届高三化学二轮复习电化学基础题型特训提升训练42题答案+解析.docx

届高三化学二轮复习电化学基础题型特训提升训练42题答案+解析.docx

《届高三化学二轮复习电化学基础题型特训提升训练42题答案+解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学二轮复习电化学基础题型特训提升训练42题答案+解析.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学二轮复习电化学基础题型特训提升训练42题答案+解析

《高考12题逐题突破》：

电化学基础

——题型特训

【精编42题答案+解析】

1．目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图所示，总反应式为Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。

下列有关说法正确的是（　　）

A．电池工作时，Cu电极附近溶液的c（OH－）增大

B．该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强

C．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－

D．该电池也可以测量盐酸中c（OH－）

答案　B

解析　电池工作时，Cu电极为负极，发生的电极反应式应为Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O，Cu电极附近溶液的c（OH－）减小，A、C两项均错误；根据总反应式可知，在反应中Cu作还原剂，Ag2O作氧化剂，CuO为氧化产物，所以Ag2O的氧化性比CuO的强，B项正确；该电池的电解液必须为碱性溶液，在盐酸中不可行，D项错误。

2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．右边吸附层中发生了氧化反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O

C．该电池总反应是H＋＋OH－===H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO

向左移动

答案　A

解析　由电子的流动方向可以得知左边吸附层为负极，发生氧化反应；右边吸附层为正极，发生还原反应，A项错误；负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C项正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。

3．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（　　）

A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法

B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法

C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大

D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑

答案　B

解析　A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌沉淀，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。

4．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物，其原理如图所示：

下列有关说法错误的是（　　）

A．A极电极反应式为

＋2e－＋H＋===

＋Cl－

B．B极电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO

＋9H＋

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

答案　C

解析　根据微生物电池的原理，H＋通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A极为电池正极，B极为电池负极，A、B选项中的电极反应式都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H＋通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C项错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D项正确。

5．如图是电化学还原CO2制备草酸铜（CuC2O4）的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是（　　）

A．Cu电极反应式为：

Cu－2e－===Cu2＋

B．草酸铜在阳离子交换膜右侧生成

C．该过程是电能转化为化学能

D．每生成1molCuC2O4需要标况下44.8LCO2

答案　B

解析　Cu2＋在阳极生成，通过阳离子交换膜移向阴极（左侧），草酸铜在阳离子交换膜左侧生成，B项错误。

6.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。

a、b、c为阴、阳离子交换膜。

已知：

阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。

下列叙述正确的是（　　）

A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B．通电后Ⅲ室中的Cl－透过c迁移至阳极区

C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D．电池总反应为4NaCl＋6H2O

4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑

[解析]　由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上H2O放电生成O2和H＋，阴极上H2O放电生成H2和OH－；H＋透过c，Cl－透过b，二者在b、c之间的Ⅲ室形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；Na＋透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜，故A、B两项均错误；电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的c（OH－）升高，pH升高，Ⅱ中为NaCl溶液，pH不变，Ⅲ中有HCl生成，故c（H＋）增大，pH减小，Ⅳ中H＋移向Ⅲ，H2O放电生成O2，使水的量减小，c（H＋）增大，pH减小，C不正确。

[答案]　D

7．肼（分子式为N2H4，又称联氨）具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。

由题图信息可知下列叙述不正确的是（　　）

A．甲为原电池，乙为电解池

B．b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．c电极质量变化128g时，理论消耗标准状况下的空气约为112L

答案　B

解析　由题图信息可知，甲为乙中的电解提供能量，A项不符合题意；水溶液中不可能存在O2－，B项符合题意；d电极与负极相连，发生还原反应，生成Cu，C项不符合题意；铜质量减少128g，减少的物质的量为2mol，故转移4mol电子，由N2H4＋O2===N2＋2H2O可知，氧元素的化合价由0降为－2价，故转移4mol电子时，参与反应的O2的物质的量为1mol，即消耗空气的物质的量约为

