗铜,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C.若X为碳棒,Y为氯化铜溶液,开关K置于N处,当产生11.2L气体时,右侧碳棒质量增加6.4g

D.若X为碳棒,Y为氯化钠溶液,开关K置于N处,当电路中有0.01mol电子流过时,假设此时该溶液为100mL,则常温下其pH为13

12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

W

A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物,说明非金属性:

Q>W

13.羟胺（NH2OH）为一元弱碱（25℃时,电离常数Kb=9.0×10-9）,其电离方程式为:

NH2OH+H2O

NH3OH++OH-。

用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知lg3≈0.5）。

下列说法不正确的是（　　）

A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.D点对应溶液中存在:

c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）

D.C点时,溶液呈酸性

第二部分

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题,考生根据要求作答。

）

（一）必考题（共43分）

26.（14分）资料显示:

O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱,某学习小组利用下图装置探究在室温下不同条件下KI与O2的反应;并用沉淀滴定法测定KI溶液中c（I-）。

实验记录如下:

序号

烧杯中的液体

5分钟后现象

①

2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液

无明显变化

②

2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol·L-1HCl溶液

溶液变蓝

③

2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol·L-1KCl溶液

无明显变化

④

2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液

溶液变蓝,颜色

较②浅

回答下列问题:

（1）实验③的目的是　。

（2）实验②中发生反应的离子方程式是 

　。

（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是 

　。

为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:

序号

烧杯中的液体

5小时后现象

⑤

2mL混有KOH的pH=8.5的1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液

溶液略变蓝

⑥

2mL混有KOH的pH=10的1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液

无明显变化

对于实验⑥的现象。

甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”,他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

（4）烧杯a中的溶液为　。

实验结果表明,此猜想不成立。

支持该结论的实验现象是:

通入O2后, 

　。

（5）乙同学向pH=10的“KOH-淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有I

用离子方程式表示褪色的原因:

　。

（6）该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是 

　。

27.（14分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜,也可用于湿法炼铜,湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A,流程如图:

（1）写出反应I的离子方程式 

　。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质,下列适合用倾析法的有　　　　。

A.沉淀的颗粒较大　B.沉淀容易沉降　

C.沉淀呈胶状　D.沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中,计算NaHCO3饱和溶液（其中C

平衡浓度为1.2×10-3mol·L-1）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是　　　　　　　。

（已知FeCO3的Ksp=3.0×10-11） 

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气,用高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁,写出对应的化学方程式:

　。

（5）固体物质A的成分是　　　　（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红,写出相关的化学方程式:

　。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外,还有　　　　。

28.（15分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下:

已知:

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）

ΔH=-200.9kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）　ΔH=-116.2kJ·mol-1

则反应Ⅰ的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）有人设想将CO按下列反应除去:

2CO（g）

2C（s）+O2（g）　ΔH>0,请你分析该设想能否实现?

　　　　（填“是”或“否”）,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）一定条件下,CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。

已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸,混合液呈　　性（填“酸”或“碱”）,溶液中离子浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:

固体活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

335℃

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

①该反应的正反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

②200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

③反应体系在335℃时的平衡常数为　　　　　　。

（二）选考题（共15分）。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

请回答下列问题:

（1）Li的氢标电势是最负的,达到-3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将Li单质加入水中,其反应剧烈程度远不如其他碱金属,试解释原因:

　。

（2）基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为　　　　,核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为　　　　。

（3）氮元素既可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在N

的结构,其空间构型为　　　　,氮原子的杂化形式为　　　　;氮元素也可以形成全氮的正离子,比如N5AsF6中存在高能量的

的空间构型为　　　　。

（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构,试在图中画出其晶胞,该化合物的化学式为　　　　。

36.【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

以甲苯为原料合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下:

已知:

①

（—R为—CH3或—H）

②

③

回答下列问题:

（1）肉桂酸中所含官能团的名称是　　　　　　　　。

（2）试剂a的名称是　　　　　。

（3）写出由A生成B的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知试剂b为相对分子质量为60的醇,且无支链,写出G的结构简式:

