高中学业水平第三章.docx

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高中学业水平第三章

第三章　金属及其化合物

第一节　金属的化学性质

第1课时　金属与非金属的反应及钠与水的反应

一、金属的通性

1．物理性质

2．化学性质

（1）与非金属反应

Mg与O2反应：

_________________________________________________________。

（2）与酸反应

Zn与盐酸反应：

________________________________________________________。

（3）与盐溶液反应

Al与CuSO4溶液反应：

__________________________________________________；

Cu与AgNO3溶液反应：

________________________________________________。

3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图

______________________、____________________、________________________。

分析：

最外层电子数________个，容易______。

这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。

二、金属和非金属的反应

1．钠与氧气的反应

实验操作

实验现象

实验结论

新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______

钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：

__________________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多

钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________固体

加热时与O2的反应为：

__________________________________

保存方法：

钠保存在______或__________中，以隔绝空气。

2．铝与氧气的反应

活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。

实验操作

实验现象

结论或解释

氧化膜能保护铝，__________的熔点比铝的____，包在铝的外面，故__________________________

三、钠与水的反应

实验操作

实验现象

结论或解释

（1）钠浮在水面上

（1）钠的密度比水______

（2）与水反应发出“________”响声

（2）钠与水反应生成气体

（3）钠熔化成闪亮的小球

（3）钠熔点____，反应________

（4）小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后________

（4）反应产生的气体推动小球运动

（5）反应后溶液的颜色逐渐变____

（5）有____生成

结论

钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：

____________________________________________

知识点1　金属元素的通性

1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（　　）

A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

D．金属元素的单质在常温下都呈固态

知识点2　试剂的存放

2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（　　）

A．保存在水中

B．密封，保存在细口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在广口瓶中的煤油中

知识点3　金属与非金属的反应

3．下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

警示　钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。

知识点4　钠与水的反应

4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（　　）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④　　　　　　B．②③④⑤

C．②④⑤⑥D．③④⑥

第2课时　铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的反应

一、铁与水蒸气的反应

实验装置

操作及现象

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2

结论

铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式为______________________________________________________

二、铝与NaOH溶液的反应

实验操作

实验现象

试管中__________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出______声

试管中____________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出________声

有关化学

方程式

化学方程式：

________________________________________________________________

化学方程式：

________________________________________

离子方程式：

________________________________________________________________

离子方程式：

________________________________________________________________

知识点1　铁与水蒸气的反应

1．铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是（　　）

A．FeO　　B．Fe2O3　　C．Fe3O4　　D．Fe（OH）2

知识点2　铝与NaOH溶液反应的实质

2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

知识点3　离子方程式的书写

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于NaOH溶液：

Al＋2OH－===AlO

＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

1．有关铁与水反应的说法中，正确的是（　　）

A．在任何条件下，铁与水均不发生反应

B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A．硫酸B．氨水

C．盐酸D．氢氧化钠溶液

3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）

A．盛放食醋

B．烧煮开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢

D．用碱水洗涤

4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是（　　）

A．NaOH溶液B．H2SO4溶液

C．蔗糖溶液D．NaCl溶液

5．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。

若56g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为（　　）

A．24gB．32gC．21gD．16g

6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3

7．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是__________________，B中反应的化学方程式为______________

________________________________________________________________________。

（2）D的作用是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中的现象是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）A、B两个装置中应先点燃______处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________。

习题课

1．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属都能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（　　）

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高

D．Na可以在空气中稳定存在

3．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（　　）

A．HClB．CuSO4

C．MgCl2D．Ca（HCO3）2

4．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标况下）为（　　）

A．1.12LB．大于1.12L

C．小于1.12LD．无法确定

5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（　　）

A．Fe3＋、NO

、Cl－、Na＋

B．Ba2＋、Mg2＋、CO

、SO

C．NO

、Na＋、K＋、CO

D．NO

、K＋、CO

、OH－

6．等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶2B．2∶3

C．3∶2D．1∶1

7．将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是（　　）

A．4B．3

C．2D．1

8．下列金属在空气中能自发形成氧化物保护膜的是（　　）

A．FeB．Al

C．NaD．K

9．将一小块金属钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（　　）

A．熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成

C．溶液底部有白色物质生成

D．溶液变浑浊

10．一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是（　　）

A．盐酸B．CuSO4溶液

C．NaOH溶液D．稀硫酸

11．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________________。

A和C能否反应________（填“能”或“否”），若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填____________________________________________________。

