C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构
4.以下描述错误的选项是
A.Ca的电子排布式是[Ar]3d2
B.BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形
4+中心原子N上的孤电子对数为0.
D在[Cu（NH3）4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位健
5.对实验室制得的粗溴苯[溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，佛点℃）.Br2和苯（沸点
80℃）]进行纯化，未涉及的装置是
6.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如下图.
以下关于黄芩苷的说法正确的选项是
A.分子中含有3种含氧官能团
B.分子中含有6个手性碳原子
C.该物质能与FeC13溶液发生显色反响
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反响时最多消耗6mol
7.氮化硼（BN）晶体有多种相结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。
立方相氮化硼是超硬材料，有优良的耐磨性，它们的晶体结构如下图，关于这两种晶体的说法正确的选项是
A.立方相氮化硼含配位健B→N
B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C.两种氮化硼中硼原子都是采用sp2杂化
D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
8.过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备CaO2的反响为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，装置如下图。
以下说法错误的选项是
A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D.反响过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢反响生成的H+，促进反响进行
9.H5IO6是一种弱酸，可通过以下方法制备：
以下说法正确的选项是
A.室温下，KIO3的溶解度比Ba（IO3）2的小
B.反响②中，被氧化的碘与被复原的碘的物质的量之比为5：
1
C.反响③的产物中n（I2）：
n（O2）=4：
9
D.反响④中酸X可选用盐酸或硝酸
10.LiFePO4电池（电解质溶液为LiPF6的有机溶液）是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图，其中LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式。
以下说法错误的选项是
A.充电时，电极a上的电极反响式为LixC6-xe-=xLi++C6
B.电动汽车行驶时，正极的电极反响式为Li1-x.FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.放电时，当电路中转移0.2mol电子时，通过隔膜0.2mol离子
D.隔膜为阳离子交换膜
二、选择题：
此题共5小题，每题4分，共20分。
每题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.以下实验方案的设计能到达相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
向苯与液溴的混合液中参加铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中
验证液溴与萃发生取代反响
B
比拟HF与HClO的酸性强弱
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH
C
验证FeCl3与KI的反响是可逆反响
向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反响后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D
除去NaCl固体外表的少量KCl杂质
用饱和NaCl溶液洗涤
12.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一，瑞德西韦的结构如下图，以下说法正确的选项是
A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：
N>O>P
B.瑞德西韦分子可以发生水解反响、加成反响、氧化反响和复原反响
C.瑞德西韦中所有的N都为sp3杂化
D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键、不存在大π键
13.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图，其中M、N为厌氧微生物电极，以下有关表达错误的选项是
A.负极的电极反响为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
B.电池工作时，H+由M极移向N极
C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：
2
D.好氧微生物反响器中发生的反响为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
14.我国科研人员研究了在Cu-ZnO–ZrO2催化剂上CO2加氢制CH3OH的机理，其反响历程如下图：
其中，TS表示过渡态、吸附在催化剂外表上的物种用*标注，括号里的数字表示微粒的相对总能量[单位×10-19）]，以下说法正确的选项是
A.该反响的反响热ΔH×10-23kJ/mol
B.过程I有H-H键断裂，过程II表示与催化剂脱离
C等物质的量的CO2和CH3OH中共用电子对数目之比为8：
5
D.催化剂外表发生的反响中决速步骤为HCOOH*+
H2（g）一-H2COOH*
15.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合博液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]与溶液离子浓度变化的关系如右图所示。
以下表达正确的选项是
A.曲线N表示pOH与lg
两者的变化关系
B.NaHX溶液中c（H2X）>c（X2-）
C.当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）
D.常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=×10-4
三、非选择题：
此题共5小题，共60分。
16.（12分）利用某冶金行业产生的废渣（主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）可以制备
（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9●10H2O，生产流程如下：
；V2O5微溶于水、溶于碱生成VO43-（加热生成VO3-），具有强氧化性。
向Na3VO4溶液
中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
答复以下问题：
（1）“焙烧〞后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为（写化学式）.
（2）欲除净磷元素[即c（PO43-×10-5mol·L-1]，最终溶液中Mg2+的浓度至少为
mol·L-1{Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24}。
（3）“沉钒〞过程中，pH由8.5到5.0发生反响的离子方程式为，最终需要控制pH约为____；“沉钒〞最终得到的主要含钒物质是
（写化学式）。
（4）“复原〞和“转化〞过程中主要反响的离子方程式分别为、
。
17.（12分）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种，SeO3的空间构型是。
（2）科学家在研究金属矿物质组成的过程中，发现了Cu-Ni-Fe
等多种金属互化物。
确定
某种金属互化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法是_。
（3）镍能与类卤素（SCN）2反响生成Ni（SCN）2。
（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是_，σ键和π键数目之比为。
（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中参加足量
AgNO3溶液生成白色沉淀，那么该配合物的化学式为_
中心离子的配位数为_。
（5）：
r（Fe2+）为61pm，r（Co2+）为65pm.在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和
CoCO2，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO2，原因是_。
（6）某离子型铁的氧化物晶跑如下图，它由X、Y组成，那么该氧化物的化学式为
。
该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA那么该晶体的晶胞参数α=_pm.（用含d和NA的代数式表示）。
18.（12分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气中的氮氧化物
NOx，可用CH4催化复原，消除氮氧化物的污染。
：
①CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-·mol-1
②2NO2（g）
N2O4（g）ΔHkJ·mol-1
写出CH4催化复原N2O4（g）生成N2、H2O（g）和CO2的热化学方程式：
。
（2）用焦炭复原NO的反响为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、
乙、丙三个恒容恒温（反响温度分别为400℃、400℃、T℃）的容器中分别参加足量的焦炭
和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反响时间!
