学年九年级下学期第二次线上检测化学试题 答案和解析a.docx
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学年九年级下学期第二次线上检测化学试题答案和解析a
江苏省南京市鼓楼区金陵汇文学校【最新】九年级下学期第二次线上检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（）
A．氧B．碳C．氢D．钙
2．下列化肥看外观能与其他化肥区分开的是（）
A．氯化铵B．硫酸钾C．磷矿粉D．尿素
3．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A．碳酸钙，CaCO3、石灰石B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、纯碱D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
4．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．CO2B．O2C．NaClD．NaOH
5．下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是
A．小苏打B．氢氧化钠固体C．浓盐酸D．浓硫酸
6．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂
7．施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．蚕丝属于天然纤维B．保鲜膜属于塑料
C．不锈钢是铁、碳的复合材料D．尼龙是合成纤维
9．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：
Na+KCl
NaCl+K。
该反应属于（ ）
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应
10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．H+、NH4+、Cl−、SO42-B．H+、K+、HCO3−、SO42−
C．K+、Ba2+、MnO4−、NO3−D．Na+、Fe3+、NO3−、OH−
11．下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X
Y
Z
A
Fe
FeCl2
Fe2O3
B
O2
CuO
Cu
C
AgNO3
Ba（NO3）2
BaSO4
D
Ca（OH）2
NaOH
H2O
A．AB．BC．CD．D
12．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D．一定浓度的盐酸加水稀释
13．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．
等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
B．
20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C．
向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量
D．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
B
二氧化碳
氯化氢
依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
D
碳酸钙
氯化钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
15．向等体积含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1，图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合，下列说法正确的是
A．b点的溶质为稀盐酸和氯化钠
B．c点的溶质为氯化钠和碳酸钠
C．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠
D．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱
三、填空题
16．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：
________、________、________。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。
（3）在纯净物中，根据________，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
________
________
________
17．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaClB．NaOHC．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
18．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）
a、机械能b、热能c、化学能
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是_____；稀释浓硫酸的操作是_____；
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4。
据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）火药起源于唐朝。
制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到_____。
（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。
写出该气体燃烧制造水的化学方程式：
_____。
（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。
某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。
①写出生成红色固体的化学方程式：
_____。
②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），
说明该过程_____（填“放热”或“吸热”），溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的_____（填离子符号）反应生成无色气体_____（填物质名称）。
（4）粗盐提纯的步骤如下：
a．操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_____。
其中玻璃棒的作用是_____。
b．实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是_____。
A食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈
C蒸发后，所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
四、推断题
20．图中字母表示初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐这五种类别，字母相同的两种物质类别相同。
A1是密度最小的气体，B2为黑色固体，D1俗称苏打，E1是人体胃液中帮助消化的成分。
“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
A2_____，D1_____。
（2）写出化学方程式：
A1与B2发生的反应_____；C2转化为C1的反应_____。
（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为_____。
五、科学探究题
21．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气_____，是氮肥工业的重要原料。
（1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：
①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，反应化学方程式为_____。
②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的_____，有利于氨气逸出。
（2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____；
②写出该反应的化学方程式：
_____。
（3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。
（实验步骤）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。
（查阅资料）图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
（现象分析）图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。
图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、_____和_____。
（拓展探究）上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟。
解释产生这种现象的原因：
_____。
（4）氯化铵是一种常见的氮肥。
某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。
参考答案
1．A
【详解】
人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，故人体含量最多的元素应是氧元素。
故选A。
2．C
【详解】
氯化铵、硫酸钾、尿素从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同，
故选：
C
3．B
【详解】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，而不是其俗称，错误；B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，正确；C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，错误；D、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，氧化钙的化学式CaO，俗称生石灰，错误。
故选B。
4．A
【分析】
酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色；
【详解】
A、CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误；
C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。
故选A。
5．D
【详解】
A、小苏打是碳酸氢钠，不具有吸水性，也不与空气中的物质反应，故长期露置在空气中质量不会增加，故错误；
B、氢氧化钠易潮解，易吸收空气中的水分，也可以与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钠变质，故错误；
C、浓盐酸易挥发，长期露置在空气中质量减少，故错误；
D、浓硫酸具有吸水性，不与空气中的物质反应，故长期露置在空气中质量增加，没有变质，故正确。
故选D。
6．A
【详解】
黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，需用酸性物质处理，米醋显酸性，故选：
A。
7．B
【解析】
【详解】
A、Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，选项错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，选项错误。
