湖南师大附中学年高一下学期期末考试化学有答案.docx
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湖南师大附中学年高一下学期期末考试化学有答案
湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期末考试
化 学
时量：
60分钟（第Ⅰ卷） 30分钟（第Ⅱ卷）
满分：
100分（第Ⅰ卷） 50分（第Ⅱ卷）
得分：
____________
可能用到的相对原子质量：
H～1 C～12 O～16 Cu～64 Zn～65 Br～80
Ag～108
第Ⅰ卷 必考部分
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案）
1．十九大报告指出：
“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是
A．秸秆就地焚烧，降低运输成本
B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电
C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染
D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是117176Ts
4．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
Q
Z
A.Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
5．下列化学用语表达正确的是
A．Na2O2的电子式：
Na＋[··
····
··]2－Na＋
B．Al3＋的结构示意图：
C．CH3COOCH3的名称：
乙酸甲酯
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
H·＋·
··―→H＋[··
··]－
6．下列属于吸热反应的是
A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B．铝热反应
C．稀硫酸与烧碱反应
D．生石灰与水反应
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
8．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.45mol·L－1·s－1、②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1、③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1、④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④
C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③
9．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
11．四种常见有机物的比例模型如下图所示。
下列说法正确的是
A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁为醋酸分子的比例模型
12．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理是：
K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A．②⑤B．②③
C．①③D．①④
13．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是
A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2
B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C．、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
14．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸是一种天然高分子材料。
下列不属于高分子物质的是
A．纤维素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白质
15．下列对有机物的描述不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
16．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体
17．实验室用有机含碘（主要以I2和IO3－的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：
Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C．操作④为过滤
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
必考部分答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
得分
答案
二、非选择题（本题包括4小题，共49分）
18．（9分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________（填字母代号）。
a．浅蓝色 b．浅红色 c．浅绿色
（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液（填字母代号）。
a．NaOH b．H2O2 c．KSCN
（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。
（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：
2CH3CH2OH＋O2
________________________________________________________________________。
（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：
________________________________。
（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：
____________________________________。
19．（10分）Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
①金刚石和石墨 ②D和T ③12C和13C ④O2和O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2
⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3（CH2）3CH3 ⑧CHClHCl和CClHHCl
同系物____________；同分异构体____________。
Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示，试回答：
篮烷的一氯代物的种数为________种（不考虑立体异构）。
Ⅲ.在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2（g）N2O4（g），如图所示。
（1）曲线____________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。
20．（14分）H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。
请回答下列问题。
（1）S在元素周期表中的位置为______________。
（2）上述元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。
（3）下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________（填字母代号）。
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
d．H2O的沸点比H2S高
（4）一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体。
其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：
______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。
③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4（l）N2（g）＋2H2（g），测得容器中的
与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v（N2）＝____________。
21．（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：
第一步：
CH3CH2OH
CH2===CH2＋H2O；
第二步：
乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示（部分装置未画出）：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/（g/cm3）
0.79
2.2
0.71
沸点/（℃）
78.5
132
34.6
熔点/（℃）
－130
9
－116
请回答下列问题：
（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高
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