内蒙古包头四中学年高一下学期第一次月考化学试题.docx

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内蒙古包头四中学年高一下学期第一次月考化学试题

包头四中2017-2018学年度第二学期月考

高一年级化学试题

满分100分时间90分钟

可能用到的原子量：

H-1，Ba-137,S-32,O-16,Na-23,Cl-35.5

一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）

1．漂白粉的有效成分是

A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3

2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都用铜容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

3．在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是

A．Ca（ClO）2B．CaCl2和NaOH混合溶液

C．CaCl2和Ba（NO3）2混合溶液D．Na2SiO3

4．下列关于物质性质的说法不正确的是

A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．通常状况下，NO2是无色的气体

C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

5．下列元素在自然界有以游离态存在的是

A．SB．NaC．SiD．Cl

6．下列有关二氧化硫的说法正确的是

A.密度比空气小

B.是无色无味的气体

C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D.某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

7．下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是

A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体

B．二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸

C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应

D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异

8．下列叙述中，不正确的是

A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得

B．氢氟酸比盐酸的酸性强

C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂

D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

9．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3

10．下列变化或过程中发生化学变化的是

A．氮的固定

B．丁达尔效应

C．实验室中制取蒸馏水

D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

11．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

12．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是

A.10mL18.4mol/LH2SO4       B.30mL3mol/L盐酸

C.30mL2mol/LH2SO4          D.30mL5mol/LHNO3

13．下列说法正确的是

A.SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同

B.不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

14．下列叙述错误的是

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO和NH3均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NH3遇到挥发性的强酸能冒白烟

15．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是

A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2

C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

16．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3

A．①③B．②④C．②③④D．④⑤⑥

17．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。

在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。

由此做出的判断正确的是

A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水

C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气

18．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是

A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl

19．下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为

3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

20．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaBr、Na2SO4B．NaCl、NaI、Na2SO4

C．NaCl、NaBr、Na2SO4D．NaCl、Na2SO3

二、非选择题（共40分）

21．（每空1分，共7分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等

（1）写出元素的符号:

A、B、C；

（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族；

（3）C的原子结构示意图为，写出A的单质与H2反应的化学方程式。

22．（每空2分，共16分）在通常状况下，A是固体单质。

根据如图所示的转化关系，回答：

（1）写出A、E的化学式：

A；E。

（2）写出指定反应的化学方程式：

E→C：

______________________________________________

C→D：

_____________________________________________。

（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：

A__________E__________。

23.（每空2分，共12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。

装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。

（2）装置Ⅱ的作用是。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_________________；发生反应的化学方程式为。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是______________________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。

24．（共5分）某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。

现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。

若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。

则：

（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少?

（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

包头四中2017-2018学年度第二学期月考

高一年级化学试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）

1．A

【解析】试题分析：

漂白粉是由CaCl2和Ca（ClO）2组成的混合物，其有效成分是Ca（ClO）2，答案选A。

2．D

【解析】试题分析：

硝酸在常温下能和铜反应，不能用铜制容器存放，A不正确；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的质量增加，B不正确；铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能完成，C不正确；浓硝酸易挥发、易分解，而浓硫酸具有吸水性，所以露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，D正确，答案选D。

3．C

【解析】A项中，Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO；B项中，Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O；D项中，H2O++CO2+H2SiO3↓

4.【答案】B

【解析】试题分析：

A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A正确；B．通常状况下，NO2是红棕色的气体，B错误；C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，C正确；

5.【答案】A

【解析】试题分析：

A．硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，A正确；B．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，B错误；C．硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，C错误；D．氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，D错误；答案选A。

6．D

【解析】A、SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误。

B、SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误。

C、SO2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误。

D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。

正确答案D。

7．C

【解析】其它三种说法均正确，唯C的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.

8．B

【解析】B．氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸。

9．D

【解析】试题分析：

氯气溶于水会与水反应生成盐酸和次氯酸。

A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显的药品变质，不选A；B、氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变黄色，不选B；C、氯气氧化亚硫酸钠变成硫酸钠，药品变质，不选C；D、氯化铝和氯水中的成分不反应，选D。

10．A

【解析】试题分析：

A、氮的固定：

把游离态的氮转化为化合态的氮，是化学变化，正确；B、丁达尔现象：

一束光通过胶体有明亮的通路，是物理变化，错误；C、蒸馏水：

利用沸点不同，把液态水转化为气态水，是物理变化，错误；D、焰色反应：

是利用电子的跃迁原理，是物理变化，错误。

11．D

【解析】D项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。

12．C

13．B

【解析】A、SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现SO2的还原性，使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，故错误；D、SO2不与CaCl2发生反应，故错误。

14．B

【解析】试题分析：

A．氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B．由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C．利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D．氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B。

15．A

【解析】试题分析：

A、H2、O2、SO2能够共存，且与浓硫酸都不反应，能用浓硫酸干燥，故A正确；B、H2S具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、HI具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、NH3和HCl反应生成氯化铵，不能共存，故D错误；故选A。

16．B

【解析】试题分析：

化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①硅与氧气反应，反应方程式为：

Si+O2SiO2，故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③可以实现，反应方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故③不符合；④氢氧化铝不能通过化合反应制备，故④符合；⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；答案选B。

17．D

【解析】试题分析：

氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色。

关闭B时，C中红色布条颜色无变化，这说明氯气通入D中时要么是氯气被D中溶液吸收而反应完全，要么就是氯气被D中溶液干燥。

水或饱和食盐水均不能干燥氯气或完全吸收氯气，A、B选项不正确；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，因此D中试剂可以是浓硫酸，C不正确；又因为打开B时，C处红色布条颜色褪去，这说明通入的氯气一定含有水蒸气，所以选项D正确，答案选D。

18．D

【解析】试题分析：

根据氧化还原反应的规律，先跟还原性强的反应，还原性I－>Br－，其反应过程：

Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通过过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾，故选项D正确。

19．A

【解析】试题分析：

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，反应方程式为，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；，故D正确。

20．C

【解析】试题分析：

由于物质的还原性NaBr

Cl2＋H2O+Na2SO3=Na2SO4+2HCl;然后发生反应：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl;最后发生反应：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;所以将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是NaClNaBrNa2SO4，因此选项是C。

二、非选择题（共40分）

21【解析】（7分）

（1）N、S、F

（2）三、ⅥA

（3）N2+3H22NH3

试题分析：

根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，x-9＋x-7=x，x=16，B为S元素，A为N元素，C为F元素，所以

（1）元素的符号:

A．N、B．S、C．F；

（2）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族；

22．

（1）SH2SO4

（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

2SO2+O22SO3

（3）N2HNO3

23．

（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度

（3）无色溶液变蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl

（4）干燥Cl2（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】试题分析：

（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度。

（3）氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置IV中通入氯气后，无色溶液变蓝色，反应方程式为：

Cl2+2KI=I2+2KCl。

（4）干燥的氯气不具有漂白性，所以添加的装置的目的是干燥Cl2。

（5）盛放的是氢氧化钠溶液，目的是防止尾气污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

24．

（1）0.05mol

（2）0.184

【解析】（注：

解题过程必须详细、完整、按步骤给分）。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

硫酸钡：

2.33g/233g•mol-=0.01mol硫酸钠：

1.42g

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl

亚硫酸钡：

13.18g—2.33g=10.85g

亚硫酸钠：

6.3gn=0.05mol

硫酸钠的质量分数：

1.42g/（1.42+6.3）g=0.184