B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
11．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：
①将铜溶于硝酸中
②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中
③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是（）
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
12．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是（）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）
13．（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
已知：
i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
（1）H2O的电子式是____________。
（2）反应A的热化学方程式是___________________________________。
（3）断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键（填“强”或“弱”）________。
14．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
___________。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
____________。
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____。
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
___________。
15．（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知：
气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。
（3）完成并配平下列离子方程式：
Al＋NO3－＋OH－＋H2O—＋。
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。
（5）D→C反应的化学方程式是。
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
（用化学方程式表示）。
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。
16．（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）＋NO2（g）
N2O3（g），其平衡常数表达式为K＝________。
（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是______________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n（NO）∶n（NO2）＞1∶1，则会导致_________________________；若n（NO）∶n（NO2）＜1∶1，则会导致_________________________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。
18．（14分）I：
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。
请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；
C中反应的离子方程式为。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写两点）。
II：
用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为：
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-。
步骤2：
将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
。
。
步骤3：
。
。
答案
1．B【解析】CO2不是大气的污染气体，且酸雨的pH＜5.6，故B项错。
2．B 【解析】A项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为17＋20＝37，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。
3．C 【解析】NaHSO4溶液电离出H＋使溶液呈酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液等反应，B项错；NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与NO，C项正确；Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3，D项错。
4．C 【解析】本题考查化学反应中的能量变化。
A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。
5．A【解析】A项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；B项，X原子失去a个电子得mXa+，Y原子得到b个电子形成nYb－得，二者的电子层结构相同，所以，m﹣a＝n＋b；D项，HnY的稳定性大于HmX。
6．D【解析】除ⅡA族元素原子最外层电子数为2外，大多数过渡元素原子最外层电子数也为2，A项错；同周期Na+半径小于S2-半径，B项错；C项应该是第三周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强；F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，D项正确。
7．A 【解析]】溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能含有SO42－，D项错。
8．C【解析】碘与氢气的反应为可逆反应，故254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放出的热量小于9.48kJ，A项错；当反应②吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol，B项错；同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量，故C项正确；根据盖斯定律：
②－①得：
I2（s）＝I2（g）△H＝＋35.96kJ·mol-1，故1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差35.96kJ，D项错。
9．D【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·mol1－510kJ·mol1＝－91kJ·mol1，故该反应的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－91kJ·mol1，C项错；D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：
2Zn（s）＋2HgO（s）＝2ZnO（s）＋2Hg（l）ΔH＝－519.4kJ·mol1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·mol1，正确。
10．C【解析】元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。
H、C、O三种元素原子半径大小为H＜O＜C，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。
11．A【解析】方法①涉及的化学反应有：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，分析上述化学方程式可知，生成等量的硝酸铜，用稀硝酸时消耗硝酸的量少，且产生的污染性气体的量少，故B项正确；方法②涉及的化学反应有：
2Cu＋O2
2CuO、CuO＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋H2O，利用这种方法制取硝酸铜需要消耗能源，但不产生污染性气体，C项正确；方法③涉及的化学反应为Cu＋2N2O4＝Cu（NO3）2＋2NO，反应中N的化合价有升有降，所以N2O4既是氧化剂又是还原剂，D项正确；综合分析三种方法，只有方法②是最经济和环保的，A项错误。
12．D【解析】X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：
Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。
13．（6分）
（1）
