高一化学习题 含答案.docx

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高一化学习题含答案

第一章复习检测10月

一、选择题：

1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。

下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（　　）

2．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

A．汽油着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌

4．下列行为符合安全要求的是（　　）

A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

5．下列图示正确的是

A．①②③④　　　B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥

6．现有五种玻璃仪器：

①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。

不能用作反应容器的有（　　）

A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤

7．下列操作中，正确的是（　　）

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量时，用手直接拿取砝码

D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加

8．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3

2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、烘干

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热

9．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

10．某溶液中可能含有SO

、CO

、Cl－。

为了检验其中是否含有SO

，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）

A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3

11．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　）

A．H2SO4（HCl）：

AgNO3溶液、过滤

B．KNO3（K2SO4）：

Ba（NO3）2溶液、过滤

C．Cu（CuO）：

盐酸、过滤

D．CaCO3（CaO）：

水、过滤

12．某溶液中含有较大量的Cl－、CO

、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

13．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）

A．2mol水中含有NA个H2O分子

B．1g氢气含有NA个H2分子

C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．16g氧气中含有NA个氧分子

14．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A．a/4bmol－1B．b/4amol－1

C.

mol－1D．b/amol－1

15．下列叙述正确的是（　　）

A．1molO2的质量为32g·mol－1

B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C．SO

的摩尔质量为96g·mol－1

D．CO2的摩尔质量为44g

16．下列叙述正确的是（　　）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等

17．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。

下列关于该溶液的说法不正确的是（　　）

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

18．（2013·试题调研）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则物质的量浓度是（　　）

A．11.9B．11.9mol·L－1

C．0.012mol·L－1D．无法计算

19．将5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO

的物质的量浓度为（　　）

A．5a/bmol·L－1B．10a/bmol·L－1

C．b/5amol·L－1D．a/bmol·L－1

20．已知某溶液中c（Na＋）＝0.2mol/L，c（Mg2＋）＝0.25mol/L，c（Cl－）＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO

，那么c（SO

）应为（　　）

A．0.1mol/LB．0.3mol/L

C．0.15mol/LD．0.5mol/L

21．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）

A．使用前要检验容量瓶是否漏液

B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

22．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A．450mL,52.7gB．500mL,58.5g

C．1000mL,117gD．任意规格，111.2g

23．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（　　）

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

24．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol/LB．0.25mol/L

C．0.1mol/LD．1mol/L

25．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）

A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

B．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

C．500mL1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA

D．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

26.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

二、非选择题：

27.

（1）相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为______，所含原子数目之比为________，

所含氧原子的物质的量之比为________，它们的质量之比为

________________________________________________________________________。

（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。

28．

（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，

原子个数比为________。

（2）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：

2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器

中氮原子和氧原子的个数之比为________。

29.

（1）有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。

（2）0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

30．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。

求：

（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？

其质量为多少？

所含分子数为多少？

31．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。

32．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

（1）根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。

（2）根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

（3）100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。

33．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。

若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。

在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________（选填下列操作的序号）。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

34．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

35．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_______。

第二章预习

一．选择题

1．下列反应属于置换反应的是（）

A．生石灰与水反应B．加热氯酸钾制取氧气

C．铜与硝酸银溶液反应D．碳酸钠与硫酸反应

2．下列实验操作中，正确的是（）

A．酒精灯使用完毕后，用嘴吹灭

B．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中紧靠管壁滴加

C．将化学实验中用剩的药品倒入下水道或垃圾桶

D．用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平

3．下列化合物中金属元素的化合价不为+2价的是（）

A．硫酸钙B．硝酸镁C．氯化铁D．氢氧化钡

4．下列阴离子不显–2价的是（）

A．硫酸氢根离子B．碳酸根离子C．高锰酸根离子D．硝酸根离子

5．下列化学式书写错误的是（）

A．NOB．FeSC．K2ClO3D．PbSO4

6．在反应4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高的元素是（）

A．MnB．ClC．HD．O

7．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，参加反应的原子化合价升高总数是（）

A．1B．2C．3D．4

8．下列变化中，没有化合价变化的是（）

A．Na2O+H2O=2NaOHB．2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O

C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．6NO+4NH3=6H2O+5N2

9．下列物质不溶于水的是（）

A．NH4HCO3B．氢氧化钡C．MgCO3D．ZnCl2

10．将下列物质混合，不能够发生复分解反应的是（）

A．Cu（NO3）2溶液与NaOH溶液B．（NH4）2CO3溶液与H2SO4溶液

C．Cu（OH）2悬浊液与HCl溶液D．Mg（NO3）2溶液与NH4Cl溶液

11．制取ZnCl2，不可以采用的方法是（）

A．ZnO溶于盐酸B．Zn（OH）2溶于盐酸

C．Zn与Cl2反应D．Zn（NO3）2溶液与HCl反应

12．复分解反应发生的条件是（）

A．一定要有沉淀生成B．一定要有气体生成

C．一定要有水生成D．有沉淀、气体或难电离的物质生成

13．把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

过滤，滤液呈黄色。

则该组物质是（）

A．NaOH、FeCl3B．Ba（OH）2、Fe2（SO4）3

C．Ba（OH）2、CuSO4D．Na2CO3、ZnCl2

14．下列组内各物质间两两均能发生复分解反应的是（）

A．硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水B．碳酸钙、盐酸、铝

C．氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液D．氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液

