【思路点拨】运用元素周期律作答。
【题文】7.下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【知识点】晶体类型E4
【答案解析】B解析：
熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。
【思路点拨】根据熔沸点高低和组成判断晶体类型。
【题文】8.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.
与
互为同位素
B．氧气与臭氧互为同素异形体D.乙烯与聚乙烯互为同系物
【知识点】基本概念E1K1
【答案解析】D解析：
同系物就是结构相似，分子相差一个或多个CH2的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如
与
互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。
【思路点拨】区分同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的概念是根本。
【题文】9.要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
【知识点】研究物质性质的方法C1
【答案解析】C解析：
要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，当然要做实验，然后观察现象，比较反应快慢，因此选C。
【思路点拨】比较反应的异同点，往往通过实验完成，而实验必然要观察现象然后得出结论。
【题文】10.下列化学反应中属于加成反应的是
A．CH2=CH2+HBr
CH3CH2BrB．
C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl
【知识点】有机反应类型L7
【答案解析】A解析：
有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应是加成反应，A是，B是取代反应，C是氧化反应，D是取代反应。
【思路点拨】熟记加成反应的概念。
【题文】11.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数
【知识点】物质结构元素周期律E1E2
【答案解析】D解析：
原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。
【思路点拨】元素的性质与原子的最外层电子数有关，相对原子质量与质子数和中子数有关，质子数决定元素的种类。
【题文】12.下列叙述不正确的是
A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物
C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等
【知识点】原子结构物质的量A1E1
【答案解析】A解析：
1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。
【思路点拨】掌握相关概念如同系物、同位素等是解题的关键。
【题文】13.下列有关化学用语表达正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．CCl4分子的球棍模型：
C．乙醛结构简式：
CH3CHOD．H2O2的电子式：
【知识点】化学用语K1
【答案解析】C解析：
次氯酸的电子式：
，A错误；
是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：
，D错误。
【思路点拨】离子化合物与共价化合物的电子式不同，注意比例模型与球棍模型的区别。
【题文】14.下列说法正确的是
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．晶体硅可用于制作半导体材料
C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．光导纤维的主要成份是硅
【知识点】硅及其化合物D1
【答案解析】B解析：
制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，A错误；B正确；玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，将瓶塞与试剂瓶粘接起来，实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，C错误；光导纤维的主要成份是二氧化硅，D错误。
【思路点拨】平时学习注意总结硅的性质与用途。
【题文】15.你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）
A．某元素的原子半径是0.160nmB．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度是4.0mol/LD．某溶液中溶质的质量分数120%
【知识点】常识A4
【答案解析】A解析：
A正确；气体的密度小，可描述为1.8g/L，B错误；氢氧化钙的溶解度小，因此浓度小，不可能达到4.0mol/L，C错误；溶液中溶质的质量分数小于1，D错误。
【思路点拨】准确利用相关数据描述物质。
【题文】16.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
【知识点】有机物结构、性质K1
【答案解析】C解析：
石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。
【思路点拨】根据有机物的结构、所属类别作答。
【题文】17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．在一定温度压强下，14gN2所含的体积可能为11.2L
B．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24LCl2反应，转移电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NA
D.加热条件下，足量Cl2与1molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA
【知识点】阿伏加德罗常数B3A2
【答案解析】C解析：
14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2L，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。
【思路点拨】在使用22.4L/mol时要看外界条件是否是标准状况。
【题文】18.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．
A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①
C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①
【知识点】淀粉的水解M1
【答案解析】B解析：
淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。
【思路点拨】用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验淀粉水解产物之前要中和酸。
【题文】19.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强还原性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
无气泡产生
Na不能置换出醇羟基中的氢
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
【知识点】实验元素化合物C5
【答案解析】D解析：
根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化性（生成气体膨胀），A错误；常温下将Al片放入浓硝酸中，没有变化是因为Al被浓硝酸钝化，不是没有反应，B错误；C、现象、结论错误；D正确。
【思路点拨】铁、铝被硝酸或硫酸钝化，不是没有反应，而是反应生成的氧化膜有保护作用。
【题文】20.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是
A．过量的浓盐酸与MnO2反应B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应
C．过量的Fe与稀硝酸反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应
【知识点】元素化合物D5C5
【答案解析】D解析：
A、MnO2只与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度变为稀盐酸时反应就不再进行，但若盐酸仍然是浓的，MnO2可以反应完；B、18mol/L的硫酸是浓硫酸，锌先与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应使硫酸变稀后再继续反应生成硫酸锌和氢气，最终使硫酸反应完全；C、过量的Fe与稀硝酸反应，硝酸可以反应完；D、氢气与氮气的反应是可逆反应，最终达到化学平衡，反应物、生成物共存，因此选D。