（3）32强
【解析】
（1）H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为
。
（2）利用反应A与题中信息“氧化4molHCl放出115.6kJ的热量可写出热化学方程式：
。
（3）设H—Cl键键能为xkJ/mol、H－O键键能为ykJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知数据有：
4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：
y－x＝32，说明H－O键与H－Cl键键能相差32kJ/mol。
因为“键能越大，键越牢固”，所以H－O键强于H－Cl键。
14．（11分）
（1）Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
（3）
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
（4）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1520.0kJ·mol－1
（5）Al－3e－＝Al3+Al3+＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑
【解析】
（1）④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；②、③、⑦分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3，Na2CO3是强碱弱酸盐，因CO32－的水解溶液呈碱性。
（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22－和O22－，其中N2、CO和C22－的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C22－和CO。
甲与钙元素组成的化合物是CaC2，其电子式为
；CO在工业上用于铁的冶炼。
（4）Si的氢化物的分子式为SiH4，SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O，1molSiH4完全燃烧转移8mole－，同时放出热量：
190.0kJ×8＝1520.0kJ，所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）ΔH＝－1520.0kJ·mol－1。
（5）用Al作阳极电解NaHCO3溶液时，Al失去电子生成Al3+，Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3－发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al（OH）3，同时放出CO2气体。
15．（11分）
（1）Al（OH）3
（2）
（3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3
（4）3NH3·H2O＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3NH4+
（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（7）1:
1
【解析】铝在酸性溶液中与NO3－发生氧化还原反应生成的A溶液中含Al3+，生成的气体C为NO，NO与O2反应生成的E为NO2，NO2与H2O生成的F为HNO3，气体D可催化氧化成NO且与HNO3反应生成盐，可推知D为NH3。
（1）A溶液中含Al3+，A和B两种溶液可相互转化且两溶液混合产生白色沉淀，可推出B溶液中含AlO2－。
Al3+和AlO2－在溶液中发生双水解反应的离子方程式为：
Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓。
（2）在催化剂存在下，NH3与NO或NO2发生氧化还原反应生成无毒的N2和H2O。
（3）结合前面的分析可知，金属铝在碱性溶液中与NO3－发生氧化还原反应生成AlO2－和NH3，据此可写出该反应的离子方程式：
8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3。
（4）解答本小题要注意NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al（OH）3。
（5）NH3→NO的化学方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（6）用水可除去NO中的杂质NO2，反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应的方程式为Al＋NO3－＋4H+＝Al3+＋NO↑＋2H2O，据此可知Al与被还原的NO3－的物质的量之比为1:
1
16．（10分）
（1）
（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2
（3）排放气体中NO含量升高 产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
（4）3NO2－＋2H＋===NO3－＋2NO↑＋H2O
【解析】本题主要考查工业制取Ca（NO2）2的流程分析。
（1）平衡常数表达式中用生成物浓度的幂指数的积除以反应物浓度的幂指数的积。
（2）逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收。
未反应的石灰乳变成滤渣，可以循环用于吸收尾气。
（3）当NO与NO2为1∶1，被Ca（OH）2吸收时的反应方程式为：
NO＋NO2＋Ca（OH）2===Ca（NO2）2＋H2O,NO2被Ca（OH）2吸收的反应方程式为4NO2＋2Ca（OH）2===Ca（NO2）2＋Ca（NO3）2＋2H2O。
注意NO不能单独被Ca（OH）2吸收，所以当NO的量比NO2多时，则会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多。
当NO2比NO的量多时，过量的NO2将继续与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2，使得产品不纯。
（4）Ca（NO2）2中N为＋3价，生成NO中N为＋2价，根据化合价升降总值相等，可推知产物有＋5价的N生成，应为NO3－，根据得失电子守恒而配平出NO3－和NO前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出反应前有H＋参加。
17．（14分）
（1）品红溶液SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I-＋4H+
（2）不用加热（或节约能源或药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分（任何合理的两点均给分）
（3）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-
（4）
实验操作
预期现象与结论
步骤2：
滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32-。
步骤3：
用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO3-。
【解析】
（1）用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为：
SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I-＋4H+，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的反应方程式为：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，用品红溶液检验SO2的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。
（2）用装置A2制取SO2的优点有：
①反应不需要加热，比较安全；②用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；③滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。
（3）过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-。
（4）若“吸收液”中存在SO32-，则步骤2中的固体为BaSO3，向该固体中滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。
若“吸收液”中存在HSO3-，则步骤2中的滤液中含有HSO3-，取适量的滤液于试管中，滴加过量的lmol/LBa（OH）2溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴（或少量）品红溶液，再滴入2～3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡，品红溶液褪色且有气泡产生。
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