高三化学暑假精品班讲义学生版.docx
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高三化学暑假精品班讲义学生版
目录
第1节物质的量公式
第2节物质的量计算
第3节“以NA为阿伏伽德罗常数”题型
第4节实验仪器基础
第5节实验操作
第6节常见的除杂
第7节综合实验知识练习
第8节氧化还原概念和配平
第9节氧化还原性质比较
第10节氧化还原计算
第11节氧化还原综合练习
第12节总结
第一节物质的量公式
1、ncVNNAVmmM之间的计算关系
①适用范围
②注意事项
2、cω％ρ之间的计算关系
①适用范围
②注意事项
③推断方法
3、混合气体平均相对分子质量的有关计算
①计算依据
②基本计算关系
③变换计算关系
④使用说明
4、密度与相对密度
①计算表达式
②使用说明
第2节物质的量计算
1、方法：
1、物质的量中的十字交叉法
例题：
由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，平均摩尔质量为32克每摩，求该混合物中一氧化碳和二氧化碳的体积比
2、差量法
例题：
氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。
待气体恢复到原来的温度和压强时，测得其体积为bL。
则原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？
二、选择题（每小题1~2个正确答案）
1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
2、若20滴水大约是1mL，那么每滴水中有多少个水分子（）
A.2000B.1.67×1021C.55.6×1022D.6.69×1023
3、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子电离出一个氢离子，则n是（）
A.1×10-4B.55.6×107C.1×107D.6.02×1021
4、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n
5、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745B．0.39C．39D．74.5
6、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）
A.3：
4B.4：
3C.2：
1D.1：
2D．2:
3
8.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、VmL密度为ρg/mL的某溶液中含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是（）
A.
B.
C.
D.
11、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）
A.29:
8:
13B.22:
1:
14C.13:
8:
29D.26:
16:
57
12、含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.5mol，Na+和K+共为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）
A.1molB.0.5molC.0.25molD.1.5mol
三、计算题
13、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
14、在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_____________。
15、标况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中的体积比。
第三节“以NA为阿伏伽德罗常数”题型
“以NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
”该题型全套陷阱。
（欢迎补充）
1、2L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023
2、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
3、0.1mol羟基（-OH）含有的电子数为NA
4、在常温常压下，17克硫化氢所含中子数约为8.5NA
5、12克硫酸氢钠晶体中离子数目为6.02×1023
6、常温常压下、1molD3O+中所含中子数为10NA
7、9克D2O中所含的电子数为5NA
8、标准状况下，由5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中原子总数约为NA
9、常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
10、常温常压下，7.1克Cl2含有Cl2分子数为0.2NA
11、在标准状况下，22.4L二氧化碳和氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA
12、标况下3.36LCCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023
13、标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023
14、46克NO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA
15、6.4克S6和S8的混合物中所含S原子数目一定为0.2NA
16、将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标况，其体积约为22.4L
17、0.2mol过氧化氢完全分解转移电子数为0.4NA
18、7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA
19、1molFe与稀硝酸反应，转移电子总数一定为1.806×1024
20、过氧化钠与水反应生成1.12L标准状况下的氧气，反应中转移电子数为0.2×6.02×1023
21、1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子数为NA
22、100mL2mol/L的Na2SO4溶液和400mL4mol/L的NaCl溶液中c（Na+）不同
23、0.1mol/L稀硫酸100mL中所含硫酸根个数为0.01NA
24、将80克氢氧化钠溶解在1L水中得到2mol/LNaOH溶液
25、100℃时，1LPH=6的纯水中，含10-6NA个OH-
26、电解氯化铜溶液，阴极析出16克铜时，电极上转移的电子数为NA
27、粗铜提纯中，阴极析出16克铜时，转移电子数为0.5NA
28、1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-数为6.02×1023
29、1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数为6.02×1023
30、1L1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子数目为6.02×1023
第4节实验仪器基础
容量瓶
分液漏斗
启普发生器
滴定管
第五节实验操作
蒸发
结晶
重结晶
灼烧
渗析
过滤
萃取
分液
检验气密性：
原理：
（1）微热法
（2）液差法
（3）其他
检验是否漏液：
防止倒吸：
尾气处理：
第6节物质的检验
鉴定、鉴别和检验的区别
物理方法：
化学方法：
常见的离子检验方法
离子
所需试剂
现象
离子方程式
Ba2+
Al3+
Mg2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
H+
OH-
Ag+
Cl-
Br-
I-
SO42-
离子
所需试剂
现象
离子方程式
SO32-
CO32-
NO3-
PO43-
S2-
常见气体检验
气体
检验方法
化学方程式
说明
H2
O2
CO
NO
NO2
Cl2
NH3
HCl
H2S
SO2
CO2
燃烧火焰为蓝色的气体有
燃烧有黑烟的气体有
原物质
杂质
除杂试剂
主要操作
N2
O2
CO
CO2
CO2
CO
CO2
H2S
CO2
HCl
CO2
SO2
H2S
HCl
CO2
HCl
Cl2
HCl
C
MnO2
MnO2
C
Al2O3
Fe2O3
Fe2O3
Al2O3
SiO2
Al2O3
FeCl2
FeCl3
FeCl3
FeCl2
第七节综合实验知识练习
1、某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-．Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡。
静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是（）
①肯定有Na+②肯定有SO42-③肯定有SO32-
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑤肯定没有HCO3-
A．①③④⑥B．①②④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
2、（广州一模）某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。
数据记录如下：
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL）
1
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.45
2
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.55
3
10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.50
4
10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
1.50
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为___________。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。
（3）设计4号空白对照实验的目的是__________________________________。
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量为____________mg/mL。
3、（山东省济宁一中2011届高三第一轮复习质量验收）无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华。
它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。
用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：
（1）装置D中发生的化学反应方程式____________________________；
