届高考化学一轮复习考点集训铁铜及其重要的化合物.docx
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届高考化学一轮复习考点集训铁铜及其重要的化合物
铁、铜及其重要化合物
1、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应．冷却，称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（）
A．37.5mLB．75mLC．150mLD．300mL
【答案】C
【解析】解：
本题考查混合物反应的计算．
FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，生成Fe与H2O，剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量，
若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H2O，
则：
n（H2O）=n（O）=
=0.075mol，
由H原子守恒可得：
n（HCl）=2n（H2O）=0.075mol×2=0.15mol，
所以需要1mol/L盐酸的体积为：
=0.15L=150mL，
故选C．
2、下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）
A.绿矾--FeSO4·7H20B.芒硝--Na2SO4·10H2O
C.明矾--Al（SO4）3·12H20D.胆矾--CuSO4·5H2O
【答案】C
【解析】解：
A、．绿矾--FeSO4·7H2O，化合物的俗称与化学式对应，A项错误；B、芒硝--Na2SO4·10H2O，化合物的俗称与化学式对应，B项错误；C、明矾--KAl（SO4）2·12H2O,，明矾--Al2（SO4）3·12H2O俗称与化学式不对应,C项正确；D、胆矾--CuSO4·5H2O，化合物的俗称与化学式对应，D项错误；答案选C。
3、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：
下列有关叙述不合理的是（）
A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
【答案】A
【解析】解：
A纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系与胶体相似，它比FeCl3溶液的分散质直径要大。
错误，A符合题意。
B.由题意可知纳米四氧化三铁在核磁共振造影有广泛用途说明纳米四氧化三铁具有磁性，因此可作为药物载体用于治疗疾病,B正确但不符合题意;C.FeCl3·6H2O初步水解产生FeOOH，而加入环丙胺后即发生了上述转化说明了环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解,C正确但不符合题意。
D．根据已知条件及质量守恒定律可得反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2。
D.正确但不符合题意，选A。
4、下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（ ）
A．两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B．两者均能被潮湿空气腐蚀
C．氧化性：
Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D．铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物
【答案】B
【解析】解：
本题考查铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
A．Fe均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，Cu位于周期表ⅠB族，故A错误；
B．铁、铜易发生腐蚀分别生成铁锈、铜绿，故B正确；
C．氧化性Fe3+＞Cu2+，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，铁与氯气生成氯化铁，故D错误．
故选B．
5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Cu
CuCl2
CuO
Cu（NO3）2
B
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3
D
Al2O3
Al（OH）3
NaAlO2
AlCl3
【答案】B
【解析】解：
本题考查金属及化合物的转化．
A．Cu与氯气反应生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成CuO，所以CuCl2不能一步反应生成CuO，故A错误；
B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以各步反应均可一步完成，故B正确；
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不能直接转化为Fe，即丙到甲不能一步完成，故C错误；
D．氧化铝难溶于水，与水不反应，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，故D错误；
故选B．
6、绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的顺序依次为：
、冷却结晶、．
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量．滴定反应是：
5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④____________．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是．
洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.20
21.40
2
0.00
21.00
3
1.60
26.60
（5）上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）．
【答案】
（1）取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色；
（2）除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+生成沉淀；
（3）蒸发浓缩；过滤洗涤；
（4）①重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次；
②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
（5）0.975．
【解析】解：
本题考查物质分离以及含量的测定．市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质），加入稀硫酸可生成Sn2+、Fe2+，经过滤后在滤液中加入稀硫酸酸化调节pH=2，并通入硫化氢气体，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化，过滤除去SnS，滤液中主要含有硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤可得到FeSO4·7H2O．
（1）可用KSCN检验铁离子，方法为取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色，
故答案为：
取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色；
（2）硫化氢具有还原性，通入硫化氢气体，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，因可FeS可溶于酸，
故答案为：
除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+生成沉淀；
（3）由溶液得到晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：
蒸发浓缩；过滤洗涤；
（4）①为减少实验误差，可重复②③1～2次，或做平行实验1～2次，故答案为：
重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次；
②洁净的滴定管在滴定前必须进行检漏和润洗，可用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次，
故答案为：
用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
（5）用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.10mL，则
5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
51
n（Fe2+）0.05000mol/L×0.0210L
计算得到；n（Fe2+）=0.00525mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.00525mol×
=0.0525mol；
FeSO4·7H2O物质的量为0.0525mol，质量=0.0525mol×278g/mol=14.595g；
质量分数=
×100%=97.5%=0.975，
故答案为：
0.975．
7、某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质．
（1）图甲为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是 ．
（2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式 ．
（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从图乙中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：
a连 ， 连 ， 连 ．
（4）反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式 、 、 ．反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为 g．
【答案】
（1）检查装置气密性；
（2）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（3）jfbch；
（4）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；1.68．
【解析】解：
本题考查性质实验方案的设计．
（1）铁与水蒸气反应的实验装置分析可知，装置中A需要生成水蒸气，通入B中和铁在高温下反应所以需要装置气密性完好，实验前应先进行的操作是检查装置气密性，
故答案为：
检查装置气密性；
（2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，硬质玻璃管B内所发生反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，
故答案为：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（3）硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，同时含有水蒸气，需要通过装置中的浓硫酸干燥氢气，然后通过装置中的氧化铜发生氧化还原反应生成红色铜和水蒸气，通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气存在，最后需要剩余氢气的处理，为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，其连接顺序为ajfbch，
故答案为：
