九年级化学综合综合复习九 酸碱盐.docx
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九年级化学综合综合复习九酸碱盐
综合复习九酸、碱、盐
一、综合概述
在初中化学里，酸、碱、盐知识是重点，也是初中化学的难点。
在化合物知识里，酸、碱、盐之间相互联系，性质上互相印证，如酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐等，同时这部分知识还与其他知识紧密联系，如酸与金属、盐与金属以及酸、碱与氧化物
等。
因此这部分知识是中考的热点，是中考的必考内容之一，常见题型以选择题、填空题、推断题、实验探究题、计算题等为主，难度偏大。
题量在中考试卷中所占的比重较大，占总分值的18％～22％。
二、典题剖析
【例1】现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。
，请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
2
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是、（任选两种）。
（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）。
2
思路点拔：
（1）根据稀硫酸（含有H+、SO42-）、石灰水（含OH-、Ca2+）组成上的差别，不难确定可用来鉴别的试剂有紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）、pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、CO2气体、生锈的铁钉、较活泼的金属Mg（或Al、Zn、Fe等）、氢氧化铜等。
解：
（1）紫色石蕊试液；Na2CO3溶液（或CO2气体、生锈的铁钉等）
（2）若用紫色石蕊试液作试剂来鉴别，其方法为：
取两种溶液各少量置于两支洁净的试管中，分别向两支试管中滴加几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变为蓝色的原溶液是石灰水，能使紫色石蕊试液变为红色的原溶液是稀硫酸。
2
规律总结：
鉴别应根据物质具有的不同特性，鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。
由于鉴别物质的反应，多数情况在溶液中进行，实验操作步骤一般是：
（1）分别取样放入已编号的试管中；
（2）按顺序滴加检验试剂；（3）观察实验现象；（4）分析得出结论。
操作时要注意：
（1）不得在原瓶中进行实验；
（2）每次取样一般只能做一次实验，继续鉴别时应重新取样；（3）固体样品一般需加水溶解成溶液再检验；（4）实验方法简便，现象明显。
【例2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A．CO2B．COC．HClD．NH3
思路点拔：
选择干燥剂要根据气体的性质，不能让干燥剂与被干燥的气体发生反应。
CO2和HCl气体的水溶液显酸性，能与固体氢氧化钠反应；而NH3的水溶液是氨水，显碱性，能与硫酸反应，所以答案为B。
2
解：
B
规律总结：
初中阶段常用的固体干燥剂有生石灰和氢氧化钠，这两种物质显碱性，不能干燥CO2、HCl、SO2、SO3、H2S等酸性气体；常用的液体干燥剂是浓硫酸，显酸性，不能干燥NH3。
但这两类干燥剂都能干燥H2、N2、O2、CO、CH4等中性气体。
2
只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液区别开来，这种试剂是（）
A．H2SO4B．HClC．CaCl2D．NH4C1
思路点拔：
以上三种物质都显碱性，可利用它们与H2SO4反应呈现不同现象来区分：
NaOH与H2SO4反应无明显现象，Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，Ba（OH）2与H2SO4反应产生白色沉淀。
解：
A
（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱2
性差异，首先考虑使用酸碱指示剂，若酸碱性相同首先考虑使用酸然后考虑使用碱，若还分不开，最后考虑使用盐来鉴别。
（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异，可用加水使其溶解来检验。
（3）如果待检验的物质中含有不同的阳离子，可选用强碱溶液来检验。
如不同溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，检验它们的试剂就是NaOH溶液或KOH溶液。
（4）如果被鉴别的物质中含有几种不同阳离子，含有几种不同阴离子时，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
如用一种试剂鉴别AgNO3、Na2CO3、Na2SO4，这种试剂就是盐酸。
【例4】写出除去下列括号内杂质所用试剂的化学式及有关反应的化学方程式。
（1）HCl（H2SO4）
（2）HNO3（HCl）（3）NaCl（Na2CO3）（4）NaOH（Na22CO3）
思路点拔：
（1）只除掉SO42-即可，因为两种酸都易溶于水，只要将SO42一转化为沉淀即可除去，除SO42自然要和Ba2+结合生成沉淀，为不引入新的离子应加入适量BaCl2溶液。
（2）除去C1-即可，故应选试剂为AgNO3溶液。
（3）除去CO32-，为不引入新的离子，加入的试剂中的阴离子必须是C1-，而阳离子可以选择H+，与CO32-一结合生成水和气体，也可选择Ba2+、Ca2+，与CO32-结合生成沉淀，从而除去杂质，故可选择HCl或BaCl2或CaCl2。
（4）为了不引入新的杂质同时具备复分解反应发生的条件，所加试剂必须是可溶性碱，而碱中的金属离子与CO32-结合需生成沉淀，选择Ba（OH）2或Ca（OH）2。
解：
（1）BaCl2；BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
（2）AgNO3；AgNO3+HCl===AgCl↓HNO3
（3）HCI（或BaClr或CaCl2等）；Na2CO3+2HCl===2NaCI+CO2↑+H2O（或Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）
（4）Ca（OH）2[或Ba（OH）2]；Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH]
规律总结：
除杂质的方法有物理方法和化学方法：
物理方法一般有过滤和结晶等方法；化学方法是利用物质的化学性质及反应关系来除掉杂质，除杂质的原则是：
