高一化学 金属的计算图像推断专项练习.docx

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高一化学金属的计算图像推断专项练习

高一化学有关金属得计算题、图像题、推断题专项

1.200℃时,11、6gCO2与水蒸气得混合气体与过量得Na2O2充分反应后,固体质量增加了3、6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO

、SO

、CO

等离子得水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确得就是（　　）

A.原混合气体得平均摩尔质量为23、2g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移得物质得量为0、25mol

C.溶液中SO

得物质得量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO

得物质得量浓度减小,CO

得物质得量浓度增大,但就是HCO

与CO

得物质得量浓度之与基本保持不变

[答案]A

[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2得量,然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应得物质得量得关系确定CO2与水蒸气得物质得量。

CO2与H2O与过量Na2O2反应得化学方程式分别为:

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3得混合物。

固体质量增加了3、6g,即生成O2得质量为11、6g－3、6g＝8g,物质得量为8g÷32g/mol＝0、25mol,所以CO2与H2O得总物质得量为0、25mol×2＝0、5mol。

原混合气体得平均摩尔质量为11、6g÷0、5mol＝23、2g/mol。

生成O2得物质得量为0、25mol,而生成1molO2转移电子得物质得量为2mol,所以反应过程中电子转移得物质得量为0、5mol。

剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性,能够将SO

氧化为SO

所以SO

得物质得量浓度减小。

剩余固体中含有NaOH,溶液中HCO

得物质得量浓度减小,CO

得物质得量浓度增大,但就是固体中还含有Na2CO3,所以HCO

与CO

得物质得量浓度之与也要增大。

2.某溶液中含有HCO

、SO

、CO

、CH3COO－四种阴离子,向其中加入足量得Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变得就是（　　）

A.CO

B.HCO

C.CH3COO－D.SO

[答案]C

[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2与NaOH,O2氧化SO

NaOH与HCO

反应生成CO

CO

得量增加。

3.将0、4gNaOH与1、06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0、1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸得体积与生成CO2得物质得量得关系得就是（　　）

[答案]C

[解析]此题考查了元素化合物、图像数据得处理知识。

向NaOH与Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先与NaOH反应生成水与氯化钠,当滴入0、1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸与Na2CO3开始反应,首先发生:

HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl,不放出气体,当再加入0、1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,此时开始放出气体,分析图像,可知选C。

4.现有铝与过氧化钠得固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c（Al3＋）∶c（H＋）∶c（Cl－）＝1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素得质量比为（　　）

A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶8

[答案]C

[解析]根据反应后溶液中含有H＋,显然加入得盐酸过量,溶液中得溶质为NaCl、AlCl3、HCl,根据电荷守恒得:

c（H＋）＋c（Na＋）＋3c（Al3＋）＝c（Cl－）,设c（Al3＋）、c（H＋）、c（Cl－）分别为a、2a、8a,则c（Na＋）＝3a,根据元素守恒,则Al、Na2O2得物质得量之比为1∶1、5,故Al、O得质量比为1×27/（1、5×2×16）＝9/16。

5.将1、12g铁粉加入25mL2mol/L得氯化铁溶液中,充分反应后,其结果就是（　　）

A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色

C.Fe2＋与Fe3＋物质得量之比为5∶1

D.氧化产物与还原产物得物质得量之比为2∶5

[答案]B

[解析]n（Fe）＝1、12g/56g/mol＝0、02mol,n（Fe3＋）＝0、025L×2mol/L＝0、05mol,由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量,加入KSCN显红色;溶液中n（Fe2＋）＝3n（Fe）＝0、06mol,溶液中n（Fe3＋）＝0、05mol－2n（Fe）＝0、01mol,即Fe2＋与Fe3＋得物质得量之比为6∶1;氧化产物与还原产物得物质得量之比为1∶2。

6.某同学设计下列方法对A盐得水解液进行鉴定:

