山西省吕梁市学年高一化学上册期末检测考试题.docx
《山西省吕梁市学年高一化学上册期末检测考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市学年高一化学上册期末检测考试题.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山西省吕梁市学年高一化学上册期末检测考试题
2018-2019学年山西省吕梁市孝义市高一（上）期末化学试卷
一．选择题：
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．1～14题，每小题2分，15～20题，每小题2分，共46分．
1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是（ ）
A．H2SO4B．KAl（SO4）212H2O
C．C2H5OHD．Ca（OH）2
3．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精与水B．汽油与植物油C．溴与四氯化碳D．水与四氯化碳
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
6．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水B．硝酸C．酒D．卤水
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．11.2LN2（标准状况下）和11gCO
C．9gH2O和0.5molBr2
D．224mlH2（标准状况下）和0.1molN2
8．钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（ ）
A．NaOHB．NaClC．Na2SO4D．Na2CO3
9．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
10．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
11．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3
12．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯
13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
14．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应
15．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
16．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
17．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
18．将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
A．Ag+B．NO3﹣C．Ba2+D．Cl﹣
19．将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液；②CaCl2溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（ ）
A．①②③④B．①④C．①②③D．②③
20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B．
将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
A．AB．BC．CD．D
二．填空题（本题包括5个小题，共54分）
21．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 ．
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 ．
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 ．
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 ．
A．（NH4）2SO3
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
2CO2
C．2C+SiO2
Si+2CO↑
D．NH4NO3
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
22．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 写出乙丙转化的化学方程式：
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 ．写出甲乙转化的离子方程式 ．
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．
24．将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式 ．
（2）总化学反应方程式
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ．
（4）以上两种方法 （填“前”、“后”）者好，这样做的好处是① ，② ．
25．某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ，D的作用 ．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 ．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）．
a、如图2中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为 mol．
②试判断另一个副反应是 （写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是 ．
2018-2019学年山西省吕梁市孝义市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题：
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．1～14题，每小题2分，15～20题，每小题2分，共46分．
1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【考点】真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；
B．P2O5吸水转化为酸；
C．六水合氯化钙不能吸水；
D．具有吸水性的植物纤维无毒．
【解答】解：
A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；
C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是（ ）
A．H2SO4B．KAl（SO4）212H2O
C．C2H5OHD．Ca（OH）2
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
【解答】解：
A．H2SO4不含碳元素，属于无机物，故A错误；
B．KAl（SO4）212H2O不含碳元素，属于无机物，故B错误；
C．C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D．Ca（OH）2不含碳元素，属于无机物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
3．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；
B．SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．钾离子不与NH4+，SO42﹣，Cl﹣离子发生反应；
D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．
【解答】解：
A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
（1）能发生复分解反应的离子之间；
（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精与水B．汽油与植物油C．溴与四氯化碳D．水与四氯化碳
【考点】分液和萃取．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
【解答】解：
A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．汽油与植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．溴与四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．原子不守恒；
B．碳酸氢根离子不能拆开；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
【解答】解：
A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；
B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：
有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．
6．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水B．硝酸C．酒D．卤水
【考点】硝酸的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．
【解答】解：
A．氨水属于弱碱溶液，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C．酒是非电解质，能腐蚀活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．11.2LN2（标准状况下）和11gCO
C．9gH2O和0.5molBr2
D．224mlH2（标准状况下）和0.1molN2
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=
=
计算其物质的量来判断即可．
【解答】解：
A．氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据n=
可知，质量相同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故A错误；
B．氮气的物质的量为
=0.5mol，11gCO的物质的量为
≠0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故B错误；
C.9gH2O物质的量为
=0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故C正确；
D.224mL氢气物质的量为
=0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故D错误；
故选：
C．
【点评】本题考查物质的量的计算，侧重考查分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
8．钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（ ）
A．NaOHB．NaClC．Na2SO4D．Na2CO3
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】氢氧化钠化学性质比较活泼，可以与自然界中的二氧化碳发生反应；硫酸钠、硝酸钠、氯化钠、碳酸钠化学性质比较稳定．
【解答】解：
A、氢氧化钠化学性质比较活泼，可以与自然界中的二氧化碳发生反应，所以氢氧化钠在自然界不存在，故A正确；
B、氯化钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故B错误；
C、硫酸钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故C错误；
D、碳酸钠化学性质稳定，在自然界中能存在，故D错误；
故选：
A．
【点评】本题考查钠的化合物性质，比较基础，掌握氧化钠的性质即可解答，注意钠暴露在空气中的变化．
9．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：
3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此结合题中数据进行解答．
【解答】解：
溶液呈电中性，则：
3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），
由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有：
3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），
带入数据可得：
3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
解得：
c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．
【点评】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
10．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
【解答】解：
A、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；
B、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故C错误；
D、滴加KSCN溶液后溶液显红色，加足量铁粉后红色消失，只能说明溶液中含有Fe3+，不能说明是否含有Fe2+，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了Fe2+、Fe3+的检验，滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．
11．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3
【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，以此来解答．
【解答】解：
该反应过程有关转化关系为Fe
Fe2+
Fe3+
Fe（OH）3
Fe2O3，有关反应为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；因Fe（OH）2为白色沉淀，FeO和Fe3O4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，
故选A．
【点评】本题考查铁及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
12．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅和二氧化硅．
【专题】物质的分类专题．
【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．
【解答】解：
二氧化硫、七氧化二氯能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而且易溶于水，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，SiO2能和碱反应生成盐和水，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，符合条件，
故选C．
【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯化钠为离子晶体；
B．钠离子是原子失去最外层电子形成，离子最外层电子数是8；
C．溶
升级会员 