14、下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是:
A.2NO2(气)
2NO(气)+O2(气),降温,颜色加深。
B.NO2+SO2
NO+SO3,降温,SO3的体积分数增加。
C.CS2+2H2O
CO2+2H2S,升温,CO2的平衡浓度增大。
D.PCl3+Cl2
PCl5,降温,PCl3转化率增大。
15、下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A.①②⑤⑥ B.②③④⑦. C.①③⑤⑦ D.全部
16、在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)==R(g)+2L。
此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是
A正反应为吸热反应L是气体
B正反应为放热反应L是气体
C正反应为吸热反应L是固体
D正反应为放热反应L是固体或液体
17.一定温度时,反应2HBr(g)
H2(g)+Br2(g);ΔH>0达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是()
A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度
18.把氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-。
加入以下物质可使c(Ca2+)减少,而使c(OH-)增大的是()
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量NaOH固体D.加入少量KCl晶体
19.某温度下,反应2NO(g)
N2O4;ΔH<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中不正确的是()
A.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时NO2的体积分数变小
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小
C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色加深
1.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行,半分钟后,A减少了0.90mol。
则此反应的平均速率可以表示为( )
A.v(A)=3.6mol·L-1·s-1B.v(B)=0.075mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.030mol·L-1·s-1D.v(D)=0.060mol·L-1·s-1
2.在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.9mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1
3.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的
4.对于一定条件下进行的化学反应,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度
5.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()
A.Na2SO4(s)B.NaOHC.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4(s)
6.对于反应NO+CO2
N02+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应的速率()
A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入CO2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大
7.在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()
A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
8.在500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中充入mgSO2和mgO2,乙容器中充入ngSO2和ngO2(n>m),则下列叙述错误的是:
()
A.化学反应速率:
乙>甲B.平衡时O2的浓度:
乙>甲
C.SO2的转化率:
甲>乙D.平衡时SO2的体积分数:
甲<乙
9.可逆反应A(g)+B
C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A.若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体
C.升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应
D.增大压强,平衡不移动,说明B是气体
10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()
A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行
12.下列说法正确的是()
A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行
13.250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是()
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是()
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2
2NH3已达到平衡状态()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
16.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
17.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
18.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容