鲁教九下《第6单元 海水中的化学》同步练习.docx

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鲁教九下《第6单元海水中的化学》同步练习

鲁教九下《第6单元海水中的化学》同步练习

一、选择题

1．下列化学反应不属于制取镁的反应的是（）

A.Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

B.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.Ca（OH）2+CO2=CaC03↓+H20

D.MgCl2

Mg+Cl2↑

2．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是（）

A.建立海洋保护区B.禁止工业“三废”排放到大海中

C.健全海洋环境污染监测系统D.在海上倾弃和焚烧危险物质

3．关于多金属结核的叙述正确的是（）

A.多金属结核就是锰结核B.多金属结核是锰的合金

C.锰结核是一种纯净物D.多金属结核在世界上贮量很少

4．下列操作不能用来淡化海水的是（）

A.过滤B.使海水结冰脱盐

C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏

5．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（）

A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液

6关于“可燃冰”的说法正确的是（）

A.可燃冰是纯净物

B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物

D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体

7青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任．下列情况中，不造成海洋污染的是（）

A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水晒盐D.生活废水排人海洋

8某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，则其水中溶解氧的含量的变化曲线是（）

二、填空题

9.在海水中含量最多的金属离子是________。

含量最多的非金属离子是____它们组成的化合物的化学式是____，化学名称是______,俗名是______

lO．从海水中提取镁、盐，通常将____加入海水或卤水中，沉淀出____，与盐酸反应生成____，____熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．转化过程中发生的化学方程式有____________；____________；____________.

l1当今世界的三大化石燃料是____、____、____。

12可燃冰的主要成分是____，它是由____和水在____、____的条件下形成的冰状固体，其燃烧时的优点是________________。

13．蒸馏是通过_______而将____提取的一种方法。

14.目前世界上已采用的海水淡化方法有多种．其中普遍使用的是蒸馏法中的________；其原理是：

减压时，水的沸点____，设计了一种压强一个比一个____的蒸发室，将它们连通在一起，当高温____从它们中间穿过时，就会被瞬问蒸发，变为____，水蒸气经冷凝成为____。

15．海洋资源包括________、________、________、________，它们的总量是________的。

三、实验探究题

16．图是海水淡化的装置图，按图回答下列问题：

（1）请说出实验步骤。

（2）与课本的实验装置相比较，哪一种冷凝效果更好?

为什么?

（3）如何检验装置气密性?

（4）取少量冷凝水加入试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察所发生的现象（已知氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀）。

（5）装置中的试管I可用哪种仪器代替，还应在底部垫上石棉网，为什么?

四、简答题

17．2001年，我国渤海及东海近海域发生了大面积赤潮，仅渤海就有4％海域发生赤潮。

导致海洋生态环境遭到了严重破坏，严重影响海洋生物的生长。

赤潮是海水受到一类含磷元素物质的污染形成的，又称“水的富营养化污染。

”这些污染物主要来自上业生产和生活中排放的污水。

你认为采取哪些措施可防止或减少水的富营养化污染?

1关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）

A.利用海水降温析出晶体

B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

2.如图，向一水槽中加水，再向水面上放一蒸发皿，蒸发皿中再放一砝码，蒸发皿浮在水面上。

这时水槽中液面与蒸发皿底部的距离为h。

当不停地向水槽中加入NaCl时，请绘出h的大小变化与加入NaCl质量的图像。

3.将饱和的石灰水变为不饱和石灰水的方法有三种：

____________

4.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，冷却至t1℃．析出晶体最多的是________，无晶体析出的是________。

（2）欲使C从饱和溶液中结晶出来，可采用____的方法，欲使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用________的方法。