的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器,400℃）/mol
0.60.
n（NO）（乙容器,400℃）/mol
n（NO）（丙容器,T℃）/mol
0.50.
①该正反响为（填“放热〞或“吸热〞）反响。
②乙容器在200min到达平衡状态，那么0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反响
速率v（NO）=。
（3）用焦炭复原NO2的反响为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反响，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图：
①两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）=Kc（B）（填“>〞、“<〞或“=〞）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是（填“A〞、“B〞或“C〞）点。
③计算C点时该反响的压强平衡常数Kp（c）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx，反响的化学方程式如下（NO不能与NaOH溶液反响）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①假设NOx（此时为NO和NO2的混合气体）能被NaOH溶液完全吸收，.那么x的取值范围
为。
②1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反响后，溶液中各离子浓
度由大到小的顺序为，。
19.（12分）化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：
：
。
答复以下问题：
（1）
的名称为。
（2）D中含氧官能团的名称为。
（3）B→C的反响方程式为。
（4）D→E的反响类型为。
（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有一ONa、2个—CH3的同分异构体还有
种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6：
2：
1的同分异构体的结构简式：
。
（6）依他尼酸钠（
）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以
为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。
20.（12分）某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。
下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。
请答复以下问题。
（1）硫酸亚铁的制备及收集纯洁的氢气，将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放
入150mL锥形瓶中，参加25mL3mol/L.H2SO4水浴加热。
反响完毕趁热过滤.，反响装置如以下图所示（每个装置限用一次）。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：
a。
②反响完毕后趁热过滤的目的是。
（2）草酸亚铁水合物A的制备：
将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的
250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）.
①巳知A中铁的质量分数约为31%，其化学式为。
②在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反响
的化学方程式：
。
③假设对实验方案中的硫酸参加量略作调整，可以得到更高产率的A，试用化学平衡的相
关知识分析。
并指出该调整是增加还是减少硫酸的量。
（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：
称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶
解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。
移取25.00mL溶液至250mL
锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗
滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反响）。
①写出滴定过程中发生反响的离子方程式：
。
②列出表示产物中A的纯度的计算式：
。
2021~2021学年金科大联考高三9月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细那么
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
A
C
C
D
C
C
A
CD
B
C
BD
BD
16.
（1）Na2SiO3（1分）
×
（2分）
（3）10V3O53-+12H+=3
+6H2O（（2分）2（2分）V2O5（1分）
（4）2VO2++HCOOH+2H+=2VO2-+CO2↑+2H2（（2分）
5NH4++17HCO3-+6VO2++6H2O=（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9∙10H2O+13CO2↑（2分）
17.
（1）
（1分）3（1分）平面三角形（1分）
（2）X-射线衍射实验（1分）
（3）sp3（1分）5：
4（1分）
（4）[Co（NH3）5Cl]Cl2（1分）6（1分）
（5）Fe2+的半径小于Co2+、FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解（1分）
（6）Fe3O4（1分）
×1010（2分）
18.
（1）CH4（g）+N2O4（（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-793.1kJ·mol-1（2分）
（2）①吸热（1分）
②0.0035mol·L-1·min-1（2分）
（3）①=（1分）
②B（1分）
③4MPa（2分）
（4）①1.5≤x<2（1分）
②c（Na+）>c（NO2-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
19.
（1）2–氯丙酸（1分）
（2）羧基、醚键（1分）
（3）
+2NaOH
+NaBr+H2O（2分）
（4）取代反响（1分）
（5）5（2分）
、
（2分）
（6）
（3分）
20.
（1）①edcbgfh（2分）
②防止硫酸亚铁晶体析出（1分）
（2）①FeC2O4·2H2O（1分）
②FeC2O4·2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O（2分）
③减少，经粗略计算得知第一步用于溶解Fe的硫酸是远远过量的，草酸是弱酸.H+浓度增大.C2O42-浓度减小,不利于草酸亚铁沉淀生成，故减少硫酸的量（2分）
（3）①5Fe2++5H2C2O4+3MnO4-+14H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O（2分）
②
×100%（2分）
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