＝5mol，即标准状况下的体积为5mol×22.4L·mol－1＝112L，D项不符合题意。

8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

电解后，a室的NaHSO3浓度增大，b室的Na2SO3浓度增大。

将a室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

下列叙述错误的是（　　）

A．阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

B．两个离子交换膜均为阴离子交换膜

C．a室反应的离子方程式为H＋＋SO

===HSO

D．a室增加0.1molNaHSO3时，两极共生成0.9g气体

答案　B

解析　电解池阳极放氧生酸，电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，A项正确；“a室的NaHSO3浓度增大”表明阳极生成的H＋穿过离子交换膜进入a室，与SO

结合生成HSO

，反应为H＋＋SO

===HSO

，“b室的Na2SO3浓度增大”说明b室中发生还原反应，放出氢气，2HSO

＋2e－===2SO

＋H2↑，由于SO

浓度增大，吸引a室中的Na＋穿过离子交换膜进入b室，故两个离子交换膜均为阳离子交换膜，B项错误，C项正确；a室增加0.1molNaHSO3表明有0.1molH＋穿过离子交换膜，此时外电路中有0.1mole－通过，该电解池相当于电解水，每转移4mole－时，两极共生成36g气体，故转移0.1mole－时，两极共生成0.9g气体，D项正确。

9．水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水质，其工作原理如下图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．X极是电源的负极，发生氧化反应

B．工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

C．Ⅰ极上的电极反应式：

C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋

D．当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2

答案　C

解析　电极Ⅰ和电源X极相连，而电极Ⅰ上发生氧化反应，故电极Ⅰ是阳极，故X极是正极，A项错误；电极Ⅱ是阴极，电极反应式：

2NO

＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，故在工作过程中阴极区溶液的pH逐渐增大，B项错误；在阳极区，C6H12O6失去电子发生氧化反应，根据化合价变化，结合酸性介质，可得阳极电极反应式：

C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，C项正确；根据阴极反应式：

2NO

＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，可知转移10mole－时，产生1molN2，在标准状况下体积为22.4L，D项错误。

10．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH

，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

解析：

选C　Fe电极与电源正极相连，则Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，反应中生成Fe2＋，溶液由无色变为浅绿色，A错误；阴极上H＋得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B错误；电解过程中阴极上消耗H＋，则阴极室溶液的pH升高，C正确；电解时，（NH4）2SO4溶液中NH

向阴极室迁移，故阴极室溶液中的溶质可能为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4等，D错误。

11.高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁质材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．a为阳极，电极反应式为

Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O

B．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动

D．铁电极上有少量气体产生原因可能是

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

解析：

选C　铁电极材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻止FeO

进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D正确。

12．（山东省滨州市2019届高三第二次模拟）国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。

该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（已知

在水溶液中呈黄色）。

下列有关判断正确的是

A．左图是原电池工作原理图

B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D．充电时，阴极的电极反应式为：

【答案】B

【解析】A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成I-，使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

，故D错误；答案：

B。

13．（山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模）我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为

。

下列说法正确的是

A．固氮时，锂电极发生还原反应

B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：

2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极

D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移

【答案】B

【解析】A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：

2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正确；C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误。

14．（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）已知某高能锂离子电池的总反应为：

2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6．SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通过）。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SB．X与电池的Li电极相连

C．电解过程中c（BaC12）保持不变D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

【答案】A

【解析】A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：

FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故A正确；B.X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；C.电解过程中，阳极发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：

Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。

故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误；D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：

2C1--2e-=Cl2↑，故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。

15.（2019·潍坊模拟）海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO

，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．b膜是阳离子交换膜

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA

D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

解析：

选A　因为阴极是阳离子反应，所以b膜为阳离子交换膜，选项A正确；A极室Cl－在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；淡化工作完成后，A室Cl－失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室H＋得电子产生氢气，OH－浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA

16.用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质（如硫酸钾、碳酸钾等）的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．电极N为阳极，电极M上H＋发生还原反应

B．电极M的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．d处流进粗KOH溶液，e处流出纯KOH溶液

