广西中考化学中考6大题型轻松搞定题型复习五化学计算检测.docx
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广西中考化学中考6大题型轻松搞定题型复习五化学计算检测
题型复习（五） 化学计算
题型之一 根据化学式的计算
1．（2017·广西北部湾）Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是（C）
A．－3B．＋2
C．＋3D．＋6
2．（2018·乐山）三硝基胺[N（NO2）3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是（C）
A．三硝基胺由三种元素组成
B．三硝基胺的相对分子质量为152g
C．一个三硝基胺分子中含有10个原子
D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶3
3．（2018·聊城）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸的说法正确的是（C）
A．从宏观上看：
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看：
银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看：
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17
4．（2018·苏州）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（B）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
5．（2018·乌鲁木齐）茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6。
下列说法正确的是（D）
A．维生素C是一种无机化合物
B．维生素C中碳元素的质量分数最大
C．C6H8O6中碳、氧元素的质量比为1∶1
D．一个C6H8O6分子中含有20个原子
6．（2018·黔南）2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：
新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料—甲醇（CH3OH）。
下列关于甲醇的说法错误的是（C）
A．甲醇属于有机物
B．甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
C．甲醇的相对分子质量是32g
D．甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1
7．（2016·河池）夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。
艾草中含有黄酮素（C15H10O2），下列关于黄酮素的叙述中，正确的是（B）
A．黄酮素属于混合物
B．每个黄酮素分子由27个原子构成
C．黄酮素的相对分子质量是222g
D．黄酮素中氢元素的质量分数最大
8．（2015·南宁）复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品。
下列说法正确的是（A）
A．复方篙甲醚属于有机物
B．复方篙甲醚由47个原子构成
C．复方篙甲
醚的相
对分子质量为298g
D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5
9．（2018·绥化）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。
已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是__160__；
（2）这种可燃
冰中各元素的质量比为C∶H∶O＝__3∶5∶32__（填最简整数比）；
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为__7.5%__。
题型之二 有关化学方程式的选择型计算
1．（2018·贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温煅烧发生如下反应（杂质不参加反应）：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量的BaCl2溶液，完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（A）
A．1.2tB．2.28t
C．1.28tD．2.4t
2．（2017·桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。
则反应前CH4和O2的质量比为（B）
A．4∶13B．3∶10
C．2∶7D．1∶4
3．（2015·柳州）某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的烧杯中（假设生
成物全部被吸收），装有浓H2SO4装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44g，则该有机物的化学式可能是下列中的（C）
A．C2H2B．CH4
C．CH3OHD．C2H5OH
4．（2017·贺州）已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。
下列说法正确的是（B）
A．反应生成的CO2质量为4.4克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
5．（2015·柳州）某固体中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取100g该固体加入足量的盐酸，可收集到44g气体，再取100g该固体加热到270℃，充分反应后可收集到23g气体（已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300℃以下不分解），以下对该固体的判断正确的是（B）
A．肯定含有CaCO3、NaHCO3
B．肯定含有ZnCO3、NaHCO3
C．肯定含有KH
CO3、NaHCO3
D．肯定含有MgCO3、KHCO3
6．（2014·玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（B）
A．13.6gB．13.4g
C．12gD．11g
7．（2016·柳州）往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通
入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3）（B）
A．44gB．61gC．66gD．72g
8．（2016·荆州）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（B）
A．10%B．20%
C．30%D．40%
9．（2
018·柳州）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO3）2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是（C）
A．24.8gB．25.8gC．26.8gD．27.8g
题型之三 有关化学方程式与溶液的综合计算
文字叙述型
1．（2018·百色）取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
解：
设碳酸钠的质量为x。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
1061
97
x9.85g
＝
x＝5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10.6%
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
2．（2018·仙桃）小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。
请回答：
（1）烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。
（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
求变质后的固体中含碳酸钠的质量（写出计算过程）。
解：
设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x1.1g
＝
x＝2.65g
答：
变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。
3．（2018·贺州）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90gCaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10g，求：
（1）生成的沉淀物的化学式为__CaCO3__；
（2）样品中碳酸钠的质量为__10.6__g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数（要求写出计算过程）。
解：
设生成NaCl的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
100117
10gx
＝
x＝11.7g
样品中NaCl的质量为13.9g－10.6g＝3.3g
反应后溶液中溶质质量分数为
×100%＝5%
答：
反应后溶液中溶质质量分数为5%。
4．（2018·河池）食用小苏打除含有NaHCO3外还含有少量NaCl。
为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：
称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数为3.1%的不饱和溶液。
（反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）
请计算：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比
为__1∶4__；
（2）生成CO2的质量为__4.4__g；
（3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
解：
设该食用小苏打中NaHCO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544
xy4.4g
＝
x＝8.4g
＝
y＝5.85g
原小苏打中NaCl的质量为200g×3.1%－5.85g＝0.35g
该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为
×100%＝96%
答：
略。
表格数据型
1．（2015·北海）实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0gH2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：
滴加NaOH溶液质量/g
9.0
9.4
9.8
10.0
10.2
溶液的pH
1.8
2.1
2.6
7.0
11.4
请回答：
（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是__Na2SO4、H2SO4__。
（2）计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。
解：
设所测硫酸溶液中溶质的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
9880
x10.0g×16%
＝
x＝1.96g
所测H2SO4溶液中溶质质量分数为
×100%＝9.8%
答：
所测H2SO4溶液中溶质质量分数为9.8%。
2．（2018·十堰）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：
取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
（1）样品中碳酸钙的质量为__10__g；
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留至0.1%）
