人教版版九年级第一学期期末考试化学试题II卷.docx
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人教版版九年级第一学期期末考试化学试题II卷
人教版2020版九年级第一学期期末考试化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.化学是以实验为基础的学科．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成黄色
D．电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为1：
8
2.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（）
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NaNO3（Na2SO4）
加水溶解、加过量硝酸钡溶液、过滤、蒸发
C
H2O（悬浮物）
加活性炭、吸附、沉降
D
O2（水蒸气）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
3.甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。
若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42-，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）
A．BaCl2、HC1
B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．MgSO4、NaCl
D．BaCl2、Mg（NO3）2
4.下列图象能正确反映其对应关系的是
A．将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分
B．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液
C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸
D．等质量大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应
5.化学实验基本操作是同学们必备的实验技能。
下列实验操作中正确的是
A．
仪器连接
B．
盐水蒸发
C．
稀释浓硫酸
D．
氧气验满
6.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（）
A．CO（NH2）2
B．Ca（H2PO4）2
C．（NH4）2SO4
D．KNO3
7.物质的用途中，利用其化学性质的是
A．金刚石用于制玻璃刀
B．生石灰用于干燥剂
C．稀有气体制成电光源
D．活性炭用作净水剂
8.下列说法正确的是（）
A．化学反应前后质量不变的原因是：
反应前后分子、原子种类都没改变
B．酸和碱反应生成盐和水。
物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C．鉴别CO和CH4两种无色气体，验纯后点燃分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
D．除去CO2中少量CO，可将气体点燃
9.下列各组物质在溶液中能够大量共存且为无色透明溶液的是（）
A．NaCl、AgNO3、CuSO4
B．H2SO4、KC1、NaOH
C．Na2SO4、KNO3、HCl
D．FeCl3、NaNO3、KOH
10.为继续改善我省空气环境,省政府开展了2018~2019年秋冬季大气污染综合治理攻坚行动,对于产业结构优化调整、重污染企业退城搬迁、清洁取暖和散煤替代、柴油货车污染治理等重点任务采用领导负责制,力争打赢蓝天保卫战。
下列有关空气的说法正确的是（）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．磷、硫和酒精的燃烧反应都属于化合反应
C．鱼能在水中生存,说明氧气易溶于水
D．加强建筑工地、道路扬尘的监管对雾霾治理有积极作用
二、填空题
11.用适当的数字和化学符号填空：
（1）铝元素_____；
（2）硝酸镁_____；
（3）两个硫离子_____；
（4）三个过氧化氢分子_____。
12.氢氧化钙的化学式为__________，俗称__________和__________，可用__________与水制得：
__________．
13.甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度
（g/100g水）
甲
13.3
31.6
63.9
110.0
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
①20℃时，乙的溶解度是___________g/100g水。
该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到__________g溶液。
② 将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是_______。
③ 甲中混有少量乙，提纯甲的方法是____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④50℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数（ω）大小关系是____。
A．ω甲>ω乙
B．ω甲<ω乙
C．ω甲=ω乙
D．无法确定
14.从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物_________；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱_________；
（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐_________．
15.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
⑴影响固体物质溶解度大小的因素有______、______、______。
⑵30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_____（只列出表达式）。
⑶90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为______。
⑷30℃时，将等质量10%的KNO3溶液与20%的KNO3溶液混合后，质量分数为_____。
三、推断题
16.同类别物质间的转化关系如图所示（注：
图中各路线均为一步完成的化学反应）．回答下列问题：
（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳．
①若变化Ⅰ属于化合反应，变化Ⅰ的化学方程式为：
_____（写一个，下同）
②写出变化Ⅱ的化学方程式为：
_____
（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌．
①B是_____．
②写出变化Ⅱ的化学方程式：
_____，其基本反应类型属于_____．
四、科学探究题
17.某班同学在学习了铁的冶炼后,欲探究炼铁高炉气体中有害气体的成分。
于是他们分成甲乙两个小组,收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探究。
回答下列问题。
已知:
高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等,还可能含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体。
[提出问题]高炉气体中的有害成分是什么?
[作出猜想]猜想一:
只有CO; 猜想二:
只有SO2; 猜想三:
CO和SO2都有。
甲实验小组
[查阅资料]SO2与CO2具有许多相似的化学性质:
①都能与水反应。
（亚硫酸）;
②SO2也能使澄清石灰水变浑浊,生成亚硫酸钙（CaSO3）白色沉淀;
③都能与氢氧化钠溶液反应,分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）和水。
不同之处:
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
[实验探究]甲组同学设计组装如下装置进行实验。
（1）A中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____，C中品红溶液的作用是_____。
（2）观察现象发现:
A中品红溶液褪色,C中品红溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊。
得出结论:
高炉气体中含有SO2和CO。
反思评价:
部分同学认为上述结论不够准确,理由是_____。
[实验改进]同学们经过讨论后,在原有基础上改进了实验装置,如下图所示。
（3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是_____，写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
乙实验小组
[查阅资料]一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl2）溶液反应,生成黑色的金属钯（Pd）沉淀、盐酸和二氧化碳。
[实验探究]乙组同学设计如下实验装置并进行实验。
（4）B中反应的化学方程式为_____，结合已有知识和该反应可以判断:
金属钯的活动性比铁_____，（填“强”或“弱”）。
[实验结论]炼铁厂排放的高炉气体中含有CO和SO2,直接排放会造成大气污染，需净化达标后才能排放。
[延伸拓展]二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。
为了研究酸雨的危害,同学们设计了如下实验探究:
②将硫燃烧的产物溶于水后,通入氧气,用所得溶液模拟硫酸型酸雨。
②模拟实验如下:
实验序号
所加物质
实验现象
1
树叶、果皮
树叶、果皮被腐蚀
2
细铁丝、镁条
产生气泡
3
石灰石、大理石碎片
产生气泡
实验结论:
酸雨具有较强的危害性。
反思评价:
（5）实验室制取二氧化碳时,不能使用大理石与稀硫酸反应,但硫酸型酸雨却能腐蚀大理石雕像,其原因是_____。
（6）同学们经过讨论认为,酸雨还会加剧“温室效应”。
这种说法的依据是_____。
五、计算题
18.现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：
（1）该图中，m的值为____；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为_____．
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、推断题
1、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
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