（3）若要把混在A中的少量B除去，应采用____的方法。

5在20℃时，两杯饱和的NaCl溶液，甲杯ag，乙杯bg，在下列条件下，两杯溶液中析出NaCl晶体质量相同的是（）

A.都降温至同一温度

B.同温度下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水

C.同温度下，两杯都蒸发掉20g水

D.向甲杯中加入25g溶剂，乙杯中减少25g溶剂

例6下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是（）

A.t℃时，10gNaCl可溶解在100g水里，所以t℃时NaCl的溶解度是10g

B.t℃时，把lOgNaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g

C.把20gNaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以NaCl的溶液度为20g

D.t℃时，把36gNaCl溶解在100g水里恰好达到饱和，所以，t℃时NaCl的溶解度是36g

例760℃时，50g水中溶解了A物质10.5g恰好达到饱和，则A物质属于（）

A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定

例8如图曲线中a、b、c分别表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____>____>____，

（2）P点表示在____℃时____和____物质的____相同。

（3）N点表示在t3℃时，甲溶液是____溶液，乙溶液是____溶液。

（4）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可选用的具体方法是____。

（5）t4℃时，甲、乙分别在100g水里达到饱和，冷却到t1℃时，析出晶体最多的是________

（6）在t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各lOg，分别制成饱和溶液，所需水最多的物质是________．

（7）从甲的热饱和溶液中提取甲最好采用____方法；从乙溶液中提取乙最好用____方法。

例9下列混合物适宜于用过滤法分离的是（）

A.KCl、NaN03B.水、酒精C.Na2CO3、CaCO3D.MgSO4、ZnSO4

例10

（1）过滤时，某学生采用如图所示操作．其错误处有：

①____________；②____________。

（2）蒸发时，应把液体放入____里进行加热，在加热过程中要用____不断搅拌液体，等到出现较多量固体时________，利用________使滤液蒸干。

例l（2004·潍坊）海洋是巨大的资源宝库，从海水中可提取许多重要物质，请你参与下列问题的讨论：

（1）我市某盐场测得：

①海水中含有NaCl约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。

晒盐最好用____（填序号）作原料。

（2）关于晒盐原理的说法正确的是（）

A.利用阳光和风力使水分蒸发析出盐

B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

C.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来

D.降低温度使氯化钠析出

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质。

参照图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出____（填名称）晶体，理由是________________。

②将①中的晶体过滤后．得到滤液，把滤液降温到30℃以下，又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的____（填“冷水”或“热水”）洗涤两晶体的混合物，就可以得到较纯净的氯化钾晶体。

2（2003·天津）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经过如下变化：

下列结论正确的是（）

A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D.溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g

3（2004-广东省）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

现有t1℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）

A.C溶液中有晶体析出

B.A、B溶液均为不饱和溶液

C.C溶液中的溶质质量分数最小

D.A溶液中的溶质质量分数最大

例4氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。

根据图可知：

氯化钠的溶解度受温度影响不大。

此外你还能获得的信息有：

（1）____________；

（2）____________。

例5（2002·江西）一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。

由此可推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体________（填“增多”或“减少”）。

例6（2002·甘肃）如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。

试回答：

（1）写出仪器名称：

①____；②____。

（2）漏斗中液体的液面应该____（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是________；等到蒸发皿中剩余________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

移去蒸发皿时应使用的仪器是____________。

例1小芳是初二学生，小花是初三学生，两人是好朋友，一次小芳就餐时不小心把油污弄到衣服上，发现用水怎么也洗不掉，于是请教小花。

小花给小芳提供了下列三种方法：

①用热的纯碱溶液洗，再用水冲洗；⑦用洗衣粉洗；③先用汽油洗，后用水冲洗。

小芳选择其中一种方法果然洗掉了油污。

从小芳已经掌握的知识和身边最可能有的物质角度，你认为小芳选择了方法____，其他方法是否可行?

________。

如果可行，理由是____________________。

例2粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。

以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）

A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变

B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变

C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量

例3李华用热水配制了半烧杯饱和的KNO3溶液，让一个较大的塑料小球飘浮在液面上．当时温度约为60℃，李华让溶液冷却，注意观察，请你说出李华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释现象。

例1指出下列说法的错误之处：

（1）通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。

（2）将3l.6gKNO3放入100g水中，形成的KNO3饱和溶液，其溶解度为31.6g。

（3）20℃时，KNO3的溶解度为31.6。

（4）20℃时，100g饱和溶液里溶解了24gKNO3其溶解度是24g。

例2分离混合物只有过滤和结晶两种方法，对吗?

