高中化学必修2第一章第三节第2课时.docx
《高中化学必修2第一章第三节第2课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修2第一章第三节第2课时.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修2第一章第三节第2课时
第2课时 共价键
[学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
一 共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
（1）氯分子的形成过程
→
→
→
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
（2）下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
2．共价键
（1）共价键的概念是，其成键粒子是，实质是。
（2）共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
（3）共价键的类别：
①非极性键是非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对，成键原子不显。
②极性键是非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对，两原子一方略显，另一方略显。
（4）共价键成键的原因是原子通过，各原子最外层电子一般都能达到状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量。
3．共价化合物
（1）共价化合物的概念是不同原子之间以形成分子的化合物。
（2）请举例说明常见的共价化合物的类型：
4．共价键和共价化合物
（1）共价化合物中一定含有。
（2）有些离子化合物也含有共价键，如：
NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
归纳总结
1．共价键与化合物的关系
（1）两个“一定”
①共价化合物中一定共价键；
②共价化合物中一定离子键。
（2）两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
2．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
化学键
概念
由构成的化合物叫离子化合物
以形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的
途径
通过达到稳定结构
通过达到稳定结构
构成微粒
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
表示方法
以NaCl为例：
电子式为
NaCl的形成过程为
以HCl为例：
电子式为
HCl的形成过程为
1．下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
2．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
二 化学键与分子间作用力
1．化学键
离子键使阴、阳离子结合形成，共价键使原子结合形成，人们把这种使
相结合或相结合的作用力通称为。
化学键的形成主要通过原子的价电子的或来实现。
2．化学反应的实质
化学反应的实质是过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
3．分子间作用力
（1）要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的；二者相比较，难易程度是。
（2）概念：
分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。
（3）主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
4．氢键
（1）像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。
（2）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。
氢键比化学键，比分子间作用力。
（3）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
归纳总结
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
作用力比较
影响范围
3．下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是（ ）
A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解
4．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏__________。
（2）HCl溶于水时破坏__________。
（3）SO2溶于水时破坏__________。
（4）酒精溶于水时破坏__________。
（5）NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
（6）反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是__________。
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有__________。
（8）Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。
离子键与共价键的比较
离子键
共价键
概念
带相反电荷的离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
化合
同种或不同种非金属元素化合
存在
离子化合物中
绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中
1．下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水
3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．CH4
4．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是（ ）
A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O2
2H2OD．2H2O2===2H2O＋O2↑
5．
（1）用电子式表示共价分子：
H2________，N2________，CO2________，H2O________。
（2）用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：
_____________________________；N2：
______________________________；
H2O：
___________________________________。
40分钟课时作业
[经典基础题]
一、化学键的概念、判断及表示方法
1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键B．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键
C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl5
3．下列说法正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
二、共价化合物和共价键
4．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4ClB．HNO3C．NaClD．I2
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
6．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
7．目前，科学界已合成一种“双重结构”的球形分子，即球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（ ）
A．一个“双重结构”的分子实际上是两个分子B．该分子原子间以共价键相连接
C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量为2400
三、分子间作用力和氢键
8．关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
9．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．氨气在水中溶解度很大
10．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水
[能力提升题]
11．现有下列物质：
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________。
（2）只由极性键构成的物质是________。
（3）只由非极性键构成的物质是________。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是________。
（6）由离子键和极性键构成的物质是________。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是________。
（8）属于离子化合物的物质是________。
（9）属于共价化合物的物质是________。
12．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
（1）写出两元素的名称：
X________，Y________。
（2）X、Y可形成________（填字母）。
A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2
（3）已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式______________________________。
（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
升级会员 