高考化学复习高三二模选择题汇编doc.docx

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高考化学复习高三二模选择题汇编doc

高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

2016高三二模选择题汇编

一、海淀

6.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是

A

B

C

D

用品名称

煤炭

酚醛树脂手柄

明矾

手工肥皂

主要成分

C

碳单质

苯酚

Al2（SO4）3·12H2O

十二水合硫酸铝

C17H35COONa

硬脂酸钠

7.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：

Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是

A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B.海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D.将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

8.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是

A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：

Al（OH）3>Ga（OH）3

9.下列解释事实的方程式不正确的是

A.硝酸型酸雨的形成：

3NO2+H2O===2HNO3+NO

B.用Fe2（SO4）3做净水剂：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：

Ca2+＋CO32－===CaCO3↓

D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：

Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋

10.生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（

）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲

酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。

下列说法正确的是

A.合成PEF的反应为加聚反应

B.PEF不能与氢气发生加成反应

C.聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

D.通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

11.实验：

①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液

a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不正确的是

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3正向移动

B.实验③中发生反应：

Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

12.30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验

a电极

b电极

电解质溶液

现象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

检流计指针向左偏转

II

Fe

Al

稀H2SO4

检流计指针向左偏转

III

Fe

Al

浓H2SO4

检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白

IV

Fe

Al

浓HNO3

检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

下列说法不正确的是

A．II中Al为负极，其电极反应是：

Al-3e-===Al3+

B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D．上述实验表明：

相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

C

D

C

C

C

D

答案

2、西城

6．下列物质的用途不正确的是

A

B

C

D

物质

硅

生石灰

液氨

亚硝酸钠

用途

半导体材料

抗氧化剂

制冷剂

食品防腐剂

7．下列说法中，不正确的是

A．维生素C有还原性

B．天然油脂有固定的熔沸点

C．麦芽糖水解产物为还原性糖

D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

X是原子半径最大的短周期元素，Y原

子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和

相等。

下列说法中，不正确的是

A．含Y元素的盐溶液可呈碱性

B．X和W形成的化合物可含非极性共价键

C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。

下列有

关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：

CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2 +8H+

10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是

X溶液

现象

A

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色

B

淀粉KI酸性溶液

溶液变为蓝色

C

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液变为红色

D

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

11．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是

A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3

B．c（Cl－）=c（ClO－）

C．2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D．c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）

12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

按n（CO）∶n（H2）=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是

A．P1＜P2

B．该反应的△H＞0

C．平衡常数：

K（A）＝K（B）

D．在C点时，CO转化率为75%

答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

B

C

D

A

A

D

3、朝阳

6.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是

A.秦朝铜车马

B.春秋越王剑

C.唐三彩

D.商代司母戊鼎

7.某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量

上述实验过程对仪器选择不合理的是

A

B

C

D

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

8.以下事实不能用元素周期律解释的是

A.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B.H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

C.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

D.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

9.已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH，有关数据如下：

T（℃）

527

627

727

827

927

平衡常数K

910

42

3.2

0.39

0.12

下列说法不正确的是

A.根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0

B.保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃）

C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率

D.SO3的稳定性随温度的升高而降低

10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人

工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：

下列说法不正确的是

A.香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B.“甲→乙”发生了取代反应

C.甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D.香茅醛存在顺反异构现象

11.下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项

试剂

操作及现象

A

AgNO3溶液

滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解

B

铝粉

滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀

C

CuSO4溶液

加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀

D

氯水

滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复

12.某同学做如下实验

实验

现象

溶液无色，试管上方

呈红棕色

产生大量气泡，能使湿润红

色石蕊试纸变蓝

产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

下列说法不正确的是

A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：

2NO+O2＝2NO2

B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生

C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是：

Al+6H++3NO3-＝Al3++3NO2↑+3H2O

D.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

6

7

8

9

10

11

12

C

C

D

B

D

B

C

答案：

4、

丰台

6.下列试剂中，标签上应标注和的是

A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸

7.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：

下列说法不正确的是

A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族

C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：

HClO4>H2SeO4

8.下列说法正确的是

A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖

B.蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益

C.为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏

D.

由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图①图②图③

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈

B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

光照

10.下列用于解释事实的方程式中，不合理的是

A.氯水应保存在棕色试剂瓶内：

2HClO＝H2O+Cl2↑

B.氯水具有杀菌、漂白作用：

Cl2+H2O

HCl+HClO

C.将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：

Cl2+2I－＝2Cl－+I2

D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：

ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2+H2O

11.下图为反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键

B.断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol

C.若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少

D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

12.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

选项

反应及实验目的

试剂X

试剂Y

A

电石与饱和食盐水混合，

检验乙炔气体

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

B

二氧化锰与浓盐酸混合加热，

验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱

NaBr溶液

KI溶液

C

乙醇与浓硫酸加热至170℃，

证明发生了消去反应

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

D

乙酸溶液与碳酸钠固体混合，

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

饱和NaHCO3溶液

苯酚钠溶液

答案：

6．D7.A8.B9.C10.A11.C12.B

5、昌平

6.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．硅有导电性，可用作光导纤维

7.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是

A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的

B．非金属性：

Z＞Y＞X

C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

8.下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：

Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：

Cu+4H++2NO3﹣==Cu2++2NO2↑+2H2O

D．氯化铵溶液显酸性的原因：

NH4++OH﹣=NH3·H2O+H+

9.下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性

C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质

D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质

10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

苯与Br2发生了加成反应

B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

证明溶液中存在平衡：

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3

11.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-907.2kJ·mol-1K=1.1×1026

②4NH3（g）+4O2（g）

2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028

③4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3（g）+2O2（g）

N2O（g）+3H2O（g）K=2.2×1028

C．500℃时，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ·mol-1

D．500℃时，2molNH3与2.5molO2混合发生反应①，可放出热量453.6kJ

12.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：

＞10-12、＞10-7

C．b点：

2c（Na+）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点

答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

六东城

6.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

A.天然气燃烧

B.自然界中丁达尔效应

C.蛋白质受热凝固

D.食醋除水垢

7.下列物质分类正确的是

A.NaOH、Al——电解质B.C2H4、O2——易燃气体

C.CaC2、K——遇湿易燃物品D.KMnO4、KClO3——还原剂

8.下列说法不正确的是

A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛

C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯

D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯

9.下列做法不符合绿色化学思想的是

A.开发氢能替代化石燃料

B.工业含氮废水经处理达标后排放

C.农作物秸秆等露天焚烧制肥料

D.金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

10.对下列各组实验所作的解释正确的是

选项

实验操作

现象

解释

A

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡

产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

铝元素具有一定的非金属性

B

将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+

C

向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置

下层呈橙色

氧化性：

Cl2>Br2

D

将充有NO2的玻璃球放入热水中

红棕色加深

2NO2

N2O4△H＞0

11．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是

A.硫的非金属性比碳强

B.SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

C.SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者

D.室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

12.已知：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是

A.p1＜p2

B.该反应的△H＜0

C.A、B两点的平衡常数：

K（A）＜K（B）

D.A、B两点的化学反应速率：

v（A）＜v（B）

答案：

6.B7.C8.A9.C10.A11.D12.C