　　　　　　　　　　　　　　,由肉桂酸制取G的反应类型是　　　　　　。

（5）当试剂d过量时,可以选用的试剂d是　　　　（填字母序号）。

a.NaOH　　　b.Na2CO3　　　c.NaHCO3

（6）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2）,X有多种同分异构体,符合下列条件的有　　　　种。

a.苯环上有两个取代基　　b.能发生银镜反应

c.与Na作用有H2产生

（7）参照题中信息,设计一条以

为起始原料制备

的合成路线。

答案全解全析

一、选择题

7.A　硬水软化不都是物理变化,B项错;制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,发生盐析,C项错;聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,会造成白色污染,D项错。

8.C　NaHCO3溶液中存在水解平衡和电离平衡,据物料守恒得n（Na+）=n（C

）+n（H2CO3）+n（HC

）,当n（H2CO3）和n（HC

）之和为1mol时,n（Na+）>1mol,C项错误。

9.B　b的一氯代物有10种,故B项错。

10.B　A项,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出;C项,灼烧海带应在坩埚中进行;D项,过滤时应用玻璃棒引流。

11.D　A项,若X为铁棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,形成原电池,不能减缓铁的腐蚀;B项,若整个装置为电解精炼铜的装置,则X为粗铜,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,由于电解初期粗铜中的锌、铁、镍先放电,则电解过程中硫酸铜溶液浓度变小;C项,若X为碳棒,Y为氯化铜溶液,开关K置于N处,当产生11.2L气体时,由于不能确定气体的物质的量,故无法计算右侧碳棒增加的质量。

12.B　由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,W的单质是黄色固体知,W为S,根据周期表知Y为O,X为N,Q为Cl,Z是金属元素,所以Z可能是Na、Mg、Al中的一个,当Z是铝元素时,A错误;因为Y是氧元素,W是硫元素,非金属性:

O>S,还原性:

O2-

13.C　A项,温度不变,电离常数不变,故A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等;B项,Kb=c（OH-）·c（NH3OH+）/c（NH2OH）=c2（OH-）/c（NH2OH）=9.0×10-9,c（OH-）=3×10-5mol/L,pH=9.5;C项,由电荷守恒得c（H+）+c（NH3OH+）=c（OH-）+c（Cl-）,由物料守恒得2c（NH3OH+）+2c（NH2OH）=c（Cl-）,二者联立可得c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+2c（NH2OH）;D项,恒定25℃时,C点pH<7,溶液呈酸性。

二、非选择题

26.答案　（14分）

（1）验证Cl-是否影响KI与O2的反应（2分）

（2）4I-+O2+4H+

2I2+2H2O（2分）

（3）HCl是强电解质（强酸）,醋酸是弱电解质（弱酸）,相同温度下,同浓度的盐酸中c（H+）较醋酸大,O2的氧化性较强（2分）

（4）pH=10的KOH溶液（2分）　电流表指针偏转,烧杯b中的溶液逐渐变蓝色（2分）

（5）3I2+6OH-

I

+5I-+3H2O（2分）

（6）中性条件下,O2的氧化性比较弱,短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化;pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速发生歧化反应变为I

和I-（2分）

解析　

（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应,从而确定实验②中影响KI与O2反应的微粒。

（2）由实验目的及实验现象可知碘离子在酸性条件下被氧气氧化生成单质碘,依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律可得出化学方程式。

（5）单质碘在碱性条件下发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子,据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律可得离子方程式。

27.答案　（14分）

（1）CuFeS2+3Fe3++Cl-

CuCl+4Fe2++2S（2分）

（2）AB（2分）

（3）2.5×10-8mol·L-1（2分）

（4）6FeCO3+O2

2Fe2O3+6CO2（2分）

（5）硫（2分）

（6）4FeCO3+O2+6H2O

4Fe（OH）3+4CO2（2分）

（7）NaCl（或氯化钠）（2分）

解析　

（1）据框图可知反应Ⅰ的反应物为CuFeS2与FeCl3,反应产物为CuCl和S,硫元素化合价升高,则Fe3+被还原为亚铁离子,故反应Ⅰ的离子方程式为CuFeS2+3Fe3++Cl-