（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：
①收集产物②____________；
（3）能否去掉E装置_______（填“能”或“不能”），原因是_________________；
（4）实验时应先点燃_________处的酒精灯，其作用是____________________；（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式_______________；
检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）_________________
__________________________________________________________________。
4、某校学生小组为探究乙酸．碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。
Ⅰ．探究乙酸．碳酸和苯酚的酸性强弱关系，该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性___________；
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_________________________。
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反应的离子方程式为。
（3）有学生认为
（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是，改进该装置的方法是。
Ⅱ．证明乙酸为弱酸。
（4）现有pH=3的乙酸溶液．蒸馏水．石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：
第八节氧化还原概念和配平
一、基础概念
1.氧化还原举例
2.化学基本反应类型：
（与氧化还原之间的关系）
3.掌握氧化还原反应的概念：
本质：
4.理解氧化剂和还原剂
氧化剂：
氧化性：
还原剂：
还原性：
5.列举学过的氧化反应和还原反应：
6.从化合价升降的角度分析氧化还原反应；
7.从本质上分析氧化还原反应，以氯化钠和氯化氢形成的过程为例
二、氧化还原方程式的配平（双线桥法）
步骤：
1）标
2）定
3）平
MnO2+HCl（浓）——MnCl2+Cl2↑+H2O
练习：
Cu+HNO3（稀）——Cu（NO3）2+NO↑+H2O
Cu+HNO3（浓）——Cu（NO3）2+NO2↑+H2O
NH3+O2——NO+H2O
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4
KClO3+H2C2O4+H2SO4——ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2↑＋H2O
Mn2＋＋BiO3－＋H＋=MnO4－＋Bi3＋＋H2O
三、例题
例1、下面有关氧化还原的叙述正确的是（）
A.金属单质在反应中只作为还原剂
B.非金属单质在反应中只作为氧化剂
C.金属原子失电子越多其还原性越强
D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
例2、下列叙述正确的是（）
A.氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得电子
例3、用下列方法均可以制得氧气：
①2KClO3
2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO
2Hg+O2↑④2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A.3:
2:
1:
4B.1:
1:
1:
1C.2:
1:
2:
2D.1:
2:
1:
1
例4、下列叙述正确的是（）
A.含金属元素的离子不一定是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质
例5、下列叙述正确的是（）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
四、练习
1、黑火药的爆炸反应为：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是（）
A.NB.CC.N和SD.N和C
2、下列转化，加入氧化剂才能完成的是（）
A.H+→H2B.MnO4－→Mn2+C.CO2→CO32－D.S2－→SO42－
3、下列粒子中，只有氧化性的是（）
①S2－②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg
A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥
4、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。
人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白（含Fe3+）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是（）
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被氧化
5、（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气．氯化氢．氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）
A．2:
3B．3:
2C．4:
3D．1:
3
6、氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：
Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生KX→KY+KZ（未配平，KY与KZ的关系比1：
3），以上KX．KY．KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是（）
A．+1B．+3C．+5D．+7
7、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3．Fe2（SO4）3．NO2．NO和H2O，当NO2．NO的物质的量之比为1：
1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A．2:
9B．2:
11C．2:
15D．2:
5
第九节氧化还原性质的比较
一、基础概念
1、氧化性：
2、还原性：
3、氧化性和还原性强弱的比较
（1）元素周期表
（2）金属活动性顺序表
金属单质：
金属离子：
阴离子：
（3）传递关系
反应：
结论：
（4）反应难易程度
反应：
结论：
（5）反应剧烈程度
反应：
结论：
（6）使其他元素化合价变化
反应：
结论：
（7）同种元素化合价
二、常见的氧化剂举例
（1）单质
（2）氧化物
（3）高价酸
（4）高价盐
（5）金属离子
三、常见的还原剂举例
（1）单质
（2）氧化物
（3）低价酸
（4）低价盐
四、例题
例1、一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：
NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（）
A.1:
1B.2:
5C.5:
3D.3:
5
例2、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
（1）反应中___元素被氧化，____是氧化剂。
（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____。
例3、制氯车间通常用3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应检验输氯管道是否破损漏气，当产生0.14gN2时，参加反应的氨气为____g，其中被氧化的NH3的质量是____g。
例4、有下列三个反应：
①C12+FeI2FeC12+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br—
③Co2O3+6HC12CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的__________
A．①②③中氧化产物分别是FeC12．Fe3+．C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2
例5、1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是（）
A．反应①．②．③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：
KMnO4＞O2
D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子
第十节氧化还原计算
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为：
（）
A.1：
2：
3B.6：
3：
2C.3：
1：
1D.1：
1：
1
2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的化合物10g，与足量的盐酸反应产生1g氢气。
则混合物中一定含有的金属是：
（）
A.锌B.铁C.铝D.镁
3、取两种金属组成的混合物8g。
加入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的气体0.25mol,则该混合物可能是下列各组金属中的（）
A.Al和MgB.Fe和ZnC.Al和CuD.Mg和Fe
4、将agNa放入水中，要使b个水分子中溶有1个Na+，需水（）
A.ab/23molB.a（b+1）/23gC.18ab/23gD.18a（b+1）/23g
5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2，则加入铝的质量为：
（）
A.5.4gB.3.6gC.2.7D.1.8g
6、将5.4gAl投入200mL2mol/L的某溶液中氢气产生，充分反应后有金属剩余的溶液可能是：
（）
A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
7、16gCH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，其增重：
（）
A.16gB.32gC.4gD.64g
8、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：
（）
A.3：
4：
1B.3：
3：
2C.6：
7：
3D.6：
9：
0
9、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（spt）,再向反
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