在除去杂质的同时不能引入新的杂质，同时注意几对重要的离子：
Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、H+和CO32-、NH4+和OH-等。
2
【例5】以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）
A．两种B．三种C．四种D．五种
思路点拔：
此题是一道综合考查题，既考查物质间的转化关系又考查反应类型。
氯化镁是一种盐，在此题中可制取MgCl2的方法有：
Mg+HCl；MgO+HCl；Mg（OH）2+HCl；MgCO3+HCl；MgSO4+BaCl2。
其中属于复分解反应的有四种，故选C。
解：
C
思路点拔：
该类题实质上是物质的制取，一般地制取盐有八种方法：
即金属+酸；金属+盐；金属氧化物+酸；非金属氧化物+碱；碱+酸；酸+盐；碱+盐；盐+盐。
碱的制取一般有
两种：
金属氧化物+水；碱+盐。
单质金属的制取一般有如下方法：
金属+盐溶液；氧化还原反应，如C+2CuO
2Cu+CO2↑。
在具体运用时要根据具体物质的性质以及各种反应的条件全面考虑，切不可断章取义。
2
三、综合提升训练
（一）经典题训练
1．某学生在化学晚会上表演如下魔术：
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该学生先后所用的无色液体可能是2（）
A．石蕊溶液、稀硫酸
B．酚酞溶液、“雪碧”饮料
C．NaOH溶液、酚酞溶液
D．CuSO4溶液、NaOH溶液
2．某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。
取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。
根据加酸过程中观察到的现象绘制的图像如图2-9-1，结合图像判断，下列说法合理的是（）
图2-9-1
A．加水后得到的液体中含有OH-2
B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4
C．原固体中不可能含有三种物质2
D．酸溶液一定不能为稀Hz2SO4
3．（，宿迁）下列方法正确的是（）
A．验证NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有SO42-
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃2
4．有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则原白色固体内（）2
A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠
B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠
D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵
5．（，包头）中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠。
若改用m克的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是（）
A．小于7B．等于7
C．大于7D．无法确定
6．（，陕西）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图2-9-2，游戏规则是上、下相邻的物质问均可发生反应。
图2-9-2
（1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca（OH）2中为图2-9-2①、②处选出合适的物质并填空。
①是，②是。
2
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式。
7．实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如表2-9-1：
表2-9-1
物质
与石蕊试液作用
与稀H2SO4作用
与Ba（OH）2溶液作用
与Fe作用
A
不变色
产生白色沉淀
不反应
不反应
B
变红
不反应
放热、无混浊
产生气体
C
变蓝
放热、无混浊
不反应
不反应
D
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液?
（各任写一种即可）。
A，B，C，D。
8．我国南方年春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。
一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。
某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。
小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验（如图2-9-3所示）：
图2-9-3
根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂中一定不含有，一定含有．（均填化学式）。
（2）写出第②步反应的化学方程式：
。
（3）第③步分离操作的名称是。
（4）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。
请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：
。
9·现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO五种物质中的两种或多种。
按如图2-9-4所示进行实验，出现的现象如图2-9-4所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
2
图2-9-4
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为。
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（填化学式）。
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（填化学式）。
（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：
。
10．实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
2
（1）他们探究的问题是（填“l”或“Ⅱ”）。
1．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗?