由此得出得结论中,不正确得就是（　　）

A.D溶液中存在Fe（SCN）3B.滤液中有Fe3＋

C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2

[答案]D

[解析]根据B、D现象可确定A就是由Fe3＋与Br－或由Fe2＋与Br－组成得盐。

7.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4得混合溶液100mL,已知溶液中阳离子得浓度相同（不考虑水解）,且SO

得物质得量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉得质量为（　　）

A.5、6gB.11、2g

C.22、4gD.33、6g

[答案]C

[解析]设阳离子浓度为x,则根据电荷守恒:

2x＋3x＋x＝2×6mol/L,求得x＝2mol/L,其中能与Fe反应得物质为H＋、Cu2＋、Fe3＋,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑,Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,所以溶解Fe得物质得量＝

＋2mol/L×0、1L＋

＝0、4mol,m（Fe）＝0、4mol×56g/mol＝22、4g。

8.某同学将某种金属分别与等体积得甲、乙两种溶液反应,所加金属得质量与相同条件下产生气体得体积关系如图所示,下列推论可能正确得就是（　　）

A.金属就是镁,甲溶液为0、2mol/L盐酸,乙溶液为0、1mol/L盐酸

B、金属就是铁,甲溶液为pH＝1得醋酸溶液,乙溶液为pH＝1得盐酸

C.金属就是铝,甲溶液为0、1mol/L盐酸,乙溶液为0、1mol/L氢氧化钠溶液

D.金属就是铝,甲溶液为0、1mol/L氢氧化钠溶液,乙溶液为0、1mol/L盐酸

[答案]C

[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时,乙与金属反应产生得气体多,由此可知A、B选项不正确;足量铝与等物质得量NaOH、HCl反应,与NaOH反应放出得氢气多,故C项正确,D项错误。

9.向一定量得NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al（OH）3得量随AlCl3加入量得变化关系如图所示。

则下列离子组在对应得溶液中一定能大量共存得就是（　　）

A.a点对应得溶液中:

Na＋、Fe3＋、SO

、HCO

B.b点对应得溶液中:

Na＋、S2－、SO

、Cl－

C.c点对应得溶液中:

K＋、Ag＋、Ca2＋、NO

D.d点对应得溶液中:

K＋、NH

、CO

、SO

[答案]B

[解析]发生反应为a→b段4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,b→c段3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al（OH）3↓＋3NaCl,分析各点对应溶液得成分,即可得出答案,a点中含有大量OH－,Fe3＋、HCO

不能共存;c点溶液变为NaCl,Ag＋不能大量共存;d点中溶液中含大量AlCl3,CO

不能大量共存。

10.下列固体物质各1mol:

①Na2O　②NaOH　③Na2O2　④Na2SO3,长期放置在空气中,固体质量增加得关系（不考虑潮解因素）正确得就是（　　）

A.①＝②>③>④B.①>③>④>②

C.②>①＝③>④D.④>②>③>①

[答案]B

[解析]Na2O→Na2CO3（Δm＝44）;NaOH→Na2CO3（Δm＝13）;Na2O2→Na2CO3（Δm＝28）;Na2SO3→Na2SO4（Δm＝16）,故B项正确。

11.将物质得量均为amol得Na与Al一同投入mg水中（水足量）,所得溶液得密度为ρg·cm－3,则此溶液得物质得量浓度为（　　）

A、

mol·L－1　　　　B、

mol·L－1

C、

mol·L－1D、

mol·L－1

[答案]C

[解析]物质得量均为amol得Na与Al投入水中得反应为

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2mol　　　　　2mol　1mol

amol　　　　　amol　

mol

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol2mol　　　　　　　2mol　　3mol

amolamol　　　　　　　amol　　

amol

所得溶液为NaAlO2得溶液

c（NaAlO2）＝

＝

＝

mol·L－1。

12.常温下,将一定量得钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH＝14得溶液,然后用1mol/L得盐酸滴定,测得生成沉淀得质量与消耗盐酸得体积关系如图所示,则下列说法正确得就是（　　）

