B.由b点到a点的过程中，c（Na＋）有可能大于c（CH3COO－）
C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
D.25℃时，Ka（CH3COOH）＝
mol·L－1
15.在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）的ΔH>0
B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率
C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率
D.520K时，反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）的平衡常数K＝
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）H5IO6（正高碘酸）是用于光度法测定苯肼的试剂。
工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：
（1）“反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。
该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。
若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________。
（2）反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）“无色气体”为________（填化学式）。
（4）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n（Cl2）∶n（AgNO3）＝________。
（5）H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为__________________________________。
17.（15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：
我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如下：
已知：
（1）B分子中的含氧官能团为________、________（填名称）。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）D的结构简式为________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
________。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）实验室测定铬铁矿中铬（Cr）含量的步骤如下：
步骤1：
准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：
向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的（NH4）2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3＋
Cr2O
、Mn2＋
MnO
]。
步骤3：
上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的（NH4）2S2O8和生成的MnO
]，冷却。
步骤4：
用0.2000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定上述溶液至终点（发生Cr2O
Cr3＋），消耗19.50mL标准溶液。
（1）（NH4）2S2O8中阴离子的结构如右图所示。
从结构分析，（NH4）2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。
（2）“步骤2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是________。
（3）“步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。
实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如下图。
（1）仪器a的名称为________。
（2）A装置中，NaOH溶液的作用是________。
（3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为________。
（4）装置C的作用有________________、观察SO2的生成速率。
若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是________________。
（5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯（主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质）制备。
已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表：
温度/℃
溶解度/g
固相
－10
10.3
Na2S·9H2O＋冰
10
13.6
Na2S·9H2O
20
18.7
Na2S·9H2O
40
28.5
Na2S·9H2O
48
35.7
Na2S·9H2
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