CuCl+4Fe2++2S。

（2）适合用倾析法的需要固液容易分离。

（3）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度c（Fe2+）=

=

mol·L-1=2.5×10-8mol·L-1。

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气,用高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁,即FeCO3与O2反应生成Fe2O3和CO2。

（5）据框图信息可知CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl2],后续实验获得单质铜,则固体物质A的成分是硫。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红,即被氧气氧化成氢氧化铁。

（7）反应Ⅴ产生氯化钠,反应Ⅳ需要氯化钠,故氯化钠为循环使用物质。

28.答案　（15分）

（1）3NO（g）+O3（g）

3NO2（g）　ΔH=-317.1kJ·mol-1（2分）

（2）否（1分）　该反应是焓增、熵减的反应,ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行（2分）

（3）①HCOO-+H2O

HCOOH+OH-（1分）

②酸（2分）　c（Na+）>c（HCOO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）（2分）

（4）①放热（1分）　②不变（2分）　③0.25（2分）

解析　

（1）将已知中两个热化学方程式相加即得:

3NO（g）+O3（g）

3NO2（g）　ΔH=-200.9kJ·mol-1+（-116.2kJ·mol-1）=-317.1kJ·mol-1。

（2）题中反应是焓增、熵减的反应,ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。

（3）①HCOO-水解使甲酸钠溶液呈碱性:

HCOO-+H2O

HCOOH+OH-。

②反应后的溶液是物质的量之比为1∶1∶1的HCOONa、HCOOH、NaCl的混合溶液,已知甲酸的电离平衡常数Kh=1.70×10-4,则HCOO-的水解平衡常数Kh=

=

Khc（HCOO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）。

（4）①由表格中数据可知,升高温度,n（NO）增大,即平衡逆向移动,故该反应的正反应是放热反应。

②该反应为2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g）,反应前后气体体积不变,故平衡后再充入NO,平衡不移动,NO的百分含量不变。

③335℃时,K=

=

=0.25。

35.答案　（15分）

（1）产物氢氧化锂溶解度小,包裹在外层阻碍反应持续进行（2分）

（2）L（1分）　纺锤形（或哑铃形）（2分）

（3）直线形（2分）　sp（2分）　角形（或V形）（2分）

（4）

（2分）　Li3N（2分）

解析　

（2）基态氮原子中,核外电子占据的最高能层为L层,最高能级为p能级,p能级原子轨道呈纺锤形。

（3）N

是CO2的等电子体,二者空间构型相同,均为直线形结构,中心原子均采用sp杂化;

的每个氮原子都满足8电子稳定结构,空间构型为角形或V形。

（4）找出晶体中最小的重复单元可得到晶胞,根据均摊法可得晶体化学式为Li3N。

36.答案　（15分）

（1）羧基、碳碳双键（2分）

（2）乙酸酐（或醋酸酐,2分）

（3）

+Br2

+HBr（2分）

（4）

（2分）　酯化反应（或取代反应,1分）

（5）c（1分）　（6）18（2分）

（7）

（3分）

解析　由

→A的反应条件可知该反应为硝化反应,结合PAS-Na的结构简式可知A为

B为

;C→D为—Br的水解,则B→C应为—CH3的氧化,则C为

D为

;由已知②可知E为

。

由

→F及肉桂酸的结构可知,F为

试剂a为

。

（4）由肉桂酸和G的分子式可推知b的分子式为C3H8O,其属于醇且分子中无支链,则其结构简式为CH3CH2CH2OH,G的结构简式为

。

（6）能发生银镜反应,说明含有醛基;与Na作用有H2产生,说明含有羟基,结合其分子式可知两个取代基可以是—CHO和—CH2CH2OH、—CHO和—CH（OH）CH3、—CH2CHO和—CH2OH、—CH2CH2CHO和—OH、—CH（CH3）CHO和—OH、—CH（OH）CHO和—CH3,且每一组合中的两个取代基均有邻、间、对三种位置关系,共有18种结构。

（7）以

为起始原料制备

应先将—CH3氧化为—CHO,再利用已知信息①引入碳碳双键和羧基,最后将—NO2还原为—NH2。

注意不能先将—NO2还原为—NH2,因为—NH2易被氧化。