A.原合金质量为0、92g

B.图中V2为60

C.整个滴定过程中Na＋得浓度保持不变

D.OP段发生得反应为:

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

[答案]D

[解析]Q点时,溶液中得溶质只有氯化钠,由钠与氯守恒可得:

n（Na）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝1mol/L×0、04L＝0、04mol,m（Na）＝0、92g,A错;OP段之所以没有沉淀产生,就是因为盐酸用于中与NaOH,D对;OP段消耗盐酸得体积为n（NaOH）剩/c（HCl）＝1mol/L×0、02L÷1mol/L＝0、02L（20mL）,即V1＝20,所以PQ段消耗得盐酸为20mL,QW段消耗盐酸就是PQ段得3倍为60mL,故V2＝40＋60＝100,B错;整个滴定过程中,n（Na＋）保持不变,但溶液得体积不断增大,故Na＋得浓度就是不断减小得,C错。

13.将一定量得铁粉加入到一定浓度得稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2,则参加反应得Fe与HNO3得物质得量之比为（　　）

A.1∶1B.5∶16

C.2∶3D.3∶2

[答案]B

[解析]假设生成2molFe（NO3）3与3molFe（NO3）2,则共转移12mole－,12mole－可还原HNO3得到4molNO,参加反应得Fe与HNO3得物质得量之比为:

＝

＝

。

14.（12分）向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量。

（1）写出可能发生得有关反应得化学方程式。

（2）在图中,纵坐标表示生成沉淀得物质得量,横坐标表示加入Ba（OH）2得物质得量。

试在图中画出当溶液中明矾为1mol时,生成得每一种沉淀得物质得量随Ba（OH）2物质得量变化得曲线（在曲线上标明沉淀得化学式）。

（3）向aL物质得量浓度为Mmol/L得明矾溶液中滴加物质得量浓度为nmol/L得Ba（OH）2溶液bL,用含a、M、N得表达式表示:

①当b满足________条件时,沉淀得总物质得量为最大值;

②当b满足________条件时,沉淀得质量为最大值。

[答案]

（1）2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

K2SO4＋2Al（OH）3＋Ba（OH）2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O

（2）图见解析

（3）①1、5aM＝nb　②2aM＝nb

[解析]

（1）设溶液中明矾得物质得量为1mol。

则当滴加得Ba（OH）2得物质得量分别在0～1、5mol与1、5mol～2、0mol时,所发生得反应得化学方程式分别为:

2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓　①

K2SO4＋2Al（OH）3＋Ba（OH）2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O　②

（2）从化学方程式可以瞧出,生成BaSO4得物质得量随Ba（OH）2得量得增加而增加,生成Al（OH）3得物质得量随Ba（OH）2得量得增加而发生先增加后减少直至完全溶解得变化过程。

（3）由方程式①知,当加入了1、5molBa（OH）2时,生成沉淀得物质得量为

＝2、5mol质量为1、5mol×233g/mol＋1mol×78g/mol＝427、5g;由方程式②知,当继续滴加0、5molBa（OH）2时,沉淀得物质得量将减少0、5mol×2＝1mol,沉淀得质量却增加0、5mol×233g/mol－78g＝38、5g。

所以,把明矾溶液中Al3＋恰好沉淀完全时,生成沉淀得总得物质得量最大,把SO

沉淀完全时,生成沉淀得质量最大。

15.把金属钠与金属钠在空气中得燃烧产物P分别加入到足量得水中,生成得气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应得金属钠与被氧化成P得金属钠得质量比为（　　）

A.23∶78B.2∶1

C.1∶1D.46∶78

[答案]C

[解析]2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑;

