高二化学上册方程式汇总.docx

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高二化学上册方程式汇总

2016年高二化学上册方程式汇总

2016年高二化学上册方程式汇总

高二化学方程式汇总：

非金属单质（F2,l2,2,S,N2,P,,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（过量）===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2===2Fn（表示大部分金属）

2F2+2H2===4HF+2

2F2+2NaH===2NaF+F2+H2

F2+2Nal===2NaF+l2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+l2（等体积）===2lF

3F2（过量）+l2===2lF3

7F2（过量）+I2===2IF7

l2+H2===2Hl

3l2+2P===2Pl3

l2+Pl3===Pl

l2+2Na===2Nal

3l2+2Fe===2Fel3

l2+2Fel2===2Fel3

l2+u===ul2

2l2+2NaBr===2Nal+Br2

l2+2NaI===2Nal+I2

l2+I2+6H2===2HI3+10Hl

l2+Na2S===2Nal+S

l2+H2S===2Hl+S

l2+S2+2H2===H2S4+2Hl

l2+H22===2Hl+2

22+3Fe===Fe34

2+===2

S+H2===H2S

2S+===S2

S+Fe===FeS

S+2u===u2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3g===g3N2

N2+3a===a3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6===23N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+2===S2

S+2===S2

S+6HN3（浓）===H2S4+6N2+2H2

3S+4HN3（稀）===3S2+4N+2H2

N2+2===2N

4P+2===P410（常写成P2）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,l2,Br2）

PX3+X2===PX

P4+20HN3（浓）===4H3P4+20N2+4H2

+2F2===F4

+2l2===l4

2+2（少量）===2

+2（足量）===2

+2===2

+H2===+H2（生成水煤气）

2+Si2===Si+2（制得粗硅）

Si（粗）+2l===Sil4

（Sil4+2H2===Si（纯）+4Hl）

Si（粉）+2===Si2

Si+===Si（金刚砂）

Si+2NaH+H2===Na2Si3+2H2

3,（碱中）歧化

l2+H2===Hl+Hl

（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）

l2+2NaH===Nal+Nal+H2

2l2+2a（H）2===al2+a（l）2+2H2

3l2+6H（热,浓）===l+l3+3H2

3S+6NaH===2Na2S+Na2S3+3H2

4P+3H（浓）+3H2===PH3+3H2P2

11P+1uS4+24H2===u3P+6H3P4+1H2S4

3+a===a2+

3+Si2===Si+2

二,金属单质（Na,g,Al,Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+2===2Na2

2Na2+2===2Na22

2Na+2===Na22

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2===2NaH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+Til4（熔融）===4Nal+Ti

g+l2===gl2

g+Br2===gBr2

2g+2===2g

g+S===gS

g+2H2===g（H）2+H2

2g+Til4（熔融）===Ti+2gl2

g+2Rbl===gl2+2Rb

2g+2===2g+

2g+Si2===2g+Si

g+H2S===gS+H2

g+H2S4===gS4+H2

2Al+3l2===2All3

4Al+32===2Al23（钝化）

4Al（Hg）+32+2xH2===2（Al23xH2）+4Hg

4Al+3n2===2Al23+3n

2Al+r23===Al23+2r

2Al+Fe23===Al23+2Fe

2Al+3Fe===Al23+3Fe

2Al+6Hl===2All3+3H2

2Al+3H2S4===Al2（S4）3+3H2

2Al+6H2S4（浓）===Al2（S4）3+3S2+6H2

（Al,Fe在冷,浓的H2S4,HN3中钝化）

Al+4HN（稀）===Al（N3）3+N+2H2

2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2（g）===Fe34+4H2

Fe+2Hl===Fel2+H2

Fe+ul2===Fel2+u

Fe+Snl4===Fel2+Snl2

（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe+Snl2==Fel2+Sn）

三,非金属氢化物（HF,Hl,H2,H2S,NH3）

1,还原性:

4Hl（浓）+n2===nl2+l2+2H2

4Hl（g）+2===2l2+2H2

16Hl+2n4===2l+2nl2+l2+8H2

14Hl+2r27===2l+2rl3+3l2+7H2

2H2+2F2===4HF+2

2H2S+32（足量）===2S2+2H2

2H2S+2（少量）===2S+2H2

2H2S+S2===3S+2H2

H2S+H2S4（浓）===S+S2+2H2

3H2S+2HN（稀）===3S+2N+4H2

H2S+2n4+3H2S4===2nS4+2S4+S+8H2

3H2S+2r27+4H2S4===r2（S4）3+2S4+3S+7H2

H2S+4Na22+2H2===Na2S4+6NaH

2NH3+3u===3u+N2+3H2

2NH3+3l2===N2+6Hl

8NH3+3l2===N2+6NH4l

4NH3+32（纯氧）===2N2+6H2

4NH3+2===4N+6H2

4NH3+6N===N2+6H（用氨清除N）

NaH+H2===NaH+H2

4NaH+Til4===Ti+4Nal+2H2

aH2+2H2===a（H）2+2H2

2,酸性:

4HF+Si2===SiF4+2H2

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Si2的含量）

2HF+al2===aF2+2Hl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+ul2===uS+2Hl

H2S+2AgN3===Ag2S+2HN3

H2S+Hgl2===HgS+2Hl

H2S+Pb（N3）2===PbS+2HN3

H2S+Fel2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

（NaNH2+H2===NaH+NH3）

3,碱性：

NH3+Hl===NH4l

NH3+HN3===NH4N3

2NH3+H2S4===（NH4）2S4

NH3+Nal+H2+2===NaH3+NH4l

（此反应用于工业制备小苏打,苏打）

4,不稳定性：

2HF===H2+F2

2Hl===H2+l2

2H2===2H2+2

2H22===2H2+2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四,非金属氧化物

低价态的还原性：

2S2+2===2S3

2S2+2+2H2===2H2S4

（这是S2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

S2+l2+2H2===H2S4+2Hl

S2+Br2+2H2===H2S4+2HBr

S2+I2+2H2===H2S4+2HI

S2+N2===S3+N

2N+2===2N2

N+N2+2NaH===2NaN2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的N和N2）

2+2===22

+u===u+2

3+Fe23===2Fe+32

+H2===2+H2

氧化性：

S2+2H2S===3S+2H2

S3+2I===2S3+I2

N2+2I+H2===N+I2+2H

（不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和N2）

4N2+H2S===4N+S3+H2

2N2+u===4u+N2

2+2g===2g+

（2不能用于扑灭由g,a,Ba,Na,等燃烧的火灾）

Si2+2H2===Si+2H2

Si2+2g===2g+Si

3,与水的作用:

S2+H2===H2S3

S3+H2===H2S4

3N2+H2===2HN3+N

N2+H2===2HN3

P2+H2===2HP3

P2+3H2===2H3P4

（P2极易吸水,可作气体干燥剂

P2+3H2S4（浓）===2H3P4+3S3）

2+H2===H23

4,与碱性物质的作用:

S2+2NH3+H2===（NH4）2S3

S2+（NH4）2S3+H2===2NH4HS3

（这是硫酸厂回收S2的反应先用氨水吸收S2,

再用H2S4处理:

2NH4HS3+H2S4===（NH4）2S4+2H2+2S2

生成的硫酸铵作化肥,S2循环作原料气）

S2+a（H）2===aS3+H2

（不能用澄清石灰水鉴别S2和2可用品红鉴别）

S3+g===gS4

S3+a（H）2===aS4+H2

2+2NaH（过量）===Na23+H2

2（过量）+NaH===NaH3

2+a（H）2（过量）===a3+H2

22（过量）+a（H）2===a（H3）2

2+2NaAl2+3H2===2Al（H）3+Na23

2+6HNa+H2===6HH+NaH3

Si2+a===aSi3

Si2+2NaH===Na2Si3+H2

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

Si2+Na23===Na2Si3+2

Si2+a3===aSi3+2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6Fe+2===2Fe34

Fe+4HN3===Fe（N3）3+N2+2H2

2,氧化性:

