初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题2 金属的化学性质A卷.docx
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初中化学人教版九年级下学期第八单元课题2金属的化学性质A卷
2019年初中化学人教版九年级下学期第八单元课题2金属的化学性质A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共13题；共26分）
1.（2分）下列说法正确的是（）
A.金刚石、石墨、
都是碳单质
B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D.使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小
2.（2分）下列与金属有关的说法中错误的是（）
A.让钢铁制品保持干燥或在其表面覆盖保护层都是常用的防止钢铁制品生锈的方法
B.在常温下的空气中，铝的表面极易形成致密的氧化膜，其成分的化学式是AlO
C.由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别
D.“曾青得铁则化为铜”，因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放
3.（2分）某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）
A.Cu、Ag、FeSO4溶液
B.Fe、Ag、CuSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
4.（2分）验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A.Zn、MgCl2溶液、Ag
B.MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C.ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液
D.AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
5.（2分）下列关于金属的说法正确的是（）
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
6.（2分）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）
A.用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况
B.向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
7.（2分）已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应。
下列对反应后物质的判断错误的是（）
A.若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余
B.若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu
C.若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含Fe
D.若反应后溶液只含FeCl2，则剩余固体中只含Cu或Fe、Cu都有
8.（2分）教材中的图表资料可为我们提供许多信息,下列说法正确的是（）
A.利用元素周期表,可查阅元素符号及相对原子质量
B.利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质
C.利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应
D.利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量
9.（2分）下列实验操作（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2（HCl）气体
除杂
先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
B
CaCO3固体、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH（Na2CO3）溶液
除杂
滴加适量的稀盐酸，充分反应
D
Cu、Ag
比较活动性
银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
10.（2分）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）
A.铁、镁
B.铁、锌
C.锌、铁
D.锌、镁
11.（2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞丙＞乙
B.丙＞乙＞甲
C.甲＞乙＞丙
D.丙＞甲＞乙
12.（2分）下列实验方法一定能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别CO、H2、CH4三种气体
分别点燃，再验证其燃烧产物
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
分别加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
13.（2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中错误的是（）
A.相对原子质量：
甲＞乙＞丙
B.生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C.金属活动性：
乙＞甲＞丙
D.消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
二、填空题（共3题；共11分）
14.（3分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
________
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性
d．金属的延展性 e．金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是________；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
a．用上述方法不能制得黄金是因为________；
b．药金的主要成分是________；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第________位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
a．________；
b．________．
15.（4分）实验小组做了如下图所示实验。
（1）能证明甲中发生反应的现象是________。
（2）乙中可观察到白色浑浊，则发生反应的化学方程式为________。
（3）丙中铁片上有红色固体析出，银片无明显变化。
由该实验过程推断，金属活动性由强到弱为________。
16.（4分）某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。
下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为________。
（2）操作I名称为________；玻璃棒在该操作中的用途为________。
（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是________，能否用稀盐酸代替?
________（填“能”或“不能”），原因是________。
三、实验探究题（共1题；共4分）
17.（4分）为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
（1）实验一：
可观察到的现象是________，得出的结论是________。
（2）实验二：
为了达到实验目的，溶液A是________（填序号）。
a.稀盐酸 b.硝酸银溶液 c.硫酸镁溶液
四、综合题（共2题；共6分）
18.（3分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。
硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。
回答问题：
（1）硬铝比铝的硬度________（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是________。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为________。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。
推测人类使用铝比铁的年代________（填“早”或“晚”）。
19.（3分）某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式________．
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些________？
若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些________？
参考答案
一、单选题（共13题；共26分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、填空题（共3题；共11分）
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
三、实验探究题（共1题；共4分）
17-1、
17-2、
四、综合题（共2题；共6分）
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
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