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,2H2＋O2

2H2O。

由题意知n（H2）∶n（O2）＝2∶1,所以n（Na）∶n（Na2O2）＝2∶1,

再由Na元素守恒知,与水反应得Na与被氧化为Na2O2得Na得物质得量之比为1∶1,质量比亦为1∶1。

16.X、Y、Z就是三种常见元素得单质,甲、乙就是两种常见得化合物,这些单质与化合物之间存在如图所示得转化关系,下列说法正确得就是（　　）

A.X、Y、Z一定都就是非金属单质

B.X、Y、Z中至少有一种就是金属单质

C.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质

D.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质

[答案]C

[解析]选项A,若X为Fe,甲为H2O,Z为O2,Y为H2时,符合转化关系,所以X、Y、Z不一定都就是非金属单质;若X为C,甲为H2O,Z为O2,乙为CO,Y为H2时符合转化关系,故选项B、D错误;选项C,如果X、Y都为金属单质时,X、Y在反应中失去电子,而金属单质在反应中不可能获得电子,所以Z一定就是非金属单质。

17.下列曲线图（纵坐标为沉淀得量,横坐标为加入物质得物质得量）与对应得选项相符合得就是（　　）

A.向1L浓度均为0、1mol·L－1得Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0、1mol·L－1得稀H2SO4

B.向1L浓度分别为0、1mol·L－1与0、3mol·L－1得AlCl3、NH4Cl得混合液中加入0、1mol·L－1得NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

[答案]A

[解析]A项中,表示向浓度相同得Ba（OH）2、NaAlO2混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀得过程:

0～1阶段只生成BaSO4;1～1、5阶段发生H＋＋AlO

＋H2O===Al（OH）3↓,反应生成Al（OH）3沉淀;1、5～3阶段就是生成得Al（OH）3沉淀又溶于稀硫酸得过程,A正确。

B项中,铝离子结合氢氧根离子得能力比铵根离子强,先进行反应,生成1mol氢氧化铝需要3mol氢氧根离子,溶解1mol氢氧化铝只需要1mol氢氧根离子,B错误。

C项中,形成1mol偏铝酸根离子需要1mol铝离子,消耗1mol偏铝酸根离子只需要

mol铝离子,C错误。

D项中,氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中,D错误。

18.研究反应物得化学计量数与产物之间得关系时,使用类似数轴得方法可以收到直观形象得效果,下列表达不正确得就是（　　）

[答案]C

[解析]A正确,因为发生得反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O与SO2＋NaOH===NaHSO3。

B正确,因为发生得反应为AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓与AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

C不正确,因为不论配料比例就是多少,发生得反应总就是2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

D正确,因为如果铁过量,过量得铁与生成得Fe3＋继续反应,生成Fe2＋。

19.某化学小组为测定一定量得某铜铝混合物中铜得质量分数,设计了如下实验方案:

方法Ⅰ:

铜铝混合物

测定生成气体得体积

方案Ⅱ:

铜铝混合物

测定剩余固体得质量

下列有关判断中不正确得就是（　　）

A.溶液A与B均可选用稀硝酸

B.溶液A与B均可以就是盐酸或NaOH溶液

C.实验室中方案Ⅱ更便于实施

D.若溶液A选用浓硝酸,则测得得铜得质量分数偏小

[答案]A

[解析]溶液B若选稀硝酸,与铜、铝都反应,则反应后无固体剩余,从而无法确定二者得量,A错误;若溶液A就是盐酸或NaOH溶液,只与铝反应,根据气体或剩余固体得质量均可确定铝得量,B正确;气体体积测量较为困难,而称量剩余固体质量则较为容易,C正确;若溶液A选用浓硝酸,浓硝酸使铝钝化后与铜反应,生成得NO2易与水反应,使测量得气体体积偏小,测得得铜得质量分数也偏小,D正确。

20.部分氧化得Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5、76g,经如下处理:

下列说法正确得就是（　　）

A.滤液A中得阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B.样品中Fe元素得质量为2、24g

C.样品中CuO得质量为4、0g

D.V＝896

[答案]B

[解析]根据题意,3、2g滤渣一定就是铜,而铜与Fe3＋不共存,则A项一定错误;最后得3、2g固体为Fe2O3,其中Fe元素得质量为2、24g,B正确;铜元素共3、2g,且Cu不可能完全被氧化成CuO,则C项错误;同理,2、24gFe元素不可能全就是单质,故生成得氢气得体积小于896mL,D错误。

21.（9分）A～I分别表示中学化学中常见得一种物质,它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知H为主族元素得固态氧化物,F就是红褐色难溶于水得沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含得同一种元素得名称就是________。

（2）写出C、H物质得化学式:

C________,H________。

（3）写出反应①、⑦得化学方程式:

反应①:

_____________________________________________;

反应⑦:

____________________________________________。

（4）反应⑥过程中得现象就是______________________________。

[答案]

（1）铁元素

（2）FeCl2　Al2O3

（3）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（4）生成得白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

[解析]根据F就是红褐色难溶于水得沉淀,可以推断F为Fe（OH）3进而推断E为Fe（OH）2,C为FeCl2,D为FeCl3,则B为Fe3O4。

根据A到B得转化关系,可以推断A为Fe,则反应①为Fe3O4与Al得反应,因此Ⅰ为Al,H为Al2O3,G为NaAlO2。

22.（7分）A～G得转化关系如下图所示（部分反应物、产物与反应条件未标出）。

已知:

①A、B为中学化学常见得金属单质,C～G均为化合物,并且E与G均含有3种元素,E中所含3种元素分属3个不同得短周期;②C就是淡黄色固体,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应;③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸得白色沉淀;④E与G焰色反应均呈黄色。

根据以上信息回答下列问题:

（1）写出下列物质得化学式:

C________,G________;

（2）①～⑥反应中,不属于氧化还原反应得就是________;

（3）将过量得E溶液逐滴加入F溶液中,出现得现象就是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;

（4）反应③得离子方程式为______________________________;

（5）F与G溶液混合可以生成白色沉淀,反应得离子方程式为________________________________________________________________________;

（6）反应③中,若有31、2gC参加反应,转移电子得物质得量为________。

[答案]

（1）Na2O2　NaAlO2

（2）⑥

（3）先产生白色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解

（4）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（5）Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓

（6）0、4mol

[解析]结合框图关系,由已知条件①与②可以推知A为Na、B为Al;由已知条件②知C就是Na2O2、D就是Al2O3;由已知条件①与④可以推知E为NaOH,G为NaAlO2。

由已知条件③可以推知F为AlCl3。

根据框图关系可以推测反应①为Na与H2O反应,反应②为Na在O2中燃烧,反应③为Na2O2与H2O反应,反应④为Al与Cl2或盐酸反应,反应⑤为Al与O2反应,反应⑥为Al2O3与盐酸反应。

所以①－⑥反应中,属于非氧化还原反应得就是⑥。

过量得NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,先生成Al（OH）3白色沉淀,然后Al（OH）3又溶解在过量得NaOH溶液中。

NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀。

根据Na2O2与H2O反应得方程式可以瞧出,每2molNa2O2参与反应,转移电子得物质得量为2mol。

31、2gNa2O2为0、4mol,所以反应中转移电子得物质得量为0、4mol。

23.（9分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si得化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:

（1）溶液A中得金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。

从下列所给试剂中选择:

实验步骤中试剂①为________（填代号）,检验溶液A中Fe3＋得最佳试剂为________（填代号）。

a.KMnO4b.（NH4）2S

c.H2O2d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中得主要作用就是________。

（3）制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。

若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2＋浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____________,直到________。

[答案]

（1）c　d

（2）冷却结晶　引流

（3）NH3（或NH3·H2O）　b

（4）平视凹液面（或平视刻度线）　凹液面得最低点与刻