一、选择题

1．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是（）

A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液

2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液B.是不饱和溶液

C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低

3．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下．硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是（）

A.溶质质量：

溶剂质量=1：

4B.溶质质量：

溶液质量=1：

5

C.溶剂质量：

溶液质量=5：

6D.溶液质量：

溶质质量=5：

4

4，20℃时某物质A的溶解度为25g，20℃时把该物质3g放人5g水中充分搅拌后，所得溶液中A的质量分数为（）

A.60%B.35.5％C.25％D.20％

5．青岛是个美丽的沿海城市，海水中含有大量的食盐，所以青岛有很多海水晒盐场。

从海水能获得食盐的方法是（）

A.降低海水的温度B.减小食盐的溶解度

C.蒸发海水中的水D.过滤海水得到食盐

6．冷却热饱和溶液，晶体（不含结晶水）析出后，保持不变的是（）

A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶解度

7．不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（）

A.KNO3溶液B.NH4Cl溶液C.石灰水D.食盐溶液

8．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）

A.水和酒精B.硝酸钾和氯化钠

C.粗盐（含泥沙）D.碳酸钙和氧化铜

9．将20℃时一定量的某饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，对于此过程中叙述正确的是（）

①该物质的溶解度随温度升高而增大②结晶后的溶液质量减小了

③剩余溶液中溶质的质量分数减小了④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了

A.①②B.①③C.①②③D.①②③④

lO．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.丙的溶解度最小

B.t1～t2℃，甲的溶解度增大的最大

C.t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

D.甲、乙、丙可能都是固体

二、填空题

11．欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是________、________、________。

12．海水晒盐是利用了结晶法中的________法，因为食盐的溶解度________。

13．图6—17是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线。

请根据该图填空。

（1）t1℃时，四种物质的溶解度由小到大的顺序是________。

（2）t2℃时，四种物质的溶解度由大到小的顺序是________。

（3）将t2℃的A、B、C、D四种物质等质量的饱和溶液的温度都降低到t1℃。

其中，析出溶质的质量最大的是____；析出溶质最少的是____；无溶质析出的是____；溶液变成不饱和状态的是____。

（4）要使A物质从它的饱和溶液中结晶析出，最好采用____的方法，

14．已知20℃时，10g水中最多溶解3.6g食盐，那么100g水中最多能溶解食盐____g。

20℃时，将5.4g食盐投入到20g水中，充分溶解后所得到的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使其成为该温度下的饱和溶液还需加入____g食盐。

15．根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于____物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。

（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分是纯碱晶体），并含有少量氯化钠等杂质。

在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用____的方法（杂质仅考虑氯化钠）。

（3）具体的实验操作步骤为：

①加热溶解；②________；③________；④洗涤晾干。

（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈）、石棉网、烧杯、玻璃棒和、、等。

三、实验探究题

16．某同学在实验室中将一杯70℃时的溶液不断冷却，测定不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了图像。

（1）该溶液溶质的溶解度随温度的升高如何变化?

（2）70℃时，该溶液是饱和溶液吗?

为什么?

（3）该溶液在大约多少摄氏度时为饱和溶液?

题型一

氨碱法制纯碱

例l下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）

A.石灰石B.氯化钠C．氢氧化钠D.水

例2我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：

在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由丁NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。

根据以上叙述简要回答问题：

（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料________________（写出它们的化学式，下同）。

（2）最终产品是________。

（3）有关的化学方程式是____________；________________；________________.

