杭州1中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx

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杭州1中考二轮复习化学推断题专题训练试题

杭州1中考二轮复习化学推断题专题训练试题

一、中考化学推断题

1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，A、B、D、E是不同类别的物质，B和C含有的元素完全相同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。

请你完成以下空白：

（1）D的化学式为_____。

（2）请写出B→E反应的化学方程式：

_____

（3）A→C的反应基本类型是：

_____

（4）请说出C的一种用途：

_____

【答案】H2CO3Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O化合反应作燃料或冶炼金属

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，带入验证，推理正确。

【详解】

由分析可知

（1）D的化学式为H2CO3；

（2）B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，此反应属于化合反应；

（4）C是一氧化碳，可作燃料或冶炼金属。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题

（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。

（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。

（3）D转化为铁的化学方程式是_____。

【答案】HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验。

【详解】

（1）根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（2）要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应。

（3）D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

故答案为：

（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

（2）二氧化碳，复分解反应。

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

3．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；生成G的化学反应方程式为:

_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

4．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。

鉴别操作如下：

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

鉴别出NaOH溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。

取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。

另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

ABa（OH）2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液

【答案】产生蓝色沉淀

C

【解析】

【详解】

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：

产生蓝色沉淀

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：

H2SO4+BaCl2==BaSO4

+2HCl；故填：

H2SO4+BaCl2==BaSO4

+2HCl

（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；

将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。

A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；

B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；

C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；

D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；

故填C

5．在下图所示的转化关系中，

等都是初中化学学过的物质，其中

是单质，

是化合物。

（1）写出

的化学式：

A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：

_____；

：

_____。

【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C

2Cu+CO2↑

【解析】

【分析】

根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；

（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

【点睛】

常见的黑色固体有：

氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：

铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。

6．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．

请回答下列问题．

（1）E的化学式为_____．

（2）C的用途之一为_____．

（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____．

（4）A→E反应的化学方程式为_____．

【答案】CaCO3冶炼金属化合反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

【解析】

【详解】

（1）根据题目给出的流程图和信息：

A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：

CaCO3；

（2）C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；

（3）碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

7．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：

已知：

B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。

（1）请写出下列物质的化学式：

A_____；G_____；

（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：

_____。

【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；

【详解】

（1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；

（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：

C6H12O6+602

6CO2+6H2O。

8．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显

价，物质

都含有相同的某种元素，

都是氧化物，

是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：

（反应条件未标出）

①

②

③

④

⑤

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A____，

_____.

（2）

所属的物质类型是_____（填字母）.

A氧化物B酸C碱D盐

（3）写出④的化学方程式：

_____.

（4）写出⑤的化学方程式：

_____.

【答案】MgH2BMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】

【分析】

A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】

（1）A是Mg，F是H2；

（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：

B；

（3）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（4）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

9．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出G物质的化学式___。

（2）写出B物质的一种用途___。

（3）写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2CO+CuO

Cu+CO2分子构成不同

【解析】

【详解】

（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu；

（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；

（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：

CO+CuO

Cu+CO2；

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：

分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。

图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。

【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属3Fe＋2O2

Fe3O4

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：

氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；

【详解】

（1）A的化学式为：

Fe2O3；

（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；

（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；

（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4。

11．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C—D反应的基本类型是____________，

D—E反应的化学方程式是______________。

【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）

【解析】

【详解】

（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸；

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：

CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

12．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

（1）G的化学式为___________。

（2）写出相应反应的化学方程式：

①____________。

②____________。

（3）反应③的实验现象是____________。

【答案】Fe3O4

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体

【解析】

【详解】

（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：

；

（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

13．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：

_____．

（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．

【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】

（1）由碱的化学性质：

碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；

（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

14．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。

请回答相关问题：

（1）D的化学式是_____。

（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（3）写出E转化成F的化学方程式_____。

（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。

【答案】Na2CO3Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C

2CO赤红

【解析】

【分析】

根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：

A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。

【详解】

（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。

（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。

（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：

CO2+C

2CO。

（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。

故答案为：

（1）Na2CO3；

（2）Ca（OH）2+N