D．b处每产生11.2L气体，必有1molK＋穿过阳离子交换膜

解析：

选B　根据图示，K＋移向电极N，所以N是阴极，M极是阳极，OH－发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故A错误、B正确；c处流进粗KOH溶液，f处流出纯KOH溶液，故C错误；N极是阴极，H＋发生还原反应生成氢气，非标准状况下11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故D错误。

17．（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。

下列说法不正确的是

A．充电时，a极区I3-的浓度增大

B．充电时，电极b与外接电源的负极连接

C．放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-=3I-

D．放电时，外电路中每转移0.1mol电子，电极b增重0.7g

【答案】D

【解析】A项由充电时图示中Li+移动方向可知，电极a为阳极，发生氧化反应3I--2e-=I3-，I3-的浓度增大，故A正确；B项充电时电极b为阴极，发生还原反应，需与外接电源负极相连，故B正确；C项放电时，氧化剂I3-在a电极区域发生还原反应I3-+2e-=3I-，负电荷增加，锂离子移向a极区，电子自外电路输入a极，a为正极，故C正确；D项放电时，b电极区域失去Li+，根据得失电子守恒，转移0.1mol电子时，应减轻0.7g，故D错误。

18．（福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次综合质量检查）国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。

该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。

放电过程反应方程式为：

4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是

A．放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B．若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g

C．充电过程B电极为阴极，发生氧化反应

D．可用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

【答案】A

【解析】A.放电过程为原电池，根据放电过程反应方程式为：

4Li+3CO2=2Li2CO3+C，正极上二氧化碳得到电子生成Li2CO3和C，电极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C，故A正确；B.根据A的分析，若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C0.05mol，质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，故B错误；C.放电过程中金属锂为负极，则充电过程锂电极（A）为阴极，发生还原反应，故C错误；D.锂能够与水反应，不能用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO，故D错误。

19．（2019·洛阳质检）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是（　　）

A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋

C．放电时，Na＋经过离子交换膜由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4

解析：

选C　放电时，负极上Na2S2被氧化生成Na2S4，电极反应式为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，A错误；充电时，阳极上NaBr失电子被氧化生成NaBr3，电极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋，B错误；放电时，阳离子向正极移动，故Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，C正确；题目未指明2.24LH2是否处于标准状况下，无法计算b池中生成Na2S4的质量，D错误。

20．电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。

下列说法中不正确的是（　　）

A．阴极产生的物质A是H2

B．溶液中Na＋由阳极室向阴极室迁移

C．阳极OH－放电，H＋浓度增大，CO

转化为HCO

D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

解析：

选D　阴极上发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则阴极上产生的物质A是H2，A正确；电解池中阳离子向阴极移动，则Na＋由阳极室向阴极室迁移，B正确；由图可知，阳极上产生O2，则阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，溶液中c（H＋）增大，CO

转化为HCO

，C正确；由图可知，阴极区得到NaOH溶液，为不引入杂质，物质B应为NaOH，其作用是增强溶液的导电性，D错误。

21．【山东省临沂市2019届高三5月三模】利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。

其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B．电池工作时，H+由M极移向N极

C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：

2

D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

【答案】C

【解析】

【分析】图示分析可知：

N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。

M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。

【详解】A．M极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C．生成1molCO2转移4mole-，生成1molN2转移10mole-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol：

4mol=5:

2，相同条件下的体积比为5:

2，故C错误；D．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O，故D正确；故答案为C。

22．【山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。

我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。

下列说法错误的是

A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

【答案】C

【解析】A．根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；

B．Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；

C．根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH

-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D．A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.5×3NA=9.03×1023，D正确。

故答案选C。

23.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为

①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋

②2EDTAFe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋

该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A．阴极的电极反应：

CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O

B．协同转化总反应：

CO2＋H2S===CO＋H2O＋S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性

解析：

选C　由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO@石墨烯电极为阴极。

由题图可知，电解时阴极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A项正确；将阴、阳两极反应式合