解析 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：
X＞Y＞Z，原子半径：
X＜Y＜Z，原子最外层电子数：
X>Y>Z，气态氢化物的稳定性顺序为HX＞H2Y＞ZH3。
答案 A
例5．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
答案 C
解析 X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
随堂练习：
一、选择题
1．在下列元素中，原子半径最小的是（）
A.NB.FC.MgD.Cl
2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A.NaB.PC.ClD.Ar
3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n
5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）
A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO
、R2O
D．R+、RO、RO
6．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。
已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为（）
A．24B．40C．64D．65
7．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）
A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10
9．已知An+、B（n－1）+、C（n+1）+、D（n+1）－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C
10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
11．元素的化学性质主要决定于（）
A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数
12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）
A．7B．9C．11D．17
13．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）
A．原子量B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性
14．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（）
A．NaOHB．Al（OH）3C．LiOH D．RbOH
15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）
A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl
二、填空题
16．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是
__________________________呈周期性变化的必然结果。
17．有下列四种微粒：
①
O、②2311Na、③
Mg、④
N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
18．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________。
（6）原子半径最小的元素是_____________。
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
19．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。
1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：
___________________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性___________，这是由于____________。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
A
B
A
B
A
C
D
D
B
A
A
C
二、填空题
16．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布
17．
（1）②>③>④>①
（2）①（3）④（4）①②；③④
18．
（1）Na
（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H（7）N（8）HF（9）Cl
19．
（1）Na；Al；Cl
（2）OH－+H+=H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）弱；半径大、电荷少。
课后作业：
一、单项选择题：
1．不能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是（ B ）
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析：
A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
2．下列选项与LiA．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈
B．对应元素的金属性由弱到强
C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强
D．原子半径由小到大
解析：
随着原子序数的增大，碱金属元素的金属性逐渐增强，与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈。
由于电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，其对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故本题选择C项。
3．有关元素性质递变规律的叙述正确的是（ D ）
A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱
解析：
A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；故选D．
4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ D ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
解析：
由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期元素，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族元素，故C错误；D中，因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物化学式为H2R。
5．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10﹣10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ A ）
A．1.10×10﹣10mB．0.80×10﹣10m
C．1.20×10﹣10mD．0.70×10﹣10m
解析：
N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，
则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．
6.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg12种元素分别表示1：
00～12：
00，关于此表的下列说法中不正确的是（ D ）
A．2：
00时的时针和12：
00时的分针所指元素极难形成化合物
B．7：
00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物
C．8：
00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物
D．3：
00时，时针所指元素的金属性比11：
00时时针所指元素的金属性强
解析：
将时针和分针所指元素找出，利用元素周期表的相关规律和元素化合物的性质作答即可。
2：
00时，时针指向元素He，12：
00时，分针指向Mg，二者很难形成化合物，A正确。
7：
00时，时针和分针所指元索分别是N、Mg，可形成相对分子质量为100的化合物Mg3N2，B正确。
8：
00时，时针和分针分别指向O、Mg，二者形成的MgO属于碱性氧化物，C正确。
3：
00、11：
00时，时针所指元素分别是Li、Na，前者金属性弱于后者，D错误。
7．下列说法正确的是（ C ）
A．热稳定性：
H2O＞H2S＞HF
B．微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：
X2﹣＜Y2+
C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
解析：
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
F＞O＞S，则热稳定性：
HF＞H2O＞H2S，故A错误；B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，则原子序数Y＞X，所以离子半径：
X2﹣＞Y2+，故B错误；C．第3周期金属包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能与氯气发生化合反应生成氯化物，故C正确；D．第IVA族元素的氧化物中的CO属于不成盐氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误．故选C．
8．下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。
下列说法错误的是（ C ）
X
Y
Z
W
A.气态氢化物的稳定性：
ZW>X>Y
C．X元素只能形成一种单质D．Y元素可形成多种氧化物
解析：
根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8，则Z的最外层电子数是6，总电子数是16，是S元素，即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl，C可以构成石墨、金刚石等多种单质，C错误。
9．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ D ）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
解析：
A．非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；B．非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性以说明非金属性强弱，故B正确；C．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，故选D．
10.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ A ）
A．X、Y、Z、W均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，W的氢化物稳定性最小
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
解析：
设Y的原子序数为y，则y＋y＋8－2＝20，y＝7，则Y为氮（N），Z为铝（Al），A错误；C、N、S元素形成的氢化物中，H2S受热易分解，最不稳定，B正确；Al3＋与N3－都是10e－离子，C正确；S2－为18e－微粒，有3个电子层，比10e－的2个电子层的Al3＋半径大，D正确。
11．下列说法正确的是（ C ）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第IA族元素比第IIA族元素的金属性强
C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
解析：
A．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；
B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故B错误；C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误，故选C．
12．已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（ C ）
A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性
解析：
A．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故A错误；B．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故B错误；C．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故C正确；D．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝的水溶液呈酸性，所以氯化铍水溶液显酸性，故D错误。
13．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2﹣、cZ﹣，半径大小关系是X+＜Z﹣
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