（4）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是________。

（5）有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B.副产品是一种可利用的氮肥

C.反应不需要加热

D.副产物不会造成污染环境

你认为其中正确的是（用代号回答）________。

例3以石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，写出有关化学方程式及操作步骤。

例4下列物质中不属于碱的是（）

A.火碱B.纯碱C.消石灰D.氨水

例5食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（）

A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子

C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢

例6下列物质间的转化，能一步实现的是（）

A.CaC03→Ca（OH）2B.Fe2O3→Fe（OH）3

C.AgCl→AgNO3D.Na2CO3→NaOH

例7下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是（）

A.MgCl2、Ca（NO3）2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3

C.AlCl3、Cu（OH）2、BaSO4D.Fe（OH）3、BaCO3、AgCl

例8下列化学反应能发生的是（）

A.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

B.Cu+ZnSO4=CuS04+Zn

C．KNO3+NaCl=NaNO3+KCl

D.Na2C03+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

例1（2004·南京）在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸．又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是（）

A.Na2CO3B.Ca（OH）2C.NaClD.CaO

2我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。

前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

（1）上述过程中发生反应的基本反应类型有____种。

（2）发生复分解反应的化学方程式是________。

（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过____操作。

（2004·江西）某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。

请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还有未反应完的反应物（检验一种物质即可）。

你想检验的物质

选用的试剂

可能观察到的实验现象

结论

例4（2004-陕西省）用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。

现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，请计算：

（1）样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

例l为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

实验方案

步骤一

步骤二（选用试剂及实验现象）

方案一

取样2mL于试管中

方案二

取样2mL于试管中

方案三

取样2mL于试管中

例2有一包白色粉末，可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、Na2C03中的种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。

同时生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体。

根据现象推断，该白色粉末中一定含有什么，一定不含什么?

可能含有的是什么?

例l下列叙述中正确的是（）

A.氨盐水中通入CO2后得到NaHC03沉淀，说明NaHCO3难溶于水

B.纯碱溶液一定显碱性，呈碱性的溶液一定是碱

C.纯碱溶液显碱性，所以纯碱是一种碱

D.加热碳酸氢钠可以生成纯碱、水和一氧化碳

例2下列反应能够发生的是（）

A.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

B.2Ag+Cu（NO3）2=2AgNO3+Cu

C.Na2CO3+2KCl=K2C03+2NaCl

D.Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

1．随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。

某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl，Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：

①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；

②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通人第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。

（1）推断各车间污水的污染物分别为：

A____，B____，c____，D____。

（2）最终向外排放的水中含有的溶质是________。

（3）写出第三反应池中所起反应的化学方程式________________

1．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是（）

A.碳酸氢钠B.纯碱C.氯化铵D.纯碱和氯化铵

2．腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。

因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是（）

A.食醋B.酱油C.味精D.食盐

3．口常生活中的下列物质不属于盐的是（）

A.调味的食盐B.消毒用的高锰酸钾

C.洗涤用的纯碱D.供食用的蔗糖

4．下列变化属于物理变化的是（）

A.海水晒盐B.小苏打热解C.侯氏制碱D.纸张炭化

5．下列化学反应一步能实现的是（）

A.Ca（OH）2→NaOHB.CuO→Cu（OH）2

C.CaCO3→Ca（OH）2D.Fe→Fe（OH）3

6．能准确检验CO32-的操作是（）

A.加人盐酸有可燃性气体生成

B.加入盐酸有气体生成

C.加入盐酸有白色沉淀生成

D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

7．体操运动员在上器械前常州“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于（）

A.氧化物B.碱C.酸D.盐

8．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.NaOH、HN03、BaCl2B.Na2SO4、MgCl2、NaOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD.H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

9．下列做法不会导致中毒的是（）

A.在做馒头时加入适量的纯碱使馒头疏松多孔

B.用工业盐亚硝酸钠烹调食物

C.对饮用水加蓝矾杀菌

D.做钡餐透视，检验胃肠疾病时，要服用碳酸钡

10．下列说法正确的是（）

A.纯碱水溶液显碱性，它是碱

B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名

C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性

D.纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味

二、填空题

11向浓氨水中加入足量食盐晶体制