河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：

化学物质及其变化（解析版）（解析版）

1．下列转化必须加入还原剂才能实现的是

A.H2SO4→SO2B.Zn→Zn2＋C.H2→H2OD.Cl2→Cl－

【答案】A

【解析】A.H2SO4→SO2硫的化合价减低是氧化剂，所以必须加还原剂

B.Zn→Zn2＋锌的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂

C.H2→H2O氢元素的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂

D.Cl2→Cl－虽然氯元素的化合价降低，但可以和水反应生成盐酸和次氯酸，不用一定加还原剂，故选A

2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）

A、NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO—+SO2+H2O==HClO+HSO3—

B、AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na+2H2O==AlO2—+4Na++2H2↑

C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl—

D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42—沉淀完全：

2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

【答案】B

【解析】

3．下列离子方程式书写错误的是：

（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

C.FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

【答案】D

【解析】D项中氨水为弱碱，不能拆为离子：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3＋3NH4＋

故答案为D

4．下列离子方程式中书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B．水玻璃中加入稀盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：

SiO2+OH－=SiO32-+H2O

D．氧化铝与NaOH溶液反应：

Al2O3＋10OH－=2Al（OH）4]－＋H2↑

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、Al（OH）3是两性氢氧化物，溶于强碱而不溶于弱碱，故正确；B、Na2SiO3属于可溶性盐，需要拆写成离子，即SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，故错误；C、电荷不守恒以及原子不守恒，正确的应是：

SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故错误；D、Al2O3属于两性氧化物，和碱反应生成盐和水，正确的是Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al（OH）4]－，故错误。

考点：

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

5．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（）

A、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液；

B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；

C、向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液；

D、向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、NaOH和HCl都是易溶的强电解质，反应生成的盐氯化钠也是易溶的强电解质，但生成的水是弱电解质，反应后溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，故A错误；B、NaOH是强电解质，CH3COOH是弱电解质，反应生成的盐醋酸钠也是易溶的强电解质，反应后溶液中的离子浓度变化不大，溶液的导电性也无明显的变化，故B错误；C、Ba（OH）2和H2SO4是易溶的强电解质，而生成的硫酸钡是沉淀，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故C错误；D、NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，反应生成的醋酸铵是易溶的强电解质，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增大，故D正确。

【考点定位】考查电解质溶液的导电性

【名师点晴】本题考查了电解质溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键。

注意电解质强弱与溶液导电能力无关，溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，离子电荷数越高，导电能力越强。

6．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

B．氨水与盐酸反应：

OH—+H+=H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、碳酸钙难溶于水，不能拆开，A错误；B、氨气是弱碱，不能拆开，B错误；C、应该是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式判断

【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：

（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH－

B．以石墨作电极电解AlCl3溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

C．FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合：

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液至混合：

2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．溶液显酸性，不可能生成OH－，A不正确；B．Al3+与OH－会产生Al（OH）3沉淀；C．正确；D．Ba（OH）2足量，则正确的是H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O

考点：

离子方程式的书写

【名师点晴】离子方程式的书写及正误判断是高考必考内容，把握离子方程式书写的方法，物质拆分的原子是解题的关键，判断离子方程式书写正误时，注意原子个数、电荷、得失电子守恒规律的应用。

D项中过量问题，一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。

书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析，特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。

8．下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②非电解质一定不导电，不导电的物质不一

定是非电解质③盐酸既有氧化性又有还原性④电解质：

胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银⑤电解质电离一定要在通电条件下发生⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释

A．②③⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑥D．①②③⑤

【答案】C

【解析】④错，水银为单质不是电解质；⑤错，电解质电离不是通电解离是在水分子的作用发生电离；

9．下列离子方程式书写正确的是:

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：

Fe2++H2O2+2H+

Fe3++4H2O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：

Ag++2NH3·H2O

Ag（NH3）2]++2H2O

C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀:

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：

2Al+2OH－+2D2O

2AlO2－+H2↑+2D2↑

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、选项中离子方程式左右电荷不相等，故A错误；B、将少量硝酸银溶液滴入氨水中，可生成银氨溶液，离子方程式为：

Ag++2NH3·H2O

Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；C、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀，则KAl（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1:

2，Al3+与OH‾的物质的量之比为1:

4，生成AlO2－，故C错误；D、铝与NaOH溶液反应生成氢气，氢气中的氢元素来源于H2O，所以铝粉与NaOH的D2O溶液反应全部生成D2，不生成H2，故D错误。

考点：

本题考查离子方程式。

10．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：

SO2＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：

A．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O

B．2I–+2Fe3＋＝I2+2Fe2＋

C．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42–+4H＋

D．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。

A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。

考点：

考查氧化还原反应的应用

11．下列关于胶体的叙述，不正确的是

A．液溶胶都是澄清透明的

B．胶体粒子的直径在1nm~100nm

C．可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂

D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：

液溶胶是半澄清透明的，故A错误；胶体粒子的直径在1nm~100nm，故B正确；胶体中的粒子不能透过半透膜，可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂，故C正确；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。

考点：

本题考查胶体的性质。

12．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

在上图右图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）

A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Cu与稀盐酸不发生反应，因此就不能形成压强差，A错误；B、NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，既不产生气体，也无气体参加，所以容器内不会形成压强差，不能产生喷泉，B错误；C、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，使反应不能持续发生，不能持续不断的形成压强差，不能产生喷泉，C错误；D、NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+2H2O+CO2↑，产生气体，使锥形瓶内的气体压强增大，把溶液压入到烧瓶内，形成喷泉，D正确。

答案选D。

考点：

喷泉实验

13．下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

B．某物质不是离子化合物，而是极性共