故选B。
【点睛】
确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
8．C
【详解】
A、棉花、蚕丝属于天然纤维，A正确。
B、保鲜膜是合成材料中的塑料，故B正确。
C、不锈钢是含铁、铬、镍的合金，属于金属材料，故C错误。
D、尼龙属于合成纤维，故D正确。
故选：
C。
9．A
【分析】
化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：
多变一；
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：
一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【详解】
Na+KCl
NaCl+K，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选A。
10．A
【解析】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确；B、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO4-的水溶液显紫红色，错误；D、Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，同时Fe3+溶液显黄色，错误。
故选A。
点睛：
复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
11．D
【解析】
【详解】
A、铁能与稀盐酸或氯化铜反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，选项错误；
B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳或氢气或碳在加热的条件下反应生成铜，但铜不能与其它物质反应生成氧气，选项错误；
C、硝酸银可以与氯化钡反应生成硝酸钡，硝酸钡可以与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡不能与其它物质反应生成硝酸银，选项错误；
D、氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸或硫酸发生中和反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确，故选D。
12．B
【详解】
A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故错误；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故错误；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故错误。
故选B。
13．C
【解析】
A、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，该选项正确；B、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，该选项正确；C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，反应后溶液的pH不会小于2，故该选项不正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，溶液的pH会增大，该选项正确。
故选C。
14．B
【详解】
A、硫酸铜和铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜，过滤之后只剩下硫酸亚铁溶液，正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，不仅能除去氯化氢还会除去二氧化碳，不正确，符合题意。
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡，可除去碳酸钠，正确。
D、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，正确。
故选：
B。
15．AC
【详解】
A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，正确；
B、将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3，错误；
C、碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，正确；
D、碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，pH值减小，所以碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，错误。
故选AC。
16．N2OHNO3NH3·H2O；NaNO3；组成元素的异同；分子；取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
【解析】
（1）根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式是：
N2O、HNO3、NH3·H2O。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3，NaNO3中氮元素化合价是+3价。
（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由分子构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
点睛∶根据纯净物组成元素的不同，可以把它们分成单质和化合物。
铵盐与碱反应生成刺激性气味气体放出的氨气。
17．水和氧气（或H2O和O2）BC下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；
（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
18．c98%的浓硫酸密度把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌增大
【详解】
（1）池充电时是将电能转化为化学能，故选：
c。
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，通过计算可得需要浓硫酸质量为100g×5%÷98%≈5.1g为准确量取浓硫酸的体积需要知道浓硫酸密度，稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故填：
98%的浓硫酸密度；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）由铅蓄电池的工作原理可知放电时，硫酸被反应质量减少，酸性减弱，故溶液pH将增大，故填：
增大。
19．耀眼的白光
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3放热增强H+氢气蒸发皿搅拌，以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅ABD
【详解】
（1）镁燃烧时发出耀眼的白光，制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到耀眼的白光。
（2）金属能与酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，氢气燃烧的化学方程式：
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。
①铜是一种红色固体，生成红色固体的化学方程式：
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3。
②过程中温度升高，说明该过程放热。
pH值越小，溶液的酸性越强，故溶液的酸性增强；金属能与酸反应生成氢气，某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成，可推测铝与溶液中的H+反应生成无色气体氢气。
（4）a．根据题意可知，操作⑤是蒸发，根据蒸发操作和题中所给的仪器可知，还缺少的仪器是蒸发皿。
其中玻璃棒的作用是搅拌，以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
b．A食盐没有全部溶解即过滤，部分食盐被滤出，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率偏低，此选项符合题意；
B蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的食盐质量偏少，此选项符合题意；
C蒸发后，所得精盐很潮湿，会由于含有了水分，而导致产率偏大，此选项不符合题意；
D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的食盐质量偏少，此选项符合题意。
故选ABD。
20．Cl2Na2CO3H2+CuO
Cu+H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，根据“A1是密度最小的气体”，则A1是氢气；根据“D1俗称苏打”，则D1为碳酸钠；根据“E1是人体胃液中帮助消化的成分”，则E1是稀盐酸，结合图框，则A2是氯气，D2是碳酸氢钠，E2是稀硫酸，根据“B2为黑色固体”，则B2为氧化铜，则B1为水；而C1为氢氧化钠，C2为氢氧化钙，代入检验，符合题意。
【详解】
由分析可知
（1）A2是氯气，D1为碳酸钠，故化学式为：
Cl2、Na2CO3；
（2）A1与B2发生的反应，即氢气与氧化铜反应，反应的化学方程式为：
H2+CuO
Cu+H2O；
C2转化为C1的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为NaHCO3。
【点睛】
完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。
21．小NH3•H2O
H2O+NH3↑溶解度减小相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动的快NH3+HCl═NH4Cl黄色红色氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应；96.3%
【详解】
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，是氮肥工业的重要原料；
（1）①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，即氨水在受热的条件下生成氨气和水，反应方程式NH3•H2O
H2O+NH3↑；②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的溶解度减小，有利于氨气逸出；
（2））①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，反应方程式：
NH3+HCl═NH4Cl；
（3）从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色，再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，75s时，上面由于氨气和氯化氢反应生成中性的氯化铵，所以上部分的颜色为绿色，中间部分发生反应，颜色为黄色，下面的还未反应，全部是氯化氢气体，显酸性，颜色为红色，所以图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、黄色和红色；
拓展探究中，产生这种现象的原因：
氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应；
（4）某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为25.2%÷
×100%=96.3%；
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