化学单元测试题 化学计量在实验中的应用 B卷 附答案.docx

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化学单元测试题化学计量在实验中的应用B卷附答案

单元训练金卷·高三·化学卷（B）

第二单元化学计量在实验中的应用

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是

A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为

g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol

2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是

A．该分子的分子式为C5H4

B．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6molO2

C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数之比为5∶4

D．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA

3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的

（同温同压），此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶1

4．（2018·皖南八校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B．标准状况下，0.4gD2中所含中子数目为0.2NA

C．常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH

数目为0.01NA

D．标准状况下，盛有11.2LCO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA

5．（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是

A．44g乙醛（

）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NA

C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA

D．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA

6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法中错误的是

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA

C．9.0g草酸溶于水，其中C2O

和HC2O

的微粒数之和为0.1NA

D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

7．（2018·枣阳一中月考）6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。

将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为

A．5.6B．8.96C．9.52D．12.32

8．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是

A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO

9．（2018·厦门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是

A．12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目

B．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目

C．0.5mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目

D．28g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目

10．（2018·吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．9g

Sr2＋中含有的电子数为3.6NA

B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA

C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NH

数目均为0.5NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

11．（2018·湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL0.5mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA

⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA

⑥常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA

A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

12．（2018·安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·L－1

B．标准状况下，2.24LSO3中含有的极性键数目为0.1NA

C．50mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

13．（2018·东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是

A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等

B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA

14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2B．3C．4D．5

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

二、非选择题（共6小题，52分）

17．

（1）若NA为阿伏加德罗常数的数值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为　　　　。

（2）3.01×1023个OH-的质量为　　　　g，含有电子的物质的量为　　　　，这些OH-与　　　　molNH3的质量相同。

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。

试回答下列问题：

①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为　； 

②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M

、N两种气体的两个容器中的压强之比为　　　　　　； 

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为　　　　　　。

18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2（l）+3O2（g）

XO2（

g）+2YO2（g），冷却后（各物质状态不变），在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。

则：

（1）反应前O2的体积是　　　　。

（2）化合物

XY2的摩尔质量是　。

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为　　　　　和　　　　　。

（写元素符号） 

19．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：

（1）第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。

则合金中镁的质量分数为________（保留小数点后2位）。

（2）第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL，则m2的取值范围是________（结果化为最简分数）。

（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如表所示：

实验序号

a

b

c

合金质量/g

0.51

0.765

0.918

气体体积/mL

560

672

672

①盐酸的物质的量浓度为________。

②合金中镁的质量分数为________。

③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。

20．

（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）与3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是　　　　　　　　。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。

已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是　　　　　，B可能是　　　　。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量是　　　g。

21．（2018·清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3）

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的