解：
设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10011144
10gxy
＝
x＝11.1g
＝
y＝4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为
×100%＝10.5%
答：
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%。
3．（2017·河池）向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：
滴加Na2SO4溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.33
4.66
6.99
6.99
（反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl）
请计算：
（1）Na2SO4的相对分子质量为__142__；（1分）
（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为__6.99__g；（1分）
（3）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
解：
设BaCl2溶液中BaCl2的质量为x。
（0.5分）
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
208233
x6.99g（1分）
＝
x＝6.24g（1分）
BaCl2溶液中溶质的质量分数为
×100%＝6.24%（1分）
答：
BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。
（0.5分）
4．（2018·黑龙江）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量（g）
12
10
10
稀盐酸质量（g）
100
100
150
生成气体质量（g）
0.2
0.2
0.2
（1）第__二__次实验中，药品成分恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
解：
设参加反应的锌的质量为x，反应生成ZnCl2的质量为y。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
651362
xy0.2g
＝
x＝6.5g
＝
y＝13.6g
黄铜样品中铜的质量分数是
×100%＝35%
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是
×100%＝12.8%
答：
黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
坐标图象型
1．（2015·南宁）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。
取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
求：
（1）所取样品的质量是__25__g__。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是__84.8%__。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
解：
完全反应时生成CO2的质量为25g＋100g－116.2g＝8.8g
设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2
↑
7344
x 8.8g
＝
x＝14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝14.6%
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
2．（2018·广西北部湾）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是__20.9__℃。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
解：
酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。
氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为10.0g×4.0%＝0.4g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4036.5
0．4g10.0g×x
＝
x＝3.7%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。
3．（2018·滨州）镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如下），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m＝__11.6__g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
解：
设氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓
9511758
xy11.6g
＝
x＝19g
＝
y＝23.4g
滤液中溶质的质量分数是
×100%＝20%
答：
滤液中溶质的质量分数是20%。
4．（2018·玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
解：
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171233
20g×x4.66g
＝
x＝17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y。
2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O
7373
y17.
1%×（60g－20g）g
＝
y＝2.92g
答：
20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
5．（2018·柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如下图所示。
[提示：
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca（HCO3）2]
请回答下列问题：
（1）Ca（OH）2由__Ca、H、O__元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为__1∶1__。
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为__100__。
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为__4.4__g。
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%
）
解：
设样品中含Ca（OH）2的质量为x，生成CaCO3的质量为y。
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
44 74100
4．4g xy
＝
x＝7.4g
＝
y＝10g
设原样品中含CaCO3的质量为z。
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2
44100
11g－4.4g10g＋z
＝
z＝5g
样品中CaCO3的质量分数为
×100%＝40.3%
答：
样品中CaCO3的质量分数约为40.3%。
标签、实物图型
1．（2018·临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气__0.4__g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）?
解：
设生成氯化亚铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56127
11．2gx
＝
x＝25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
×100%＝12.7%
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
2．（2017·桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为__15__g。
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
解：
设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
10011144
15gx
y
＝
x＝16.65g
＝
y＝6.6g
不饱和溶液的质量为20g＋100g－5g－6.6g＝108.4g
则不饱和溶液A的溶质质量分数为
×100%＝15.4%
答：
不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。
3．（2018·广西北部湾模拟）为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验，请根据图示信息回答：
（1）滤渣的质量为__19.6__g；
（2）反应后所得的滤液中所含溶质是__NaCl、NaOH__；
（3）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。
（要求写出计算过程）
解：
设混合溶液中氯化铜的质量为x。
CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
13598
x19.6g
＝
x＝27.0g
原混合溶液中氯化铜的质量分数为
×100%＝27.0%
答：
原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。
4．（2016·河池）根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。
（反应的化学方程式为K2CO3＋CaCl
2===CaCO3↓＋2KCl）
（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为__40∶71__。
（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。
解：
设样品中K2CO3的质量为x，生成的KCl的质量为y。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
138100149
x10gy
＝
x＝13.8g
＝
y＝14.9g
（2）样品中K2CO3的质量分数为
×100%＝92%
（3）反应后所得溶液中KCl的质量为
15g－13.8g＋14.9g＝16.1g
答：
略。
5．（2018·柳州联考）氢氧化钙保存不当容易变质。
为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如下图所示的实验，根据图示及数据分析计算：
（气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发）
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为__2.2__g。
（2）实验前后烧杯中钙元素的质量__不变__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）求该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
解：
设参加反应的CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x2.2g
＝
x＝5g
样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%
答：
略。
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