第二节　几种重要的金属化合物

第1课时　钠的重要化合物及焰色反应

一、氧化钠和过氧化钠

1．物理性质

氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。

2．过氧化钠与水的反应

实验操作

实验现象

实验结论

带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____

Na2O2与水反应生成_____________且反应________

3.化学性质

（1）Na2O、Na2O2与H2O反应

化学方程式为：

___________________________________________________，

________________________________________________________________________。

（2）Na2O2与CO2反应

化学方程式为：

______________________________。

4．用途

Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。

二、碳酸钠与碳酸氢钠

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

色态

白色细小晶体

俗名

溶解性

水中______

水中____，但比Na2CO3

溶解度小

与足

量盐

酸反

应

产生

气体

速率

化学

方程

式　

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋

CO2↑

与NaOH溶

液反应　

　　不反应

受热分解

　　不分解

水溶液

酸碱性

相互转化

Na2CO3

NaHCO3

三、焰色反应

1．焰色反应：

很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。

2．实验操作

（1）“烧”：

将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。

（2）“蘸”：

用铂丝蘸取试样。

（3）“烧”：

在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。

（4）“洗”：

用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。

3．几种金属的焰色

钠：

______色；钾：

______色。

知识点1　钠的氧化物

1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（　　）

A．都是淡黄色固体

B．都能与水作用生成碱

C．都是碱性氧化物

D．氧元素的化合价都是－2价

2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为（　　）

A．产生大量气泡

B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色

D．最后溶液变为蓝色

知识点2　碳酸钠与碳酸氢钠

3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（　　）

A．碳酸钙、CaCO3、生石灰

B．氢氧化钠、NaOH、纯碱

C．碳酸钠、Na2CO3、苏打

D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是（　　）

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

知识点3　焰色反应

5．下列说法正确的是（　　）

A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色反应不能用于物质的鉴别

D．焰色反应是化学变化

6．下列有关焰色反应的表述确切的是（　　）

A．焰色反应是离子的特有性质

B．焰色反应是单质的特有性质

C．焰色反应是元素的特有性质

D．焰色反应是化合物的特有性质

第2课时　铝的重要化合物及氢氧化铝的两性

一、氧化铝

1．物理性质

色态

溶解性

熔点

硬度

2．化学性质

Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

（1）与强酸反应的离子方程式：

__________________________。

（2）与强碱反应的离子方程式：

___________________________。

3．用途：

（1）冶炼金属______的原料；

（2）良好的______材料。

二、氢氧化铝

1．Al（OH）3的制备与性质探究

实验操作

实验现象

化学方程式及离子方程式

2．Al（OH）3的两性

既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al（OH）3的用途

利用Al（OH）3的________来中和过多的胃酸。

4．Al（OH）3的不稳定性：

____________________________________________。

三、硫酸铝钾

1．KAl（SO4）2的电离方程式为：

____________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。

注意　明矾用作净水剂的原理是：

明矾溶于水时会与水反应生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1　Al2O3

1．下列说法正确的是（　　）

A．金属氧化物都能与水反应生成碱

B．非金属氧化物都能与水反应生成酸

C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应

D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱

2．已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（　　）

A．CuOB．CaO

C．Fe2O3D．Al2O3

知识点2　Al（OH）3的性质

3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　　）

A．MgOB．Al2O3

C．Fe2O3D．Al（OH）3

4．下列各组反应中能得到Al（OH）3的是（　　）

A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

知识点3　硫酸铝钾

5．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO

恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是（　　）

A．Al3＋B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3＋和Al（OH）3

第3课时　铁的重要化合物及Fe3＋的氧化性

一、铁的氧化物

1．FeO是一种______色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成____________。

2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有________的______色晶体，俗称____________。

3．Fe2O3是一种________色的粉末，俗称________，常用作____________。

________矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。

4．FeO和Fe2O3都是________氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：

（1）________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

二、铁的氢氧化物

1．铁的氢氧化物的制备

实验操作

实验现象

离子方程式

（或化学方程式）

试管中有________色沉淀生成

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

试管中先生成____色沉淀，迅速变成______色，最后变成________色

2.Fe（OH）3的分解：

加热Fe（OH）3时，它能失水生成________色的__________粉末。

化学方程式为：

______________________________。

三、铁盐和亚铁盐

1．Fe3＋的检验

实验操作

现象

结论与应用

溶液的颜色由______色变成______色

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在

溶液的颜色______

2.Fe3＋的氧化性

步骤

（1）

步骤

（2）

实验

操作

实验

现象

加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN溶液________

再滴加氯水后，溶液变成______色

离子方

程式

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3SCN－

===Fe（SCN）3

Fe3＋遇到较强的__________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的__________的作用下会被氧化成Fe3＋。

知识点1　铁的氧化物

1．下列物质的性质和用途错误的是（　　）

A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料

B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖

C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂

知识点2　铁的氢氧化物

2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．Fe3＋　　B．Mg2＋　　C．Fe2＋　　D．Al3＋

知识点3　铁盐和亚铁盐

3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（　　）

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

知识点4　Fe3＋和Fe2＋的检验

4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（　　）

①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液

A．①②　　B．③②　　C．③①　　D．①②③

知识点5　Fe3＋的氧化性

5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”