物质的量.docx

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物质的量

课时统计：

第

（1）课时共（）课时授课时间：

2015年月日

教学内容

第一章第二节化学计量在实验中的应用

教

学

过

程

一、物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量

（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

（2）物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量。

物质的量的符号为n。

【注意】

（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

2.阿伏加德罗常数：

我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

3.摩尔

（1）摩尔是物质的量的单位，摩尔和物质的量二者的关系如同米和长度、千克和质量的关系一样。

摩尔简称摩，符号为mol。

每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

例如，1molO中约含有6.02×1023个O；

1molH2O中约含有6.02×1023个H2O

1molH+中约含有6.02×1023个H+

（2）粒子集体中的粒子既可以是分子、原子，也可以是离子或电子等。

我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，不能使用名称。

如：

1molH表示氢原子的物质的量为1mol。

4．物质的量与粒子数（N）的关系：

N＝n·NA（n=N/NA）

如：

1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。

【例1】：

下列关于物质的量的叙述，正确的是

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个C

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH含有6.02×1023个e－

【例2】：

0.5molH2O含有多少个水分子?

这些水中含有多少个氢原子?

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

（1）1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目相同，都约含有6.02×1023个粒子。

但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。

（2）12C的相对原子质量是12，1mol12C的质量为0.012kg，即6.02×1023个12C的质量是0.012kg。

2.摩尔质量

（1）概念：

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。

注意：

①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。

例如，H2O的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量是18g。

②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。

在计算或使用时要注意区分。

例如，Mr（H2O）＝18，而M（H2O）＝18g/mol。

（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：

【例3】：

下列说法正确的是

A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g

【例4】（双选）下列说法中正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．2molOH－的质量是34g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个碳原子的实际质量约等于12/（6.02×1023）g

【例5】0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）

A.8B.16C.64D.160

三、气体摩尔体积

2.填写下列空白：

（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是_________L。

（2）标准状况下，2molO2占有的体积是_________L。

（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_________mol。

（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是_________mol。

（5）标准状况下，16gO2的体积是_________L。

【注意】

①标准状况即0℃、1个大气压（101kPa）.

②在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。

任何气体包括纯净气体和混合气体。

③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。

④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4L·mol-1（比如温度高于0℃，压强大于101kPa）。

、

二、物质的量浓度溶液的配制

1、认识新仪器——容量瓶

①只用于配制溶液，不能用作反应容器；

②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。

因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；

③常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格

④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；

⑤容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。

（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：

一算二称三溶解、四冷五转六洗涤、七定八摇九装瓶。

①计算：

求出所配制溶液的溶质的质量。

如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；

②称量：

如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；

③溶解、转移：

把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；

④洗涤、转移：

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；

⑤定容、摇匀：

然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑥装瓶、贴签：

最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。

附：

配制500mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图：

注意事项:

（1）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为

（2）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

（3）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为

（4）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为

（5）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，、。

（6）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为

误差分析：

分析依据：

c=m/MV

一、单项选择题

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

2．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处C．3处D．4处

3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度

相同的是（　　）

A．100mL1mol/LAlCl3溶液

B．200mL1mol/LMgCl2溶液

C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液

D．100mL2mol/LKCl溶液

4．配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

5．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（）

A

B

C

D

甲

物质的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体体积

固体的密度

溶液的体积

6．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）

A.

B.

C.

D.

10．

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的

摩尔质量为________

。

11．2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”

将成为农会人员关注的热门话题。

生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵

得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热

CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH4＋4CuO

CO2＋2H2O＋4Cu。

当甲烷完

全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。

将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，

充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。

课后小结

本节课知识传授完成情况：

完全能接受□部分能接受□不能接受□

学生的接受程度：

很积极□比较积极□一般□不积极□

学生上次的作业完成情况：

数量%完成质量：

优□良□中□

下节课的教学内容：

备注

核查时间

教研组长核查

教学主任核查