Na22+2Na===2Na2

（此反应用于制备Na2）

g,Al23几乎没有氧化性,很难被还原为g,Al

一般通过电解制g和Al

Fe23+3H2===2Fe+3H2（制还原铁粉）

Fe34+4H2===3Fe+4H2

3,与水的作用:

Na2+H2===2NaH

2Na22+2H2===4NaH+2

（此反应分两步:

Na22+2H2===2NaH+H22;

2H22===2H2+2H22的制备可利用类似的反应:

Ba2+H2S4（稀）===BaS4+H22）

g+H2===g（H）2（缓慢反应）

4,与酸性物质的作用:

Na2+S3===Na2S4

Na2+2===Na23

Na2+2Hl===2Nal+H2

2Na22+22===2Na23+2

Na22+H2S4（冷,稀）===Na2S4+H22

g+S3===gS4

g+H2S4===gS4+H2

Al23+3H2S4===Al2（S4）3+3H2

（Al23是两性氧化物:

Al23+2NaH===2NaAl2+H2）

Fe+2Hl===Fel2+3H2

Fe23+6Hl===2Fel3+3H2

Fe23+3H2S（g）===Fe2S3+3H2

Fe34+8Hl===Fel2+2Fel3+4H2

六,含氧酸

1,氧化性:

4Hl3+3H2S===3H2S4+4Hl

Hl3+HI===HI3+Hl

3Hl+HI===HI3+3Hl

Hl+H2S3===H2S4+Hl

Hl+H22===Hl+H2+2

（氧化性:

Hl>Hl2>Hl3>Hl4,

但浓,热的Hl4氧化性很强）

2H2S4（浓）+===2+2S2+2H2

2H2S4（浓）+S===3S2+2H2

H2S4+Fe（Al）室温下钝化

6H2S4（浓）+2Fe===Fe2（S4）3+3S2+6H2

2H2S4（浓）+u===uS4+S2+2H2

H2S4（浓）+2HBr===S2+Br2+2H2

H2S4（浓）+2HI===S2+I2+2H2

H2S4（稀）+Fe===FeS4+H2

2H2S3+2H2S===3S+2H2

4HN3（浓）+===2+4N2+2H2

6HN3（浓）+S===H2S4+6N2+2H2

HN3（浓）+P===H3P4+N2+H2

6HN3+Fe===Fe（N3）3+3N2+3H2

4HN3+Fe===Fe（N3）3+N+2H2

30HN3+8Fe===8Fe（N3）3+3N2+1H2

36HN3+10Fe===10Fe（N3）3+3N2+18H2

30HN3+8Fe===8Fe（N3）3+3NH4N3+9H2

2,还原性:

H2S3+X2+H2===H2S4+2HX

（X表示l2,Br2,I2）

2H2S3+2===2H2S4

H2S3+H22===H2S4+H2

H2S3+2n4===2nS4+2S4+2H2S4+3H2

H2S3+2Fel3+H2===H2S4+2Fel2+2Hl

3,酸性:

H2S4（浓）+aF2===aS4+2HF

H2S4（浓）+Nal===NaHS4+Hl

H2S4（浓）+2Nal===Na2S4+2Hl

H2S4（浓）+NaN3===NaHS4+HN3

3H2S4（浓）+a3（P4）2===3aS4+2H3P4

2H2S4（浓）+a3（P4）2===2aS4+a（H2P4）2

3HN3+Ag3P4===H3P4+3AgN3

2HN3+a3===a（N3）2+H2+2

（用HN3和浓H2S4不能制备H2S,HI,HBr,（S2）

等还原性气体）

4H3P4+a3（P4）2===3a（H2P4）2（重钙）

H3P4（浓）+NaBr===NaH2P4+HBr

H3P4（浓）+NaI===NaH2P4+HI

4,不稳定性：

2Hl===2Hl+2

4HN3===4N2+2+2H2

H2S3===H2+S2

H23===H2+2

H4Si4===H2Si3+H2

七,碱

低价态的还原性：

4Fe（H）2+2+2H2===4Fe（H）3

与酸性物质的作用：

2NaH+S2（少量）===Na2S3+H2

NaH+S2（足量）===NaHS3

2NaH+Si2===NaSi3+H2

2NaH+Al23===2NaAl2+H2

2NaH+l2===Nal+Nal+H2

NaH+Hl===Nal+H2

NaH+H2S（足量）===NaHS+H2

2NaH+H2S（少量）===Na2S+2H2

3NaH+All3===Al（H）3+3Nal

NaH+Al（H）3===NaAl2+2H2

（All3和Al（H）3哪个酸性强?

