学年福建省师大附中高二上学期期中考试化学试题实验班 Word版.docx
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学年福建省师大附中高二上学期期中考试化学试题实验班Word版
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷
高二化学（实验班）
时间：
90分钟满分：
100分
试卷说明：
（1）本卷两大部分，共23题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：
Li-7H-1O-16Cu-64C-12N-14
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分）
1．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
2．对于平衡CO2（g）
CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是
A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面形成烤蓝D．表面镶嵌铜块
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是
A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体
5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．2v逆（X）＝v正（Y）
6．下列装置或操作能达到目的是
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热
C．装置③测定O2的生成速率D．装置④保护铁闸门不被腐蚀
7．关于下列电化学装置说法正确的是
A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，d极为精铜
D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn
8．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
写出Se与H2化
合的热化学反应方程式正确的是
A．Se（s）+H2（g）=H2Se（g） ΔH=-242kJ·mol-1B．Se（s）+H2（g）=H2Se（g） ΔH=-20kJ·mol-1
C．Se（g）+H2（g）=H2Se（g） ΔH=+81kJ·mol-1D．Se（s）+H2（g）=H2Se（g） ΔH=+81kJ·mol-1
9．根据图，下列判断中正确的是
A．电路中电子的流动方向：
a−d−CuSO4（aq）−c−b
B．该原电池原理：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D．d电极反应：
Cu2++2e−=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降
10．
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A．电极a为电池正极
B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小
D．VB2极发生的电极反应为：
2VB2+22OH——22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
11．一定条件下对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、
c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率之比为1：
3
D．c1的取值范围为0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－1
12．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）△H<0，下列图像正确的是
13．下列有关图像，其中说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡
B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
B．增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．增加Ni的含量，CO的转化率增大
15．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A．X电极连接电源负极
B．N为阳离子交换膜
C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−═4OH−
D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。
下列判断正确的是
A．达到平衡，AB3的物质的量大小为：
c>b>a
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：
b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
17．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数
据如下表，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.10
0.10
0.09
②
800
0.20
0.20
0.10
③
900
0.10
0.15
a
A．正反应为放热反应
B．实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速
率v（N）=0.01mol/（L•min）
C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
D．实验③中，达到平衡时，a大于0.06
18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g） ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，
初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。
下列说法一定正确
的是
A．平衡时，X的体积分数：
MB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：
M>N
C．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%
D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX
时，v（正）第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（5小题，共55分）
19．（10分）
（1）化学反应速率可通过实验测定。
要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。
如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过来判断。
。
（2）已知：
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是、、。
实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4、V5分别是、。
20．（12分）
（1）图1中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
甲池中负极上的电极反应式为，乙池中石墨电极上发生的反应为。
甲池中么每消耗0.1molN2H4，乙池电极上则会析出g固体。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）。
F电极上的电极反应式为。
（3）图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。
S（g）在负极生成SO3的电极反应式为。
已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有（任写一条）。
21．（12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol。
在
500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率：
；
（2）在10~20min内：
NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的平衡常数K1=（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=（小数点后保留一位）；
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因，
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”“等于”或“小于”）。
22．（13分）
（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ∙mol-1
K1
②
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ∙mol-1
K2
③
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）ΔH3
K3
则该温度下，ΔH3=kJ∙mol-1；K3=（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），a值为。
25℃时测得反应③在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正v逆（填“>”“＜”或“=”）
（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
23．（8分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：
A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n（A）为________mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n（C）为________mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。
平衡时，n（B）________（填序号）。
A．大于2mol B．等于2mol C．小于2molD．可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
（5）若保持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成bmolC，将b与a进行比较，则________（填序号）。
A．ab C．a=bD．不能比较
福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考参考答案
高二化学（实验班）
1-5BDDDD 6-10DADCC 11-15AABAB16-18ADD
19．（10分）
（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3分）
（2）温度，10.0、10.0、0（4分）；浓度，10.0、6.0（3分）
20．（12分）
（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O（2分）；2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）；12.8（2分）
（2）负（1分）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）
（3）S-6e－+3O2-=SO3（2分）；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率）（1分）
21．（12分）
（1）v=0.005mol/（Lmin）（2分）；
（2）AB（2分）；
（3）
（2分）；45.5%（2分）
（4）移走0.1molNH3（2分），②等于（2分）
22．（13分）
（1）2a-b（2分）
（1分）
（2）<（2分）加入催化剂（1分）增大（1分）乙（1分）2（2分）>（1分）
（3）
（2分）
23．（8分，各1分）
（1）1－a
（2）3a （3）2 3－3a D（4）
（2分）（5）B
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