jfbch；
（4）反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，说明无铁离子存在，四氧化三铁溶解后生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，过量的铁和过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，依据元素元素守恒计算，铁元素来源于铁单质，氯元素来源于盐酸溶液中的氯化氢，
FeCl2～2HCl～Fe，
21
0.060L×1mol/Ln=0.03mol
反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量=56g/mol×0.03mol=1.68g，
故答案为：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；1.68．
8、三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L﹣1HNO3、1.0mol·L﹣1盐酸、1.0mol·L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L﹣1KI、0.1mol·L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．
（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
①提出合理假设：
假设1：
全部是铁单质；
假设2：
；
假设3：
．
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
【答案】
（1）利用焰色反应；
（2）①全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；
③（依次为）步骤1：
取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解；
步骤2：
向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立．
（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在；
结合步骤2中的
（2）：
（1）若溶液基本无色，则假设1成立；
（2）若溶液呈血红色，则假设3成立
【解析】解：
本题考查物质组成的探究、测量物质的含量；性质实验方案的设计。
9、某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：
气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，C的结构式为 ．
（2）A与双氧水反应的化学方程式为 ．
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为 ．
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 ．
（5）请利用题中出现的物质[即A﹣E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+：
．
【答案】
（1）KSCN；
（2）2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；
（3）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；
（4）2：
3；
（5）取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．
【解析】解：
本题考查探究物质的组成或测量物质的含量．无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应生成水、气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E；B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B，则B为CO2，含氧强酸E为H2SO4，A、D的焰色呈紫色，则含有钾元素，所以D为K2SO4，C在标况下的密度为1.25g/L，则M=ρVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该单质气体为N2，所以A中含有K、C、S、N元素，则A为KSCN；
（1）由分析可知A为KSCN，故答案为：
KSCN；
（2）KSCN与H2O2反应生成CO2、N2、K2SO4、H2O、H2SO4，KSCN中K为+1价，S为﹣2价，N为﹣3价，C为+4价，生成产物中CO2中C为+4价，N2为0价，K2SO4中S为+6价，H2SO4中S为+6价，则配平方程式为：
2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；
故答案为：
2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4；
（3）CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3和水，其反应的离子方程式为：
CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：
CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；
（4）短周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，则R为Mg，由2Mg+CO2C+2MgO，N2+3MgMg3N2，可知1molCO2消耗2molMg，1molN2消耗3molMg，则等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：
3，故答案为：
2：
3；
（5）检验亚铁离子用KSCN溶液和双氧水，其操作为：
取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+，故答案为：
取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+．
10、草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用图所示装置测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为ag。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。
按图连接好装置进行实验。
A.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________（列式表示）；若实验时a、b次序对调，会使x值______________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将
（1）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________（填化学式）。
②装置F中盛放的物质是___________（填化学式）。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有________
（填化学式）。
④写出草酸亚铁（FeC2O4）分解的化学方程式：
______________________。
【答案】
（1）①球形干燥管；②
；偏小
（2）①CO2和CO
②CuO
③FeO
④FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
【解析】解：
本题考查实验方案设计与评价。
（1）①根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；
②加热后固体是Fe（C2O）4，其质量为（c-a）g，失去结晶水的质量为（b-c）g，因此有：
，即x=
；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x偏小；
（2）①C和G中的澄清石灰水变浑浊，根据草酸亚铁的化学式，加热A和F时说明产生CO2，然后根据设计方案，推出A分解时产生CO2和CO；
②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2，装置F盛放CuO或Fe2O3等；
③加入盐酸无气泡，说明不含铁单质，滴入KSCN溶液无血红色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解产生的黑色粉末是FeO；
④根据上述分析，分解的化学方程式为：
FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑。
11、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为→→．
（2）装置C中装有试剂的名称是．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
．
【答案】Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
Ⅱ．
（1）A；C；B；
（2）无水硫酸铜；
（3）装置B中澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ．
（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出；
（2）1﹣
．
【解析】解：
Ⅰ．乙同学的认为：
这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀，即是碳酸钠和硫酸铜之间发生双水解反应，原理为：
Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑，
故答案为：
Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
Ⅱ．
（1）利用加热装置验证生成的产物，利用A加热分解碳酸铜或氢氧化铜，利用C检验是否有水生成验证是否含有氢氧化铜；利用装置B中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳验证碳酸铜的存在，所以装置连接为A、C、B；
故答案为：
A；C；B；
（2）无水硫酸铜可以检验水的产生和存在，放在干燥管中来检验，故答案为：
无水硫酸铜；
（3）碳酸铜受热分解会产生氧化铜和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，
故答案为：
装置B中澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ．
（1）装置C中碱石灰的作用是：
吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出，
故答案为：
吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出；
（2）装置B质量增加了n克，即生成水的质量是ng，根据方程式则生成的氢氧化铜的物质的质量是：
g=
g，所以碳酸铜的质量是（m﹣
）g，质量分数为：
1﹣
，
故答案为：
1﹣
．
12、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L﹣1计算）．
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是，其作用是．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是．
A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：
准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用
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