C.原子半径:
T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42—
B
向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液
白色沉淀变黄
AgI比AgCl更难溶
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C
将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙烯
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,
冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
没有砖红色
沉淀生成
淀粉没有水解生
成葡萄糖
14.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=—akJ·mol—1(a>0)。
恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0.025akJ。
下列判断正确的是
A.在2min内,v(SO2)=0.25mol·L-1·min—1
B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小
C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L—1
D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0.025akJ
15.常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CH3COO—)
B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:
c(CH3COO—)—c(CH3COOH)=2[c(H+)—c(OH—)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)不变
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
非选择题
16.(12分)近年来,高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。
实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下:
(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)▲。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为▲。
(3)第④步通入CO2,可以使MnO42—发生反应,生成MnO4—和MnO2。
则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约为▲(精确到0.1%)。
(4)第⑤步趁热过滤的目的是▲。
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、▲、
洗涤、干燥。
干燥过程中,温度不宜过高,因为▲。
17.(15分)化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路
线合成:
A(C2H4O)CH3COOHCH3COCl
B()CD
E
(1)A中含有的官能团名称为▲。
(2)C转化为D的反应类型是▲。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式▲。
(4)1摩尔E最多可与▲摩尔H2加成。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
A.能够发生银镜反应。
B.核磁共振氢谱只有4个峰。
C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯(
)是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:
称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol·L—1稀硫酸,微热使样品溶解。
再加入30ml水加热,用0.2000mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00ml。
步骤b:
接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。
冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.2500mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00ml。
已知涉及的部分离子方程式为:
步骤a:
2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b:
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
(1)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10—12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10—6mol·L—1,应保持溶液中c(I—)≥▲mol·L—1。
(2)MnO4—在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
该反应的离子方程式为▲。
若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为▲。
(4)通过计算确定样品晶体的组成。
19.(15分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下:
已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:
1.5~3.2Mn2+:
8.3~9.8Cu2+:
4.4~6.4
(1)实验室配制250mL4.8mol·L—1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要▲、▲。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有▲(任写一点)。
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式▲。
(4)调节浸出液pH=4的作用是▲。
(5)本工艺中可循环使用的物质是▲(写化学式)。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是▲。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有▲(任写一种)。
20.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol—1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol—1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物相当活泼,易于吸收H2生成氢化羰基铁。
氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。
试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式▲。
③利用燃烧反应可设计成CO—O2燃料电池(以KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式▲。
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol—1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示,回答问题:
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为▲。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24。
(用元素符号或化学式表示)。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为▲。
(2)J原子的核外电子排布式为▲。
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为▲。
1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为▲。
(4)Z与W形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为▲(任写一种)。
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为▲。
B.[实验化学]
阿司匹林(乙酰水杨酸,
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是▲。
(2)写出制备阿司匹林的化学方程式▲。
(3)反应过程中,要控制温度在85℃~90℃,应采用的加热方法是▲。
用这种方法加热需要的玻璃仪器有▲。
(4)抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是▲。
(5)如何检验产品中是否混有水杨酸?
▲。
18.(12分.第1-3小题每空2分,第4小题4分)答题卡本题切为一块,误差2分
(1)1.27×10-6
(2)4MnO4—+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O偏高
(3)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
(4)2MnO4—~5C2O42—2S2O32—~I2~2Cu2+
2522
0.2×8×10-3moln(C2O42—)0.25×8×10-3moln(Cu2+)
n(C2O42—)=4×10-3mol(1分)n(Cu2+)=2×10-3mol(1分)
根据电荷守恒原理:
n(K+)=4×10-3mol
根据质量守恒原理m(H2O)=0.6720—39×4×10-3—64×2×10-3—88×4×10-3=0.036g
n(H2O)=2×10-3(1分)
n(K+):
n(Cu2+):
n(C2O42—):
n(H2O)=2:
1:
2:
1
化学式为:
K2Cu(C2O4)2·H2O(1分)
21A.(12分.每空2分)答题卡本题切为一块,误差0分
(1)C(2)[Ar]3d54s1
(3)sp,3∶2
(4)SCN—或N3—(其它合理答案也得分)
(5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
B.(12分.每空2分)本题不切块,学生不选
(1)防止乙酸酐水解
⑵
⑶水浴加热温度计、酒精灯、烧杯
⑷关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
⑸取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫色则含水杨酸