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填表2-9-2中的空缺。
2
表2-9-2
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加
入。
2
小亮的观
点正确
方案1：
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加
入。
2
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图2-9-5所示。
从微粒的角度具体分析该反应能发生的原因是（用微粒反应式表示）。
图2-9-5
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2-9-6所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是（用微粒反应式表示）。
图2-9-6
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是。
（二）08～09年中考真题精选2
1·（2009，泰安，1分）物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。
固体KOH具有以下性质：
①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）
A．①②B．③④C．①③D．②④
2·（，兰州，2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法如表2-9-3，均正确的一组是（）
表2-9-3
物质
所含杂质
除去杂质的方法
NaCl溶液
（Na2CO3）
加入稀硫酸至不再产生气泡
CaO
（CaCO3）
加人过量稀盐酸，充分反应
N2
（O2）
将气体缓缓通过灼热的铜网
Fe粉
Cu粉
加入CuSO4溶液，过滤
3（2009，重庆，4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是，发生反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
4·（，沈阳，8分）一化学物质之间时反应奥妙无穷。
在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
第一组同学设计了实验方案一（如表2-9-4）：
表2-9-4
实验步骤
实验现象
结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH
pH逐渐变大，最后pH≥7
稀盐酸与氧化钠溶液能发生反应氢
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了?
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热，提供的实验仪器与药品：
10％的盐酸、10％的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。
请你完成实验方案设计（如表2-9-5）：
表2-9-5
实验步骤
实验现象
结论
2
2
稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热
（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二（如表2-9-6）：
表2-9-6
实验步骤
实验现象
结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液
若
氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是。
为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。
答案
综合复习九：
酸、碱、盐
三、
（一）1．C点拨：
从已知条件分析，该同学用的溶液为NaOH溶液和酚酞溶液，因为二者皆为无色，且混合后酚酞试液变红。
2
2．A点拨：
从图中曲线可以看出形成的沉淀可以溶于酸，说明该沉淀不是或不含有BaSO4，从而说明原混合物一定含MgCl2和NaOH，而BaCl2和Na2SO4不能同时含有，该混合物的组成最多有三种可能：
MgCl2、NaOH或者MgCl2、NaOH、Na2SO4或者MgCl2、NaOH、BaCl2。
观察图中曲线可知刚加入酸时无沉淀溶解，说明加水后得到的液体中含有OH-。
当原混合物为MgCl2、NaOH、Na2SO4或者MgCl2、NaOH时，酸溶液可以是稀H2SO4。
3．D点拨：
A项稀硫酸中也含有SO
，不能证明原溶液中含有SO
；B项pH试纸不能事先润湿，不能插入待测液中以防玷污试剂；C项Na2CO3溶液也可以使酚酞试液呈红色，故选D。
4．C点拨：
CaCO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水中溶解产生的有刺激性气味的气体是NH3，所以一定含有（NH4）2SO4和Ba（OH）2，CaCO3是白色沉淀，BaCO3可能是生成的白色沉淀，含有其中一个，也可能二者同时含有。
2
5．A点拨：
硫酸与氢氧化钠恰好反应的质量比是98：
80，而硫酸与氢氧化钾恰好反应的质量比是98：
112，若依题意，氢氧化钠与氢氧化钾均为m克，显然氢氧化钾不足量，即硫酸过量，所以反应后溶液的pH<7，故选A。
6．
（1）CuSO4；Ca（OH）2
（2）H2SO4+CuO===CuSO4+H2O（或C+2CuO
2Cu+CO2↑）
点拨：
初中阶段能与金属反应的一般为盐溶液或酸，故可猜测①为CuSO4，因为KNO3、CaCO3虽属于盐，但不能与Zn反应，剩余的三种物质只有Ca（OH）2能与CuSO4反应，故②为Ca（OH）2。
7．BaCl2溶液；HCl溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液（答案不唯一）点拨：
A可能为含有Ba2+的盐溶液，如BaCl2溶液；B应为酸溶液且不含SO
，如HCl溶液；C应为碱溶液，如NaOH溶液；D应为含有CO
并显碱性的盐溶液。
2
B．
（1）CuSO4；CaCl2
