高考化学必备高考化学分类汇编专题5离子反应学术小金刚系列.docx

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高考化学必备高考化学分类汇编专题5离子反应学术小金刚系列

2017年高考真题分类汇编（化学）：

专题5离子反应

一.单选题

1.（2017•海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）

A. 用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

2H++FeS=H2S↑+Fe2+

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2Al3++3

=Al2（CO3）3↓

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

2NO2+2OH=

+

+H2O

2.（2017•海南）在酸性条件下，可发生如下反应：

+2M3++4H2O=

+Cl+8H+，

中M的化合价是（ ）

A. +4                                        

B. +5                                        

C. +6                                        

D. +7

二.综合题

3.（2017•天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．

Ⅰ．H2S的除去

方法1：

生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2（SO4）3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________．

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________．

（3）方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S

随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________．

（4）Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液

Na2SO3溶液

写出过程①的离子方程式：

________；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________．

（5）方法2：

用氨水除去SO2

已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________．

4.（2017•新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．

（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

（4）有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

a.80℃    b.60℃     c.40℃    d.10℃

步骤⑤的反应类型是________．

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________．

5.（2017•新课标Ⅰ）（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．

（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

 温度/℃

 30

35

40

45

 50

 TiO2•xH2O转化率/%

 92

 95

 97

 93

 88

分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．

（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？

________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．

6.（2017•新课标Ⅰ）（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：

NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

回答下列问题：

（1）a的作用是________．

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水：

打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：

停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水，重复操作2～3次．（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．

①d中保留少量水的目的是________．

②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．

7.（2017•北京）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．

向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________．

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅

（资料：

Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：

可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：

空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：

酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：

根据________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：

向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：

装置如图．其中甲溶液是________，操作现象是________．

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：

________．

答案解析部分

一.单选题

1.【答案】D

【考点】离子方程式的书写

【解析】【解答】解：

A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；

C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；

故选D．

【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮．

2.【答案】C

【考点】常见元素的化合价

【解析】【解答】解：

离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价．故选C．

【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．

二.综合题

3.【答案】

（1）降低反应活化能

（2）30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

（3）H2SO4

（4）2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

（5）6.0×10﹣3；0.62

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，二氧化硫的污染及治理

【解析】【解答】解：

（1）4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，

故答案为：

降低反应活化能（或作催化剂）；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：

30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，

故答案为：

30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当

=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e﹣