D
将晶体x配制成溶液，向溶液中先加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
该晶体中含有SO42-
10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2＋）·c（CO32-）＝6.82×10－6
B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O
12.为了探究
和
的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述不合理的是（）
A.①发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02
B.反应②中铁粉过量，
C.固体中有铁粉和铜粉，
D.原混合物中
和
的物质的量之比为
13.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时．一种石墨烯锂硫电池
工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是（）
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.A电极为该电源的负极，发生氧化反应
C.B电极的反应：
D.电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极
14.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应②说明C的还原性比Sb强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：
3
15.已知
。
向
的氨水中滴加未知浓度的稀
，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A.稀
的物质的量浓度为
B.当溶液中
时，水的电离程度最大
C.a点时溶液中存在
D.a、b、c三点对应
的水解平衡常数：
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ/mol
反应Ⅱ：
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
2CH3OH（g）△H2＝＋23.4kJ/mol
反应Ⅲ：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H3
①△H3＝____kJ/mol。
②在恒定压强、T1温度下，将6molCO2和12molH2充入3L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时CH3OH（g）物质的量为2mol，CH3OCH3（g）的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。
③恒压下将CO2和H2按体积比1：
3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：
CH3OH的选择性＝
×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。
A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ（Zr－1）T
（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v（CO）最大的为_____（填序号）。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_______________。
（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：
n（HSO3−）=________。
（4）间接电化学法可除NO。
其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____________________。
17.（11分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。
（1）仪器A的名称，导管b的作用。
（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。
（3）①实验前有同学提出质疑：
该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。
请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。
实验操作及现象见下表。
序号
实验操作
实验现象
1
向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O2
15min后，溶液才出现浑浊
2
向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：
该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。
你认为上表实验1反应较慢的原因可能是。
（4）己的作用是（用离子方程式解释）。
18．（13分）非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由______________________。
（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。
（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基
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