15．下列反应不能发生的是（）

A．BaO+H2O=Ba（OH）2B．BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4

C．MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2OD．ZnCl2+2KOH=Zn（OH）2+2KCl

16．某工厂排放的废水经测定pH为3。

为治理废水，需将pH调至8。

为此，可向废水中加入适量的（）

A．生石灰B．硫酸C．食盐D．废铜屑

17．下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（）

A．HClB．H2SO4C．CaOD．CuSO4

18．下列各组物质，能由金属跟同一种酸直接反应生成的是（）

A．AlCl3和CuCl2B．FeCl3和ZnCl2C．MgSO4和ZnSO4

19．将X、Y和三种金属分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Y、Z、XD．Y、X、Z

20．只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（）

A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．无色酚酞试液

21．现有反应A+B=C+D，若B为HCl，D为H2O，则A可能是（）；

若B为NaOH，D为盐，则A可能为（）

A．氧化物B．酸C．盐D．活泼金属E．碱

22．下列物质不属于氧化物的是（）

A．COB．SiO2C．N2O5D．K2SO4

23．下列物质不能和碱反应的是（）

A．SiO2B．K2CO3C．H2SD．Cu2（OH）2CO3

24．下列反应方程式书写正确的是（）

A．CuO投入水中：

CuO+H2O=Cu（OH）2B．MgO投入盐酸中：

MgO+HCl=MgCl2+H2O

C．氧化钾与水反应：

K2O+H2O=2KOHD．往澄清石灰水中通入CO2：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3

二、填空

1．按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）氢氧化钡与硝酸混合

（2）碳酸钙溶解于盐酸

（3）单质碳还原氧化铜

（4）实验室制取氧气

（5）实验室制取氢气

（6）天然气燃烧

（7）将蓝色胆矾加热为白色粉末

（8）有固体生成的置换反应

（9）有蓝色沉淀的复分解反应

（10）有三种生成物的分解反应

（11）SO2与水反应

（12）用烧碱中和硝酸溶液

（13）SO2通入烧碱溶液中

2．指出下列物质中划线元素的化合价

（）（）（）（）（）（）

NaNO3K2MnO4NaAlO2NH4NO3KClO4H2C2O4

3．写出下列物质的化学式

物质

化学式

物质

化学式

亚硫酸

硫化亚铜

氧化钡

溴化亚铁

碘化钾

氢氧化镁

硫酸铵

高锰酸钾

硫酸铁

磷酸二氢铵

硝酸镁

碳酸氢钙

4.物质的分类

（1）氧化物组成元素的种数：

②组成物质的类别：

氧化物的分类

a按组成元素分类

1金属氧化物（如：

）②非金属氧化物（如：

）

b按常温下的状态分类固态氧化物（如：

）②液态氧化物（如：

）③气态氧化物（如：

）

（2）酸酸的定义：

酸的分类：

（3）碱碱的定义：

碱的分类：

（4）盐盐的定义：

盐的分类：

第一章复习检测答案

1.【解析】　酒精是易燃液体，所以对应的图标是A。

【答案】　A

2.答案：

D

3.【解析】　浓硫酸在稀释的时候要在烧杯中进行，操作是把浓硫酸慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，D错。

【答案】　D

4.【解析】　A、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸，会沸腾溅出，可能伤人，A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，B错误；C、炒菜时，油锅着火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的效果，C正确；D、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，D错误；答案选C。

【答案】　C

5.【解析】　①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④根据过滤操作判断，所示操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀品标识。

综合上述②④正确。

【答案】　C

6.答案：

B

7.答案：

D

8．B　[解析]实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。

可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。

在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后通过加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。

9.解析：

量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒。

答案：

B

10．B　[解析]加入盐酸，排除CO

的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。

11解析：

除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO

和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO

新杂质，故A项错误；单纯用Ba（NO3）2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca（OH）2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。

答案：

C

12解析：

首先滴加足量Ba（NO3）2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO

，同时除去CO

；过滤后，在滤液中加入足量Mg（NO3）2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；再过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。

答案：

B

13【解析】　A项2mol水含有2NA个H2O分子；B项1gH2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个H2分子；C项2molNa与稀盐酸反应生成1molH2，即NA个H2分子；D项，16g氧气的物质的量为0.5mol，即0.5NA个氧分子。

【答案】　C

14【答案】　B【点拨】　根据关系式n＝

，则阿伏加德罗常数NA＝

。

将题中N＝b，n＝4amol代入上式，则有NA＝

mol－1。

15【解析】　1molO2的质量为32g，题目所给单位有错；1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；CO2的摩尔质量为44g·mol－1。

【答案】　C

16解析：

一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。

答案：

B

17【答案】　B【点拨】　0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1；该溶液中含有0.5molNaCl，质量为29.25g；配制100mL该溶液需用0.1molNaCl，质量为5.85g；量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量浓度仍为1mol·L－1，物质的量为0.1mol。

18【答案】　B

【点拨】　c（HCl）＝

＝11.9mol/L。

19【答案】　B

【点拨】　据稀释规律知：

5mol·L－1×amL×2＝bmL·c，解得c＝10a/bmol·L－1。

20【答案】　C

21【答案】　AD【点拨】　容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。

22【答案】　B【点拨】　配制450mL溶液应用500mL容量瓶。

23【答案】　B【点拨】　A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。

24【答案】　B【点拨】　从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c（HCl）＝0.25mol/L。

25【答案】　A

【点拨】　

选项

分析

A（×）

据公式n＝

计算得知，13.5gAl的物质的量为0.