上海市虹口区高三化学二模含答案.docx
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上海市虹口区高三化学二模含答案
虹口区2018学年度第二学期期中教学质量监控测试
高三化学(等级)试卷
2019.04
考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Cu-64
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.
、
、
、
、
5种微粒,所属元素的种类有
A.2种B.3种C.4种D.5种
2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气,这是因为
A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水
C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼
3.下列物质属于分子晶体的是
A.NaOHB.SiO2C.H2OD.Na
4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成,且断键能量大于成键能量的是
A.酒精燃烧B.碳酸钙分解C.干冰升华D.氨气液化
5.能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是
A.氯化氢极易溶于水B.氯化氢是无色气体
C.液态氯化氢不能导电D.氯化氢水溶液显酸性
6.下列物质的分离原理与溶解度有关的是
A.蒸馏B.过滤C.升华D.萃取
7.下列物质对水的电离平衡没有影响的是
A.NaIB.KFC.KAl(SO4)2D.NaHSO4
8.下列装置不能达到除杂目的(括号内为杂质)的是
溴水
A.乙烷(乙烯)
B.苯(甲苯)
C.乙酸乙酯(Na2CO3)
D.水(NaCl)
9.一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应,恰好中和,消耗的盐酸体积相同,则NaOH溶液与氨水
A.OH―浓度相等B.pH相等C.电离度相等D.物质的量浓度相等
10.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,剩余的固体能被磁铁吸
引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+
11.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现象,再向溶液中加入一种物质,溶液变
浑浊,加入的这种物质不可能是
A.Cl2B.NH3C.CO2D.H2S
12.下列有机物的命名不正确的是
A.3-乙基-1-丁炔B.3-甲基-2-丁醇
C.3-甲基-2-戊烯D.2,2-二甲基丁烷
13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.加催化剂有利于氨的催化氧化反应
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系,体系颜色加深
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.使KSCN显血红色的溶液:
NH4+、Mg2+、I-、Cl-
15.根据能量关系图(右图),下列分析正确的是
A.该反应是吸热反应
B.曲线a的热效应大
C.该反应的热化学方程式为:
4HCl+O2→2Cl2+2H2O+115.6kJ
D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ
16.右图可设计成多种用途的电化学装置,下列说法错误的是
A.a与电源正极相连时,铜做阳极
B.a和b用导线连接时,锌做负极
C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e→H2↑
D.a与电源正极相连可以保护锌片,称为牺牲阳极的阴极保护法
17.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42—+Ba2+→BaSO4↓
B.盐酸中加入少量碳酸钙固体:
CO32—+2H+→CO2↑+H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl―
D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:
2OH—+CO2→CO32―+H2O
18.以下物质的制备用错实验装置的是
A.乙烯的制取
B.乙酸乙酯的制备
C.乙酸丁酯的制备
D.乙炔的制取
19.以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程:
关于此流程说法正确的是
A.副产品Y是NH4HCO3B.向母液中通入的气体X是CO2
C.循环II是为了提高食盐的利用率D.析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
20.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氩气约含2NA个氩原子
B.14g乙烯和丙烯混合气体中含有2NA个氢原子
C.标准状况下,2.24LCCl4含有0.4NA根共价键
D.100℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA
二、综合题
(一)本题共13分
中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂,利用其进行尿素电解,可实现富尿素废水的净化,同时低能耗制得H2。
总反应为:
CO(NH2)2+H2O
3H2↑+N2↑+CO2↑
完成下列填空:
21.上述反应涉及的元素中,质子数最多的原子其核外电子排布式是____________________;
写出同周期元素的原子半径大小关系____________________。
(用元素符号表示)
22.上述反应物与产物中,属于电解质的是_____________(填化学式);写出可以冷冻待移
植器官的物质的电子式_____________________。
23.C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示),用一个化学方程式进行
证明________________________________________。
24.已知常压下,二氧化硅熔点为1723℃,而干冰在-78.5℃时就升华,,解释二者性质差异大的原因___________________________________________________________。
25.电解富尿素废水时,氢气在____极产生。
若转移0.3mol电子,两极产生的气体共
____________L(标准状况)。
(二)本题共17分
铝是一种轻金属,被称为金属界的“万金油”,应用范围极为广阔。
含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。
完成下列填空:
26.铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜,写出除去氧化
膜的一种方法____________________(用方程式表示)。
27.氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因
_____________________(用方程式说明);写出Al(OH)3的电离方程式________________。
28.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”),溶液中离子
浓度大小顺序为_____________________。
将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体,请用平衡移动原理解释该现象。
_______________________________________
29.碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点,其原理如下:
Ⅰ.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)
3AlCl(g)+3CO(g)–1486kJ
Ⅱ.3AlCl(g)
2Al(l)+AlCl3(g)+140kJ
①写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________,升高温度,K_______(填增大、
减小、不变)。
②写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________;
结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析,AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。
③将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中,加入2molAlCl3气体,在高温下发生反应Ⅰ。
若5min后气体总质量增加了27.6g,则AlCl的化学反应速率为
_________mol/(L·min)。
(三)本题共15分
化合物M(
)是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如下所示。
完成下列填空:
30.反应①的反应类型是_____________;反应③所需的试剂与条件可以是____________。
31.写出B的结构简式:
_______________
32.写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________。
33.检验M中是否含有E的实验方法是________________________________________。
34.写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式。
________________________
i.含有叔丁基-C(CH3)3ii.能发生银镜反应
iii.分子中只含有两种不同化学环境的氢原子
35.A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X(
),写出以X为原料合成甲基丙烯醛(
)的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
甲
乙……
目标产物)
(四)本题共15分
氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。
某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl,其装置如下(夹持仪器省略)。
已知:
完成下列填空:
36.在实验过程中,可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
37.实验过程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是___________________________。
38.反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的杂质,根据已知信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因可能是____________________________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因可能是_____________________________________。
39.为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x,可采取如下方案:
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体b.在______(填仪器名称)中充分灼烧
c.在干燥器中冷却d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至_____________________
①完成上述实验操作步骤。
②若氯化铜晶体质量为3.384g,最终得到黑色固体质量为1.600g,则x=________(精
确到0.1)。
③若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情
况。
____________________________
虹口区2018学年度第二学期期中教学质量监控测试
高三化学(等级) 参考答案
一、(本题共40分)
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