【思路点拨】外界条件如温度、浓度等不同，物质发生的反应可能不同。
【题文】21.关于3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．3mol氯气参加反应转移5mol电子
C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
D．每有1mol原子被氧化的同时就有5mol原子被还原
【知识点】氧化还原反应B3B2
【答案解析】C解析：
Cl2中的Cl元素的化合价由0→-1，0→+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：
5，C错误，D正确。
【思路点拨】分析元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、转移电子数；需掌握相关概念。
【题文】22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：
1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
【知识点】元素化合物氧化还原反应金属A1B3B1D5C5
【答案解析】B解析：
氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2，D错误，答案选B。
【思路点拨】过氧化氢中O的化合价是-1价，有离子参加或生成的反应是离子反应。
【题文】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
C．Z的最高正化合价为+6
D．常压下Z的单质的熔点比Y的低
【知识点】元素周期表（律）E2
【答案解析】D解析：
根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。
F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。
【思路点拨】元素推断注意寻找突破口，如本题的“短周期”“位置如右下图”。
【题文】24.向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断错误的是
A．C点的沉淀为：
Fe（OH）3和BaSO4
B．OA段可能发生的反应有：
3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
C．AB段可能发生的反应是：
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）
【知识点】计算元素化合物离子反应A1B1C5
【答案解析】C解析：
含FeCl3 和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：
Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4 和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。
【思路点拨】本题的解答关键是清楚各阶段发生的反应，注意到A点的沉淀量比C点的多，因此OA段是硫酸铝部分、氯化铁与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀。
【题文】25.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
C．n（Na+）：
n（Cl-）可能为7：
3
D．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为8：
2：
1
【知识点】计算氧化还原反应B3A4
【答案解析】B解析：
由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：
n（Cl－）最大为2：
1，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：
n（Cl－）最小为6：
5，故6：
5＜n（Na＋）：
n（Cl－）＜2：
1，7：
3＞2：
1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。
【思路点拨】采取极限法解答含区间的计算题。
二．简答题（本大题共50分）
【题文】26.（10分）根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3晶体
⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下
（1）能导电的是▲；
（2）属于非电解质的是▲；
（3）属于电解质的是▲；（4）属于弱电解质的是▲。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应：
▲
（2）有H2O生成的分解反应：
▲
（3）有HCl生成的置换反应：
▲（4）有HCl参加的复分解反应：
▲
（Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物
C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物
【知识点】基本概念计算H1I4
【答案解析】（共10分）（Ⅰ）（4分子，多选项错1个不得分）
（1）③⑦
（2）②④（3）①⑤⑥（4）⑤
（Ⅱ）（4分）
（1）Na2O+H2O=2NaOH等
（2）酸、碱、盐等分解反应均可
（3）2HI+Cl2=2HCl+I2等（4）HCl+NaOH=NaCl+H2O等
（Ⅲ）（2分）D
解析：
（Ⅰ）⑴存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选③⑦，⑵溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如②④，⑶溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，如①⑤⑥，
（Ⅲ）CaCO3质量是20g，为0.2mol，则n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2-m（CO2）=14.2-44×0.2=5.4，H为0.6g，有机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g，C、H、O的个数比为2:
6:
1，所以选D。
【思路点拨】根据相关概念作答；根据原子守恒、平均值法解求有机物的化学式的计算题。
【题文】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是▲▲。
（2）步骤②的离子反应方程式：
▲。
步骤②中Cl2应▲（填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：
▲。
A．浓硫酸B．新制氯水C．高锰酸钾溶液D．双氧水
（4）步骤③中应加入的有机溶剂是▲，而不能用▲等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全▲（填能或否），其理由是：
▲。
【知识点】工艺流程题D2J1J2
【答案解析】（共10分，每小题2分）
（1）过滤、萃取
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、适量
（3）D（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，
（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验
碘单质的存在不能检验碘离子。
解析：
⑴根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液
⑵步骤②是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量
（3）在步骤②中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。
⑷萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。
（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。
【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。
【题文】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：
取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
（1）写出该实
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