（2）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（3）过滤
（4）危害道路两旁的植物（或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等；或机械除雪为主、融雪剂融雪为辅；或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等）（合理答案均可）
点拨：
根据融雪剂加水溶解后为无色溶液，而CuSO4溶于水为蓝色，故推断一定不含CuSO4。
加Na2CO3溶液生成白色沉淀，可推断一定含CaCl2。
分离固体和液体可用过滤。
9．
（1）刺激性气味
（2）CuSO4（3）NH4NO3
（4）Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O，
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，2
Mg（OH）2+H2SO4===MgSO4+2H2O（任选一个）
10．
（1）II
（2）Na2SO4、H2SO4；、Zn；有气泡；Na2CO3溶液；有气泡
（3）①H++OH一===H2O②Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
③生成新的微粒
（二）1．B点拨：
固体KOH易吸收空气中水分，且能与空气中二氧化碳反应而变质，故应密封保存；与它是白色固体，有腐蚀性无关。
2．C点拨：
C项，将混合气体通过灼热铜网，O2与Cu反应被除去；A中会引进新的杂质离子SO
；B中CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应，不能用于除杂；D中Fe能与CuSO4溶液反应。
3．
（1）稀盐酸（或HCl溶液）；2
Na2CO3+2HCl===2NaC1+H2O+CO2↑
（2）出现白色沉淀（3）①
点拨：
（1）稀盐酸与碳酸钠反应产生气体二氧化碳，硫酸钠溶液和碳酸钠溶液不反应，故A为稀盐酸，B为硫酸钠溶液；
（2）BaCl2与Na2SO4反应生成NaCl和BaSO4白色沉淀，故观察到的现象为B中出现白色沉淀；（3）稀盐酸显酸性，硫酸钠溶液显中性，故可用石蕊试液区分。
4．
（1）①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）
②NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）如答表2-9-1：
答表2-9-1
实验步骤
实验现象
取一定量l0％的氢氧化钠溶液予烧杯中，插入温度计测温度；加入适量l0％的盐酸，用玻璃棒搅拌再测温度
温度计示数上升
（或温度升高）
（3）生成蓝色沉淀；若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠氧化铜、氢氧化铜等）
点拨：
（1）利用测定反应前后溶液pH的方法可验证酸碱是否发生了反应。
开始稀HClpH<7，随着NaOH的加入，溶液pH会逐渐变大，最终pH≥7，仅说pH增大，不指明pH≥7，不能说明NaOH与HCl确已反应，因为还存在稀HCl被稀释时，pH也会增大的情况。
（2）探究中和反应是否放热，可用温度计分别测量反应前后溶液温度。
（3）探究酸碱是否完全中和时，要分别确定酸用完，碱也用完，二者均不存在，才能说明完全反应。
方案二中加CuSO4溶液若出现蓝色沉淀，证明NaOH过量，若无明显现象，只能证明NaOH已经用完，但不能证明HCl也用完，故还要选用能证明HCl存在与否的试剂加以验证，如选用紫色石蕊试液、碳酸盐等。
2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关说法正确的是（）
A．碳酸乙烯酯属于有机化合物
B．碳酸乙烯酯中碳元素和氢元素的质量比为6：
1
C．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
D．碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
2．化学就在生活中，以下对生活现象分析正确的是（）
A．补铁酱油：
酱油中含有铁单质
B．轮胎爆炸：
温度升高，分子体积变大
C．食物腐败：
发生化学变化，生成有害物质
D．用碳素笔写档案：
碳与O2能发生反应
3．下列实验操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
4．分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（）
A．常见的氧化物：
MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2
C．常见的黑色固体：
CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：
SO2、NH3、CO2
5．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验基本操作正确的是（）
A．
检查气密性B．
点燃酒精灯
C．
塞紧橡皮塞D．
滴加液体
6．小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（）
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色，则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．AB．BC．CD．D
7．保护环境，人人有责。
下列措施或处理方法会造成环境问题的是（）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
8．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
9．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
10．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸
C．加热KNO3
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