）

NaH+NH4l===Nal+NH3+H2

g（H）2+2NH4l===gl2+2NH3H2

Al（H）3+NH4l不溶解

3,不稳定性:

g（H）2===g+H2

2Al（H）3===Al23+3H2

2Fe（H）3===Fe23+3H2

u（H）2===u+H2

八,盐

1,氧化性:

2Fel3+Fe===3Fel2

2Fel3+u===2Fel2+ul2

（用于雕刻铜线路版）

2Fel3+Zn===2Fel2+Znl2

Fel3+Ag===Fel2+Ag

Fe2（S4）3+2Ag===FeS4+Ag2S4（较难反应）

Fe（N3）3+Ag不反应

2Fel3+H2S===2Fel2+2Hl+S

2Fel3+2I===2Fel2+2l+I2

Fel2+g===Fe+gl2

2,还原性:

2Fel2+l2===2Fel3

3Na2S+8HN3（稀）===6NaN3+2N+3S+4H2

3Na2S3+2HN3（稀）===3Na2S4+2N+H2

2Na2S3+2===2Na2S4

3,与碱性物质的作用:

gl2+2NH3H2===g（H）2+NH4l

All3+3NH3H2===Al（H）3+3NH4l

Fel3+3NH3H2===Fe（H）3+3NH4l

4,与酸性物质的作用:

Na3P4+Hl===Na2HP4+Nal

Na2HP4+Hl===NaH2P4+Nal

NaH2P4+Hl===H3P4+Nal

Na23+Hl===NaH3+Nal

NaH3+Hl===Nal+H2+2

3Na23+2All3+3H2===2Al（H）3+32+6Nal

3Na23+2Fel3+3H2===2Fe（H）3+32+6Nal

3NaH3+All3===Al（H）3+32

3NaH3+Fel3===Fe（H）3+32

3Na2S+Al2（S4）3+6H2===2Al（H）3+3H2S

3NaAl2+All3+6H2===4Al（H）3

不稳定性:

Na2S23+H2S4===Na2S4+S+S2+H2

NH4l===NH3+Hl

NH4H3===NH3+H2+2

2N3===2N2+2

2u（N3）3===2u+4N2+2

2n4===2n4+n2+2

2l3===2l+32

2NaH3===Na23+H2+2

a（H3）2===a3+H2+2

a3===a+2

g3===g+2

H3H2H→H2=H2+H2浓硫酸,170度

H2=H2+Br2→H2BrH2Br

H2=H2+H2→H3H2H催化剂

a2+2H2→H≡H↑+a（H）2

H≡H+Br2→HBr=HBr

H≡H+Hl→H2=Hl催,加热

6H6+Br2→6HBr+HBr催

6H6+H-N2→6H6N2+H2浓硫酸,加热

6H6+3H2→6H12催,加热

6H-H3+3H-N2→三硝基甲苯+3H2浓硫酸,加热

2HBr+H2→2HH+HBrNaH,加热

H3H2Br+NaH→H2=H2↑+NaBr+H2醇,加热

2H3H2H+2Na→2H3H2Na+H2↑

2H3H2H+2→2H3H+2H2催,加热

6HH+NaH→6HNa+H2

6HNa+2+H2→6HH+NaH3

6HH+3Br2→三溴苯酚↓+3HBr

H3H+H2→H3H2H催,加热

2H3H+2→2H3H催,加热

H3H+2Ag（NH3）2H→H2+2Ag↓+3NH3+H3NH4水浴加热

2H3H+u（H）2→2H3H+u2↓+H2煮沸

H3H+2HH→2H32H+H2可逆,浓硫酸,加热

H32H+NaH→H3Na+2HH